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理科综合化学试题
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表着熠生辉共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
【答案】A
【解析】
【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫化氢中氢元素为+1价，根据化合价规则，可求出硫元素化合价为－2价。A不正确；
B、单质中元素化合价为0，所以碳单质中碳元素化合价为0。B不正确；
C、氯化钾在钾元素化合价为+1价，根据化合价规则，可求出氯元素化合价为－1价。C正确；
D、硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，根据化合价规则，可求出氮元素化合价为+5价。D不正确。
综上所述：选择C。
3. 人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是
A. 粮食 B. 牛奶 C. 豆油 D. 蔬菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食富含糖类，故A错误；
B、牛奶富含蛋白质，故B正确；
C、豆油富含油脂，故C错误；
D、蔬菜富含维生素，故D错误；
故选B。
4. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；
B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；
C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；
D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。
故选:C。
5. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是
A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
6. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
7. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是:
A. 甲烷(CH4) B. 乙醇(C2H6O) C. 丙烷(C3H8) D. 醋酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；
B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；
D、 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。
故选B。
8. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”，它描绘了绵绵春雨百草充满生机，隆隆春雷万物欣欣向荣的景象。从这首诗中，我们可以推断出，惊蛰之后自然界中生物变化最大的是
A. 光合作用加强 B. 能量消耗减小 C. 新陈代谢加强 D. 物种数量减少
【答案】C
【解析】
【详解】惊蛰是二十四节气中的第三个节气，它的意思是蛰伏在泥土中的动物被春雷惊醒过来，开始活动了，说明惊蛰之后自然界中生物变化最大的是新陈代谢加强。故选C。
9. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是
A. 试管口应该倾斜 B. 用酒精灯火焰加热
C. 气泡连续放出时开始收集 D. 收集前集气瓶应装满水
【答案】D
【解析】
【详解】A.加热固体时试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂，此选项错误；
B. 因为酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热，此选项错误；
C. 气泡连续、均匀放出时，此时是纯净的氧气，开始收集，此选项错误；
D. 收集前集气瓶应装满水，否则收集到的氧气中会混有空气，此选项正确。
故选D。
10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展科学技术在让青少年深成骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。
（1）图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是________，化学能转化为机械能/化学能转化为动能。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是_________。
（2）图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是______。”和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于________ 材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。
（3）图3：我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为_________(用符号表示)。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为 、 ，其中x=_____，二者相比，原子结构不同之处为__________。
（4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. 化学能转化为机械能##化学能转化为动能 ②. 防止核泄漏/防止核辐射(合理即可)
（2） ①. 无污染##更环保(合理即可) ②. 有机高分子合成##合成 ③. 防止发生火灾/防止发生爆炸(合理即可)
（3） ①. N##P##K ②. 3 ③. 核电荷数不同/最外层电子数不同
（4）
【解析】
【小问1详解】
使用燃油工作时是将化学能转化为机械能（动能），当使用核能工作时注重安全使用，防止核泄漏（防止核辐射）。
【小问2详解】
电气化铁路不会产生污染性气体，与燃油对比，其优点是无污染，更环保；塑料属于合成材料；乘坐高铁时，不能携带火柴和打火机，防止发生火灾（防止发生爆炸）。
【小问3详解】
农作物生长需要大量的N、P、K元素（写一种即可）。在原子中，核外电子数=质子数，所以31=2+8+18+x，则x=3；对比砷和镓的原子结构示意图可知，两者原子结构不同之处为核电荷数不同（最外层电子数不同）。
【小问4详解】
铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝，化学方程式为。
【化学与技术】
12. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应化学方程式为_________ (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。
【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)
（2）化学变化 （3）搅拌
（4）##
（5）Fe##铁元素
【解析】
【小问1详解】
研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆；
【小问2详解】
煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；
【小问3详解】
当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
【小问4详解】
氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
铁元素能预防贫血。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是___________ (写名称)。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如____________。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________)。
（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是_______，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）钙离子或镁离子
（2）坍塌或漏水(合理即可)
（3）私自取水用水或攀爬(合理即可)
（4）减少水分蒸发(合理即可)
（5） ①. 降低水的硬度 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙离子、镁离子；
【小问2详解】
穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等；
【小问3详解】
工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为；
【小问4详解】
以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；
【小问5详解】
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热 （3）有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测 （5）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
【小问3详解】
氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
【小问4详解】
检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
【小问5详解】
向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　　　
六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。)
15. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
（2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？
【答案】（1） ①. NH3 ②. 氮元素的质量分数为82.4%或氢元素的质量分数为17.6%
（2）解：设至少能生成Na2CO3的质量为x
解得x= 101.76t
答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氯原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；
NH3中氮元素的质量分数为；
NH3中氢元素质量分数为；
【小问2详解】
见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
（1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。
（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。
（3）实验后，接下来必须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________。
【答案】（1）
（2）产生大量气泡 （3）整理洗涤仪器(合理即可)
（4）盐酸酒出##Ⅲ中蜡烛没熄灭(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭；
【小问3详解】
结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室；
【小问4详解】
向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，可能造成的后果是盐酸酒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭。
【科学探究】
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为___________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和__________等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
【反思评价】
(1)步骤②中，气体从________端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是________。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是________。
【答案】 ① 可回收垃圾 ②. 废纸##可燃物(合理即可) ③. 颜色 ④. 含有SO2 ⑤. b ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑦. 氧气不足##燃烧不充分(合理即可) ⑧. 制作小海报##学习垃圾回收法律条文(合理即可)
【解析】
【详解】①城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填写：可回收垃圾。
②垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源，故填写：废纸或可燃物(合理即可)。
③铜为紫红色固体，铝为印白色固体，可以通过颜色加以区分，故填写：颜色。
④将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，根据资料可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，因此，得出除尘后的气体中含有SO2，故填写：含有SO2。
⑤气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气，故填写：b。
⑥澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：，故填写：。
⑦由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填写：氧气不足或燃烧不充分(合理即可)。
⑧同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文，故填写：制作小海报；学习垃圾回收法律条文(合理即可)。
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第Ⅰ卷 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表着熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是
A. B. C. D.
3. 人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是
A. 粮食 B. 牛奶 C. 豆油 D. 蔬菜
4. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大
5. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是
A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂
6. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2
7. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是:
A. 甲烷(CH4) B. 乙醇(C2H6O) C. 丙烷(C3H8) D. 醋酸(C2H4O2)
8. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”，它描绘了绵绵春雨百草充满生机，隆隆春雷万物欣欣向荣的景象。从这首诗中，我们可以推断出，惊蛰之后自然界中生物变化最大的是
A. 光合作用加强 B. 能量消耗减小 C. 新陈代谢加强 D. 物种数量减少
9. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是
A. 试管口应该倾斜 B. 用酒精灯火焰加热
C. 气泡连续放出时开始收集 D. 收集前集气瓶应装满水
10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术在让青少年深成骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。
（1）图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是________，化学能转化为机械能/化学能转化为动能。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是_________。
（2）图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是______。”和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于________ 材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。
（3）图3：我国空间站问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为_________(用符号表示)。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为 、 ，其中x=_____，二者相比，原子结构不同之处为__________。
（4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________。
【化学与技术】
12. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_________ (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是___________ (写名称)。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如____________。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________)。
（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是_______，发生反应化学方程式为___________。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。)
15. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
（2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
（1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。
（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。
（3）实验后，接下来必须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________。
【科学探究】
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为___________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和__________等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
【反思评价】
(1)步骤②中，气体从________端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是________。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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