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1.3 氧化还原反应-点对点训练第四课时人教版（2019）必修第一册高中化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
知识点一：氧化还原反应的规律
1．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．脱硫过程O2间接氧化H2S
B．改变温度对上述循环反应过程没有影响
C．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液
D．步骤i发生反应的离子方程式为SO+3H2S+2H+=4S↓+4H2O
2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
3．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其中S元素的化合价分别为0价和+4价且0价硫与+4价硫的数目之比为1：1。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。下列说法正确的是
A．Na2S2O3只具有还原性，不具有氧化性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．每生成3molNa2S2O3，转移8×6.02×1023个电子
D．标准状况下，每吸收4molSO2就会放出11.2LCO2
4．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2
B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
5．实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是
A．该反应中HCl(浓)只体现还原性
B．既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯
D．d+e=1.2b
知识点二：与氧化剂、还原剂有关计算
6．硫的氧化性弱于氯气的主要事实是
A．硫不溶于水，而氯气溶于水
B．通常情况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
C．与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D．与铁或铜反应时，金属被硫氧化为低价态，而被氯气氧化为高价态
7．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应中，氧化性：
B．该反应可表示为
C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为
D．每生成，转移的电子数为
8．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．转化⑦发生反应的类型是化合反应
B．转化⑤是用于自来水消毒杀菌，等物质的量的和消毒效率相同(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)
C．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入：
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
D．Fe与稀硝酸反应，当时，
10．由反应可推知的是
A．氧化产物：Cl2 B．氧化性：KIO3>KClO3
C．还原性：I2>Cl2 D．每消耗0.1molI2，转移0.2mol电子
知识点三：基于氧化还原反应守恒规律计算
11．氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
12．H2S和SO2两种气体混合后，发生反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素质量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比
13．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是
A．黑火药中所含元素均为短周期元素
B．当转移3mol时，有22.4L气体生成
C．黑火药中C的质量分数大约为50%
D．参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是
A． B． C． D．
15．易发生分解生成，化学方程式为。下列说法正确的是
A．属于非电解质
B．上述反应中，是氧化产物
C．上述反应中，分解转移电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
能力提升
16．已知NH4CuSO3 (其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体不可能是氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
17．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．推测可发生：
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应 3 的离子方程式为：
D．反应 2 的氧化剂为 Mn3+，还原产物为 Fe3+
18．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属
19．反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的分子个数之比为2：3
D．1个发生反应，转移6个电子
20．实验室常利用以下反应制取少量氮气：，下列关于该反应的说法正确的是
A．是还原剂 B．每生成1个分子时，转移电子的个数为3
C．中的氨元素被还原 D．既是氧化产物又是还原产物
参考答案：
1．A
【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。
【详解】A．硫化氢和硫酸铁在T.F菌在酸性溶液反应生成硫和硫酸亚铁，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成硫酸铁和水，因此得出脱硫过程O2间接氧化H2S，故A正确；
B．温度改变可能对T.F菌的催化活性改变了，因此改变温度对上述循环反应过程有影响，故B错误；
C．整个过程根据铁元素守恒得到该脱硫过程不需要补充Fe2(SO4)3溶液，故C错误；
D．步骤i发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应。而在实验2中，最开始在铜片中滴加稀硫酸时，试管中没有明显的反应现象，说明铜不会与稀硫酸反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．既具有还原性，又具有氧化性，A项错误；
B．根据题意可知反应中与的物质的量之比为4：2，生成的中价的S化合价未变化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确；
C．由题给化学方程式可知，每生成，转移4mol电子，C项错误；
D．根据反应的化学方程式可知消耗的与产生的的物质的量之比是4：1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收就会放出22.4L(标准状况)，D项错误；
故选B。
4．B
【详解】A．H2O2中氧元素的化合价为-1，故A错误；
B．H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，用总反应减去第一步反应得到机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2，故B正确；
C．第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，O元素由-1价上升到0价，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故C错误；
D．Br2和水反应生成HBr，若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，不能说明第1步反应发生了，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．根据方程式分析盐酸中Cl一部分化合价升高变为氯气，一部分化合价未变，变为KCl，因此该反应中HCl(浓)体现还原性和酸性，故A错误；
B．氯酸钾中Cl化合价降低，盐酸中部分Cl化合价升高，都为变为氯气，因此既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．该反应中，中的氯全部转化为氯气中的氯，故C错误；
D．氯酸钾中+5价氯化合价降低变为0价，盐酸中部分 1价氯化合价升高变为0价，根据得失电子守恒得到氯酸钾配系数为1，盐酸中升高的部分配系数为5，再根据化合价升高降低的氯元素守恒得到氯气系数为3，再根据钾守恒得到氯化钾系数为1，再根据氯元素守恒得到盐酸系数为1+5=6，再根据氢元素守恒得到水系数为3，再根据氧元素守恒检验，最终得到方程式6HCl(浓)= KCl+33，因此3+3=6即d+e=b，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．溶解性与氧化性强弱无关，A错误；
B．单质的状态与氧化性强弱无关，B错误；
C．与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价，均是元素的最低价，无法比较二者单质氧化性强弱，C错误；
D．与同一种金属反应时，硫氧化金属的价态比氯低，说明氧化性弱于氯，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO＞CO2，A说法正确；
B．根据图像可知，该反应可表示为，B说法正确；
C．该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7，C说法正确；
D．没有指明温度和压强，无法计算转移电子数，D说法错误；
答案为D。
8．A
【详解】A．转化发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，化学方程式为：，属于化合反应，故A正确；
B．消毒杀菌时价铁降低为价，而消毒时价氯降低到价，则等物质的量的是消毒效率的倍，故B错误；
C．铁丝在氧气中燃烧生成，不能实现转化，故C错误；
D．加热发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会把硫化氢氧化，A错误；
B．正确的离子方程式为，B错误；
C．正确的离子方程式为，C错误；
D．当时，，再增加1倍的Fe时，，铁过量，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．在反应，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以氯气为还原产物，故A错误；
B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：KClO3＞KIO3，故B错误；
C．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以I2为还原剂，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以氯气为还原产物。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：I2＞Cl2，故C正确；
D．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以生成1molCl2，转移10mol电子，所以生成0.1molCl2则转移1mol电子，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B．O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2只是氧化剂，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中H2S的硫元素化合价升高，H2S被氧化，SO2的硫元素化合价降低，SO2被还原，其中被还原的元素和被氧化的元素都是硫元素，质量之比为1:2；
故选：B。
13．D
【详解】A．黑火药中钾元素是长周期元素，故A错误；
B．根据方程式分析转移12mol电子，生成4mol气体，当转移3mol时，生成1mol气体，由于不清楚是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故B错误；
C．根据黑火药的配比是1mol硫、2mol硝酸钾、3mol碳，则黑火药中C的质量分数，故C错误；
D．根据方程式分析碳化合价升高，则参加反应的还原剂是碳共3mol，氮和硫化合价降低，则参加反应的氧化剂是硫和硝酸钾共3mol，因此参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．D
【详解】反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素由铵根离子中的价升高为氮气中的0价，被氧化；由硝酸根离子中的价降低为氮气中的0价，被还原，由得失电子守恒可知，反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为3∶5，故选D。
15．B
【分析】反应5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，HClO2发生歧化反应，5mol HClO2分解，有1mol作氧化剂，得到HCl，4mol作还原剂，得到ClO2，转移电子的物质的量为4mol，据此分析解答。
【详解】A．是一种弱酸，属于电解质，A错误；
B．上述反应中，HClO2转化为ClO2，Cl元素从+3价升高到+4价，被氧化，得到的ClO2是氧化产物，B正确；
C．上述反应中，5mol HClO2分解转移4mol电子，C错误；
D．根据上述分析可知，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4，D错误；
故选B。
16．BC
【分析】NH4CuSO3中Cu的化合价为+ l价，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属生成、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，以此解答该题。
【详解】A．由反应2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，S元素的化合价没有变化，A错误；
B．由反应2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，刺激性气味的气体是SO2，不是NH3，B正确；
C．因反应2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2中Cu元素的化合价部分升高为+2价Cu2+，部分降低为0价的Cu单质，所以该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸的组成元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸只体现酸性，不作氧化剂，D错误；
故合理选项是BC。
17．AC
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+> Mn3+，同理可得Mn3+> Fe3+，Fe3+>I2，故氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应，可以发生，故A正确；
B．由A可知，氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，故B错误；
C．由图可知，反应3的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故C正确；
D．反应2为Mn3+和Fe2+反应生成Mn2+Fe3+，锰元素化合价降低，被还原，氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，故D错误；
故选：AC。
18．BD
【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，选项A正确；
B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，NO在大气中不能稳定存在，选项B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，但不能与金反应，金可溶于王水，选项D错误；
答案选BD。
19．AC
【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A正确；
B．该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，B错误；
C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2:3，C正确；
D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1mol发生反应，转移0.75mol电子，D错误；
故选AC。
20．BD
【详解】A． 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A错误；
B． 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，降3价，氯化铵中N的化合价从-3价升高为0价，升3价，即存在关系式N2~3e-，每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；
C． NH4C1中的氮元素化合价从 3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D． 反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从 3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BD。

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