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浙教版科学九上第二章2.1-2.3复习导学案
班级 姓名 组别 学号 评价
【知识储备】
1.金属与非金属的区别： 。
2.合金是一种 物，具有金属特性，往往比纯金属具有更好的 ； 是一种碳和铁等元素形成的合金。
3.举例说明金属的物理性质及对应的用途：
---- 、 ---- 、
---- 、 ---- 、
4. 默写金属活动性顺序: .
5. 金属的化学性质
A、金属与氧气的反应(写出化学方程式及现象)
①红色铜丝在酒精灯上加热 .
②铁丝在氧气中燃烧 .
③镁条在空气中燃烧 .
B、金属单质+酸--- (现象: )
①镁带与稀硫酸反应(写出化学方程式) .
②铁与硫酸反应(写出化学方程式) .
③锌与稀硫酸反应(写出化学方程式) .
小结 金属与酸反应条件是 ( http: / / www.21cnjy.com )： 。
C、金属单质+ 盐（溶液）--- (写出化学方程式及现象)
①湿法炼铜(铁与硫酸铜反 ( http: / / www.21cnjy.com )应) 。
②红色铜丝放入硝酸银溶液 。
小结 金属与盐反应的条件 。
5.金属的锈蚀与周围环境里 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 等物质有关，也与金属 有关。防止金属锈蚀的常用方法是 。
6.有机物的性质： 。
①甲烷在空气中燃烧： 。
②酒精在空气中燃烧： 。
7. 叫置换反应。
【典型例题】
例1. 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是___________(填“有机合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造铝合金或不锈钢不需要考虑的因素______(填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
例2. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
例3. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
例4．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
例5.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
例6.某学生为了验证锌、银、铜 ( http: / / www.21cnjy.com )三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
例7. 相同质量的M、N两种活泼金属， ( http: / / www.21cnjy.com )分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
例8. 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。证明氧气一定参加了反应而必须要做的实验是( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【练习基础组】
1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）
A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性
2.下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
3. 下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸
4. 下列说法正确的是( )
A．在铁制品的表面刷油漆能起到防锈作用 B．保留铁制品上的铁锈，能阻止铁制品进一步锈蚀
C．铜长期在潮湿的空气中也不会生锈 D．铝合金在空气中容易被腐蚀
5.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
6. 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
7. 对A、B、C三种金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
8.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液
9.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
10. 如图所示，为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装
置。请你分析以下相关叙述中，正确的是( )
A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与水有关
C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
11.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，
该反应的基本类型是
12．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有金属单质_______（写化学式）。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是____________、____ _ 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
13. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）
（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
14.下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈 ( http: / / www.21cnjy.com )迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺 ( http: / / www.21cnjy.com )序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。
15.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
【练习提高组】
16. 某化学实验小组实验结束时，将含有Cu ( http: / / www.21cnjy.com )SO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略 ( http: / / www.21cnjy.com )，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
17. “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 20% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是____________________________ _
_ 。
【评价与反思】（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________
18.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组 ( http: / / www.21cnjy.com )进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质
【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 __________________________________ 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。
19.某同学为比较镁和铝的金属活动 ( http: / / www.21cnjy.com )性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
20.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假 ( http: / / www.21cnjy.com )设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
21.铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却 ( http: / / www.21cnjy.com )不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方 案
现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。 与A中的现象相同
结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比 ( http: / / www.21cnjy.com )实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。
22.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。
参考答案：
【典型例题】
例1. (1) 金属材料 (2)A 例2. B 例3. D 例4．B 例5. A 例6.D
例7. (1)强 小 （2）36.5 例8. A
【练习基础组】
1.D 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D
11. ① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O 复分解反应
② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应
12．（1）Fe；塑料。（2）使油与氧气隔绝。
（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（4）减少环境污染，节约金属资源。
13. （1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B
14.⑴氧气和水蒸气（可填化学式） ⑵4Al+3O2=2Al2O3 ⑶Al>Fe>Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15.
（1）3Fe+2O2=== Fe3O4； （2）②③；（3）CdO+C =====Cd↑+CO↑
【练习提高组】
16. （1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）＞ 固体D（或铜）
17. （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。
（3）①③或②④。
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。
（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。
（6）温度；取质量相等的锌粒 ( http: / / www.21cnjy.com )分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）
18. 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢
19.（1）量筒 （2）b接c （3）AB
20.（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝
（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
21.① Cl—（氯离子） ②铝片表面有红色固体析出
③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ④氯化钠（NaCl） ⑤ 钠离子（Na+）
22.（1）解：依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g x=81.25%
1200℃
点燃

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