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第一章 化学反应的热效应 测试题
2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
一、单选题
1．“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法错误的是（　　）
A．“野火烧”属于生物质能的热化学转换
B．自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化
C．诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源
D．野草成分中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成分K2CO3属于盐
2．下列说法中正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为氧化还原反应
B．该过程中化学能转化为热能
C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供
D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
4．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙的分解反应
D．该反应一定需要加热才能发生
5．2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法错误的是（　　）
A．冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料
B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D．奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯不属于烯烃
6．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO
能量 249 218 39 10 0 0
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是（　　）
A．的键能为436kJ
B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．；
7．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（　　）
A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJ
C．一定小于92.2kJ D．无法确定
8．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．司母戊鼎是青铜制品
B．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
C．太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能
D．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒
9．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ mol-1
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ mol－1，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ mol－1
10．化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(b+c+a)kJ·mol-1
11．下列化学反应一定是放热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时
B．金属钠与水反应
C．浓硫酸稀释
D．煅烧石灰石
12．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：(　　)
A．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)=S(s) ΔH＞0 D．H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH＞0
14．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0
B．金刚石比石墨稳定
C．C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1
D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量
15．根据能量图，下列说法正确的是（　　）
A．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
16．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（　　）
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c
17．HNO2与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是(　　)
A．该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O
B．反应历程中还可能形成HONO···H2O
C．该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol-1
D． 是反应过渡态
18．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
M2+(g)+CO (g) M +(g)+O -(g)+CO2(g)
↑△H1 ↓△H3
MCO3(S) MO(s)+CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(　　)
A．△H1(MgCO3)> △H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
二、综合题
19．回答下列问题：
（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用____(填序号，下同)。
A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化
C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化
（2）下列变化过程中放出热的是　 　。
①液态水汽化 ②稀释浓硫酸
③高温下碳酸钙分解 ④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水 ⑥铁丝在纯氧中燃烧
⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应 ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
（3）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
未发生化学键破坏的是　 　；仅发生离子键破坏的是　 　。上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是　 　；属于离子化合物的是　 　。
20．在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)
（1）通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式　 　。
（2）实验中NaOH溶液过量的目的是　 　。
（3）CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是　 　。
（4）你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，　 　(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是　 　。
21．煤炭燃烧过程中会释放出大量的，直接排放含的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，试写出溶液吸收，反应的离子方程式：　 　。
（2）为减少的排放，常采用“钙基固硫法”。
“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的转化为，则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为　 　，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入　 　kg生石灰。
（3）“钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I： ；反应II：
①反应I为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知：转化为的能量关系如图所示。
写出该反应的热化学方程式：　 　。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由　 　(填“正极”或“负极”)通入，通入的一极的电极反应式为　 　。
③根据上述反应。则 　 　。
22．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
（1）该反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是　 　kJ。
（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
①Y代表的反应物的化学式为　 　。
②4min时，v正　 　v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有　 　(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为　 　。
⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为　 　。
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的　 　极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是　 　g。
答案解析部分
1．A
A. “野火烧”是将化学能转化为热能，A符合题意；
B. 自然界中“春风吹又生”是通过光合作用将太阳能转化为化学能，B不符合题意；
C. “春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源，C不符合题意；
D. 野草成分中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成分K2CO3，属于盐，D不符合题意；
故答案为：A。
A、能量转化形式为化学能转化为热量
2．B
A.在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；
B.化石燃料是不可再生能源，故B选；
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；
D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。
故答案为：B。
A.发生化学变化一定会伴随能量的变化；
B.化石能源不能再生；
C.吸热反应的焓变为正值；
D.焓变的大小与化学计量数有关。
3．B
A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A不符合题意；
B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C不符合题意；
D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D不符合题意。
故答案为：B。
A.生石灰和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，反应过程三个化学元素的化学价都没有发生变化；
B.反应过程产生大量的热；
C.NH4NO3溶于水是吸热的；
D.放热反应释放整体化学能，使生成物能力低于反应物。
4．D
A.由于反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，选项正确，A不符合题意；
B.由于该反应为吸热反应，因此反应过程中，旧化学键断裂吸收的能量要高于新化学键成键释放的能量，选项正确，B不符合题意；
C.碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，因此该反应可能是碳酸钙的分解反应，选项正确，C不符合题意；
D.是否需要加热只是促使反应发生的条件，与反应是否放热或吸热无关，因此该反应不一定需要加热，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应；据此结合选项进行分析。
5．C
A．聚酯纤维属于有机高分子材料中的合成纤维，即属于合成材料，故A说法不符合题意；
B．氢气在燃烧时，只产生水，氢能为清洁能源，使用氢能作燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念，故B说法不符合题意；
C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C说法符合题意；
D．石墨烯是碳单质，不属于烯烃，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
A、聚酯纤维为合成材料；
B、氢能不产生二氧化碳；
C、发电即转化为电能；
D、石墨烯为单质。
6．A
A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A符合题意；
B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B不符合题意；
C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为，则解离氧氧单键所需能量：，C不符合题意；
D．由表中的数据可知的，D不符合题意；
故答案为：A。
A、氢气的键能为两个氢原子结合在一起的能量；
B、结合表格给出的数据进行计算和判断；
C、HOO中解离氧氧键的能量为278，中氧氧单键的键能为；
D、△H=反应物总键能-生成物总键能=生成物总内能-反应物总内能。
7．C
根据反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，
故答案为：C。
可逆反应的ΔH是反应物按照系数的物质的量完全反应时产生的焓变，而可逆反应不能完全进行。
8．D
A．司母戊鼎含铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%，其他0.8%，是青铜制品，A说法不符合题意；
B．燃料的脱硫、脱氮可减少硫、氮氧化物的生成，都是减少酸雨产生的措施，B说法不符合题意；
C．太阳能电池是对光有响应并能将光能转换成电力的器件，利用高纯单质硅将光能直接转换为电能，C说法不符合题意；
D．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，故可用作自来水的杀菌消毒，D说法符合题意；
故答案为D。
A.属于合金主要含有铜、锡、铅等是青铜合金
B.酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，脱硫脱氮可以减少他们的排放
C.太阳能电池板是硅单质
D.二氧化氯具有氧化性
9．B
A、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ mol-1，故A不符合题意；
B、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B符合题意；
C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C不符合题意；
D、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ mol-1，故D不符合题意。
故答案为：B。
A.根据燃烧热的定义判断热化学方程式的正误；
B.能量越高越不稳定；
C.碳与二氧化碳的反应是吸热反应；
D.硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，生成沉淀放出热量。
10．C
由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ mol-1，
故答案为：C。
根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。
11．B
A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，A不符合题意；
B．金属钠与水反应放出大量的热，可将Na熔化为一个小球，B符合题意；
C．浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，C不符合题意；
D．石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
活泼金属与酸和水的置换反应是放热反应。
12．C
A.根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可以知道1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ mol－1，故A不符合题意；
B.反应中有BaSO4生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH＜－57.3kJ·mol－1；故B不符合题意；
C.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为4g，则4g氢气燃烧放热为571.6 kJ；4g CH3OH(l)燃烧放热为4/32×1/2×1452 kJ=90.75 kJ；所以H2(g)放出的热量多，故C符合题意；
D.①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1；按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)＝2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝-262.8kJ·mol－1；则正确的热化学方程式是3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ·mol－1，故D不符合题意；
故答案为：C。
根据热化学方程式含义进行计算同质量下放出的热量，同质量的氢气放出的热量多。
13．A
A.由能量图可知，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，A符合题意；
B.由能量图可知，白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，B不符合题意；
C.硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，因此ΔH<0，C不符合题意；
D.由能量图可知，H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH<0，D不符合题意；
故答案为：A
A.根据金刚石和石墨能量的相对大小确定反应的热效应；
B.根据白磷和红磷的能量相对大小，比较物质的稳定性；
C.物质由气态转化为固态，需要释放能量；
D.根据物质能量的相对大小确定反应的热效应；
14．A
A. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，因此金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，即C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0，A项符合题意；
B. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，B项不符合题意；
C. C(石墨s)＝C(金刚石s) 计算反应热时ΔH＝E产物- E反应物＝E1－E2，C项不符合题意；
D. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，因此石墨的键能大于金刚石的键能，即断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量大于断开1 mol金刚石中化学键的能量，D项不符合题意；
故答案为：A。
A.能量高的物质生成能量低的物质是放热反应，焓变小于零；
B.能量越高越不稳定；
C.石墨生成金刚石是吸热反应；
D.根据图中能量可知石墨的键能大于金刚石的键能。
15．B
A．由于生成物的能量比反应物高，故发生的反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为吸热反应，A不符合题意；
B．根据图示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为化合反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应产生2 molAB(g)吸收(a－b) kJ的热量，则2 molAB(g)分解产生1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出热量是(a－b) kJ，其热化学方程式为：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1，B符合题意；
C．根据图示：拆开2 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量，则拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量，C不符合题意；
D．断裂1 mol A2(g)中 A-A键和1 mol B2(g)中的B-B键，形成2 mol A(g)和2 mol B(g)原子需吸收的能量之和为a kJ，D不符合题意；
故答案为：B。
反应物的总能量高于生成物的总能量， 由此可知是一个，吸热反应，由图可知生成2molAB吸收的能量为（a-b）KJ，则该反应的△H=-（a-b）kJ/mol
16．A
HCl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A符合题意；
故答案为：A。
酸碱发生中和反应时放热，相同条件下生成的水越多，放热越多，但弱酸、弱碱电离吸热，会导致放出的热量减少。
17．C
A． 由图知，产物为NO2和H2O，则该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O，A不符合题意；
B． 由图知，水分子中的氧原子可以和亚硝酸分子中的氢原子形成氢键、水分子中的氢原子可以和亚硝酸分子中的氧原子形成氢键、则反应历程中还可能形成HONO···H2O，B不符合题意；
C． 该反应不可逆，该反应历程中Ⅲ→Ⅳ时能垒最大 (活化能)，为22.6 kJ·mol-1-(-20.5) kJ·mol-1，C符合题意；
D． 由过渡态理论知， 是反应过渡态，D不符合题意；
故答案为：C。
A.根据反应物和生成物即可写出方程式
B.根据图示即可判断可能产生
C.根据图示找出能量的最大差值即可
D.根据图示即可判断为过渡态
18．C
A.根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ，由于Ca2＋半径大于Mg2＋半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。ΔH1表示断裂CO32－和M2＋的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，选项正确，A不符合题意；
B.ΔH2表示断裂CO32－中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2＋无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，选项正确，B不符合题意；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，选项错误，C符合题意；
D.上分析可知ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
A.ΔH1表示断裂CO32－和M2＋的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大；
B.ΔH2表示断裂CO32－中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2＋无关；
C.ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，并结合离子键强弱分析；
D.根据ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0分析；
19．（1）B；D
（2）②④⑥⑦
（3）①；②③；④；②③⑥
（1）制作冷敷袋需要吸热，所以吸热的化学变化和吸热的物理变化都可以制作冷敷袋；故答案为BD；
（2）①液态水变成水蒸气，为吸热过程，故不正确；
②浓硫酸稀释，为放热过程，故正确；
③高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳为吸热反应，故不正确；
④镁条与盐酸反应为放热反应，故正确；
⑤硝酸铵固体溶于水，为吸热过程，故不正确；
⑥铁丝在纯氧中燃烧为放热反应，故正确；
⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，故正确；
⑧NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌为吸热反应，故不正确；
则能放出热量的过程有②④⑥⑦；
（3）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑤氯气溶于水，与水发生反应，氯气中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①；②③；④；②③⑥。
（1）冷敷袋的原理是通过吸收热量，降低温度；
（2）液化、凝固为放热过程，燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应都为放热反应；
（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。
20．（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-50.4kJ·mol 1
（2）保证醋酸完全被NaOH中和
（3）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等
（4）DH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热
（1）由题中信息可知，温度差△t=301.2K-298.2K=3.0K，Q=cm△t=4.2J·g-1·K-1×(100mL×1g·cm-3+100mL×1g·cm-3) ×3.0K=2520J=2.52kJ，100mL 0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL 0.55mol·L-1NaOH溶液混合反应，生成水0.05mol，△H= =- =-50.4kJ·mol-1，则CH3COOH与NaOH中和反应热方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-50.4kJ·mol 1；答案为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-50.4kJ·mol 1。
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；答案为保证醋酸完全被NaOH中和。
（3）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，实际上测定数值偏低，可能原因有①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等；答案为①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等。
（4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，由于△H为负值，则ΔH1大于ΔH2；答案为ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热。
（1）根据公式Q=cmΔt计算反应生成0.05mol水时放出的热量，从而得出反应生成1mol水时放出的热量，进而书写反应的热化学方程式。 （2）实验中NaOH溶液过量，是为了保证CH3COOH完全反应。
（3）（1）中测得中和热的数值为-50.4kJ/mol，说明反应放出的热量偏小，据此分析可能的原因。
（4）CH3COOH是弱酸，弱酸的电离需要吸热，使得反应放出的热量部分被CH3COOH的电离吸收。
21．（1）
（2）或、；28
（3）放热； ；负极；；－956.4
(1)溶液吸收生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。
(2)生石灰氧化钙在氧气的作用下转化为，发生反应的化学方程式为，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上消耗氧化钙的质量是。
(3)①反应I的ΔH＜0，为放热反应。
②根据图像可知生成2mol二氧化碳放热566kJ，该反应的热化学方程式为 。原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，则CO燃料电池中CO由负极通入，电解质是稀硫酸，通入的一极的电极反应式为。
③已知：反应I：
反应Ⅲ：
根据盖斯定律反应Ⅲ×2－：反应I即得到 －956.4。
（1）可参考二氧化碳和碳酸钠溶液的反应，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠；
（2）二氧化硫和氧化钙以及氧气生成硫酸钙，该反应为氧化还原反应；计算时需要结合质量分数以及初始质量进行计算；
（3） ① 反应I的焓变小于零，为放热氨反应；
② 根据图示可知该反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应物的总内能大于生成物的总内能，因此该反应为放热反应，放出的热量为566kJ/mol；
③ 盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。
22．（1）放热；445
（2）CO2；>；升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)；0.125mol·L-1·min-1；丙>甲>乙
（3）负；32
（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是。故答案为：放热；445；
（2）①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。故答案为：CO2；
②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆(填“＞”“＜”或“=”)。故答案为：＞；
③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等(写一条即可)。故答案为：升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；
④反应开始至4min时，，X的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1。故答案为：0.125mol·L-1·min-1；
⑤都根据速率之比等于系数之比，都换算为同一单位，都用氢气来表示的速率为：甲：v(H2)=0.9mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(H2)=18mol·L-1·s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为丙>甲>乙；
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g；故答案为：负；32。
（1）由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
（2）①根据物质的量变化量之比等于物质的量变化量之比分析；
②4min时反应正向进行；
③升温、加催化剂等均能加快反应速率；
④根据计算；
⑤同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快；
（3）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应

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