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高考化学一轮复习：钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠，钠一般保存在
　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
　　3.钠跟水反应(现象 )
　　4．钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）
　　5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较 )
　　（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）
　　(二)氧化钠和过氧化钠
　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；
　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？)
　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
　　在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
　　(三)氢氧化钠的性质
　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气
　　(实验中制取氨气用消石灰)
　　3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃
　　塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐
　　色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
　　8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧
　　化钠反应）
　　9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）
　　根据生成沉淀的现象作判断几例：
　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
　　④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银
　　氨溶液）
　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
　　(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
　　1.金属铝
　　2.两性氧化物(氧化铝)
　　3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
　　4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
　　5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S；NH4HCO3等)
　　6.氨基酸、蛋白质
　　高考化学复习：铝及其化合物
　　1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
　　4Al+3O2====2Al2O3
　　2.铝片与稀盐酸反应
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　3.铝与氢氧化钠溶液反应
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
　　4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
　　2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
　　（引发条件、反应现象？）
　　5.镁在二氧化碳中燃烧
　　2Mg+CO2 2MgO+C(现象？)
　　6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
　　7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
　　8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
　　②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
　　Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　9．偏铝酸钠溶液中加入酸
　　NaAlO2＋H2O＋HCl＝Al(OH)3↓+NaCl
　　AlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2足量)
元素化合物误区
　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
　　错误,熔点随着原子半径增大而递减
　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
　　错。低级有机酸易溶于水。
　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
　　错误,SiO2能溶于氢氟酸
　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
　　正确
　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
　　错误,是为了防止大气污染
　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
　　正确
　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
　　错误,Fe2+和Br2不共存
　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

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