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第三节 常见的酸
模块一：知识点总结
一、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气
③酸＋金属氧化物＝盐＋水
④酸＋碱＝ 盐＋水
⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸
二、盐酸HCl特性（氯化氢溶液）
①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），
有刺激性气味，有酸味。
b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
三、硫酸H2SO4特性
①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。
②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。
③浓H2SO4的特性
a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等
b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例
从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热
注意实验操作：
把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）
SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），
再滴入稀硝酸沉淀不溶解
检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为
CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这
些沉淀都溶于稀硝酸。
四、硝酸HNO3
①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成
白雾。
②硝酸也有类似盐酸的化学性质。
③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
模块二：随堂练习
1.盐酸是一种主要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述中,错误的是 （ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸应该密封保存在阴凉处 D.人的胃液里含有少量盐酸,可以帮助消化
2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 （ ）
A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
3.如图所示的实验中,小烧杯①中盛的是紫色石蕊试液,②中盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到①中液体的颜色变成 （ ）
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
4.盐酸是一种重要的酸,下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是 （ ）
A.稀盐酸能使无色酚酞变为红色 B.稀盐酸常用于去除铁锈及水垢
C.稀盐酸能与氧化铜发生反应放出氢气 D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸
5.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 （ ）
①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是 （ ）
A.直接用水冲洗 B.直接用小苏打溶液冲洗
C.先用干抹布擦去,再用水冲洗 D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗
7.(2021杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是 （ ）
A.除去溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈
C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳
9.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中,正确的是(　　)
A.组成:硫酸溶液中的H+和SO42- 两种微粒数目相同
B.性质:能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.检验:滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解
10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 （ ）
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固体 D. AgNO3溶液
12.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
13.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
14.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
15.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是___________,使焊接牢固;一段时间后,必须用水把残留的酸液冲洗干净,原因是______ ____,化学方程式为 。
16.进行如图所示实验,研究物质的性质。
(1)A中的现象是_______________________。B中反应的化学方程式为 。
(2)C中滴入一定量稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_______ (填化学式)。
模块三：巩固提高
1.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎将其洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生。这种气体（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气
2.下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
3.下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
4.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A.B. C.D.
5. 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量
C.参加反应的硫酸的质量 D.生成氢气的质量
6.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是_______________(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是 。
(2)实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为_ 。
7.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 _。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。
8. 5 g表面部分氧化(变成氧化镁)的镁条,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4 g。请计算:
(1)被氧化的镁的质量。
(2)该镁条中单质镁的质量分数是多少
答案及解析
随堂练习
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D
7.B 8.D 9.C 10.A
11.【答案】 B
【解析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。
【解答】要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。
NaOH和AgNO3 ， 都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误；
KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误；
NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。
故选B。
12.【答案】A
【解析】A、碳酸钙与盐酸反应会不断消耗盐酸生成中性物质，过量后不会对溶液酸碱性有影响，能使石蕊变成紫色，故正确．
B、氧化钙能消耗稀盐酸，但过量后氧化钙与水会生成氢氧化钙使溶液呈碱性，石蕊变蓝，故错误．
C、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，过量会使溶液变成碱性，石蕊变蓝，故错误．
D、硫酸钠不能与盐酸反应，溶液的性质没变，石蕊仍是红色，故错误． 故选A．
13.【答案】 B
【解析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；②和活泼金属反应；③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
14.【答案】B
【解析】A、加入氯化钡溶液，盐酸不能发生反应，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液，杂质盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意；
C、加入氢氧化钾，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；
D、加入铁，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意
15.除去铁锈 防止残留的酸液腐蚀钢板 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
16.有气泡产生,锌粒逐渐减少 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3、NaCl
巩固提高
1.A
2.【答案】 B
【解析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
3.【答案】A
【解析】稀硫酸与氢氧化钠反应没有现象，与硝酸钡反应产生白色沉淀，与碳酸钾反应有气泡产生。故选A。
4.【答案】 A
【解析】碱的通性包括： ①碱使指示剂变色;
②碱 + 酸 = 盐 + 水 ③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 ④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
5.A
6. 实验二 盛放稀盐酸的试管中没有现象,盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成 NO
7.【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
【解析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；
（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，从而使D装置内气压增大，将其中的稀盐酸压入装置C。于是稀盐酸与碳酸钙反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，据此描述C中的实验现象。
【解答】（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，我认为他的看法是不合理，原因是：浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体。
（2）C中可能出现的现象是：澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
8.

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