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第五节：酸和碱之间发生的反应
模块一：知识点总结
一、中和反应：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
二、中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
三、中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
模块二：随堂练习
1.下列关于图中验证“酸和碱之间发生反应实验”的说法中,正确的是（ ）
A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变成无色,说明HCl和NaOH发生了反应
C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍为无色,说明没有发生反应
D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的
2.图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。有关说法正确的是（ ）
A.反应前后,溶液的pH不变
B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变
D.反应前后,H2O的数目不变
3.请写出下列化学方程式。
(1)精炼石油时用氢氧化钠来中和过量的硫酸: 。
(2)医学上用氢氧化铝除去过多的胃酸: 。
(3)用熟石灰处理含盐酸的酸性工业废水: 。
(4)硫酸和氢氧化铁反应: 。
(5)盐酸和氢氧化铁反应: 。
(6)硫酸和氢氧化铜反应: 。
(7)硝酸和烧碱反应: 。
4.芋艿是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角苷,沾上它会奇痒难忍。厨房中的下列物质止痒效果最好的是（ ）
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
5.下列实际应用中,利用酸碱反应原理的是 （ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸____ ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多____
③用熟石灰改良酸性土壤____ ④用稀氨水涂抹蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
①② B.②③④ C.②③ D.①③④
6.(2021台州)某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________________。
(2)将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在________________上,将其呈现的颜色与标准比色卡比较,确定空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物是 。
模块三：巩固提高
1.某同学将下列不同pH的各组溶液混合,其中可能得到pH为7的溶液的是（ ）
A.pH=3,pH=4 B.pH=0,pH=7 C.pH=3,pH=10 D.pH=7,pH=14
2.将等质量的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH （ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.以上都有可能
3.(2021湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液的pH=7,则 （ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变
4.酸碱反应在生活、生产中应用广泛。
(1)碱跟酸之间发生反应,能生成________________和水。
(2)改良酸性土壤,可在土壤中加入适量的________________________。
(3)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸,下列能正确反应溶液pH变化的是_______________。
(4)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式: 。
5.在学习“酸碱反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题。
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性 _________(填“能”或“不能”),
理由是 。
6.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌,并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在________________s时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,
请分析原因: 。
(3)结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据,试计算稀氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0 g/mL)
答案
第五节：酸和碱之间发生的反应
随堂练习
1.B 2.B
3.、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.A 5.D 6.B P H试纸 茄子
巩固提高
1.C
2.D
3.B
4.盐 熟石灰 A NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.NaOH溶液(合理即可) NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
6. (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,随着加入盐酸体积的增加,反应放出的热量增多,溶液温度上升;反应结束后,过量盐酸起冷却降温作用,热量散失,所以温度又会下降

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