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2023年新高考北京卷化学高考真题
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电
2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 的电子式为
B. 的模型为
C. 电子云图为
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为
3. 下列过程与水解反应无关的是( )
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C. 装置中溶液的作用是吸收废气中的和
D. 装置中的总反应为
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. 制备消毒液主要成分是：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A. 过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
实验室制 实验室收集 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量
A. B. C. D.
9. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A. 的重复单元中有两种官能团
B. 可通过单体缩聚合成
C. 在碱性条件下可发生降解
D. 中存在手性碳原子
10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
11. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。
已知能发生银镜反应，下列说法正确的是( )
A. 的核磁共振氢谱有两组峰 B. 是乙醛
C. 完全水解可得到和 D. 反应物与的化学计量比是
12. 离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是( )
A. 中均有非极性共价键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是( )
A. 、分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图得到。
下列说法不正确的是( )
A. 由图，
B. 由图，初始状态，无沉淀生成
C. 由图，初始状态，平衡后溶液中存在
D. 由图和图，初始状态、，发生反应：
二、流程题（本大题共1小题，共13.0分）
15. 以银锰精矿主要含、、和氧化锰矿主要含为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________填“”或“”。
在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。
“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
该步反应的离子方程式有______________________________。
一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________________________。
结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：____________________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应红棕色；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________填“”“”或“”实验Ⅱ。
实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色或无色，进行以下实验探究：
步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
步骤的目的是______________________________。
查阅资料，，无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：____________________。
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________填实验现象，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是____________________。
运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：____________________。
四、简答题（本大题共2小题，共19.0分）
17. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
基态原子价层电子排布式是__________。
比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
的空间结构是__________。
同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程中，断裂的只有硫硫键，若过程所用试剂是和，过程含硫产物是__________。
的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
18. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 ____________________。
二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
和生成；
分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________填序号。
活化能：反应反应
为放热反应，为吸热反应
近年研究发现，电催化和含氮物质等在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
电极是电解池的__________极。
电解过程中生成尿素的电极反应式是____________________。
尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。
消化液中的含氮粒子是__________。
步骤中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。
五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
19. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
中含有羧基，的化学方程式是____________________。
中含有的官能团是__________。
关于的反应：
的羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是____________________。
该条件下还可能生成一种副产物，与互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。
下列说法正确的是__________填序号。
存在顺反异构体
和互为同系物
在加热和催化条件下，不能被氧化
分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。
已知：，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A正确；
．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B错误；
．金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体，C错误；
D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误。
故选A。
2.【答案】
【解析】A.氯化钠的电子式是，A错误；
．氨分子的模型是四面体结构，B错误：
．能级电子云是哑铃纺锤形，C正确；
．基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，不符合题意；
．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，符合题意；
．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，不符合题意；
．能发生水解反应生成，加热能增大的水解程度，不符合题意。
故选B。
4.【答案】
【解析】A.会催化分解，与平衡移动无关，A错误；
．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；
．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量，与平衡移动无关，C错误；
．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。
故选B。
5.【答案】
【解析】
A.是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，A正确；
．装置中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，B正确；
．装置中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，C错误；
．由电解池阴极和阳极反应式可知，装置中总反应为，D正确。
故选C。
6.【答案】
【解析】A.和溶液反应产生、、，除了和不能拆写其余均可拆写为离子，A正确；
B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为，B错误；
C.将氧化为而自身被还原为，反应为，C正确；
D.将转化为沉淀除去，反应为，D正确。
故选B。
7.【答案】
【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的原子和原子按的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；
．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；
C.结合选项可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。
故选C。
8.【答案】
【解析】A.固体加热条件下将氧化为，固液加热的反应，该装置可用于制备，A正确；
B.不溶于水，可选择排水法收集，B正确；
C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明与水形成碱性物质，C正确；
D.与、发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和溶液，D错误。
故选D。
9.【答案】
【解析】A.的重复单元中只含有酯基一种官能团，A错误；
．由的结构可知其为聚酯，由单体缩聚合成，B正确；
．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C正确；
．的重复单元中只连有个甲基的碳原子为手性碳原子，D正确。
故选A。
10.【答案】
【解析】A.原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，不符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，不符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，不符合题意。
故选A。
11.【答案】
【解析】A.分子结构对称，分子中有种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有组峰，A错误；
B.根据原子守恒可知个与个反应生成个和个 ，应为乙二醛，B错误；
C.发生完全水解时，酰胺基水解，得不到，C错误；
D.由上分析，反应物和的计量数之比为，D正确。
故选D。
12.【答案】
【解析】A.中有离子键和非极性键，中只有离子键面不含非极性键，A错误；
．中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，中水发生还原反应，B错误；
．由和组成，阴、阳离子个数之比为，由和组成，阴、阳离子个数之比为，C正确；
．中每生成个氧气分子转移个电子，中每生成个氢气分子转移个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为，D错误。
故选C。
13.【答案】
【解析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则为
，为，为，为。
A.由分析可知，为，为，A错误；
．由分析可知，为，B错误；
．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确；
．反应和反应相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应、反应的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热。D错误。
故选C。
14.【答案】
【解析】A.从图可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；
．从图可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；
．从图可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C错误；
．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确。
故选C。
15.【答案】
、
；；
是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀
、
被氧气氧化为，把氧化为
可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂

【解析】银锰精矿主要含、、和氧化锰矿主要含混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。
“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，说明硫化锰的溶度积大于硫化银。
根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。
中元素化合价升高，元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为。
是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀。
铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为
和。
溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低。
联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。
16.【答案】
除去，防止干扰后续实验
、
或；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的
铜；含的的溶液
在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和

【解析】在水中溶解度很小，铜主要被氧化，初始阶段，实验Ⅱ中的浓度比实验Ⅰ中的浓度更大，生成的速率更快，则实验Ⅱ中被氧化的速率更快。
，实验Ⅲ所得深红棕色溶液中存在平衡，加入，多次萃取分液可以分离出溶液中的，使的平衡不断逆向移动，最终可以除去溶液中红棕色的，防止干扰后续实验。
结合查阅资料信息可知，实验Ⅲ所得溶液中，元素以无色的形式存在，加入浓氨水，发生反应：
，生成的又被氧气不断氧化为蓝色的，发生反应：
。
若实验Ⅰ中生成的白色沉淀为，实验Ⅰ中被氧化的化学方程式为或；分别取少量实验Ⅰ和实验Ⅱ中白色固体，洗涤后得到白色沉淀，由题意可知白色沉淀主要成分是，加入浓溶液，发生反应，则可以观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；实验Ⅰ和实验Ⅱ中碘未完全反应，还剩余少量铜，说明铜与碘的反应为可逆反应或浓度小，未能氧化全部的。
通过原电池装置证实可以将氧化为铜离子，则铜作负极，因为碘在水中溶解度很小，由已知信息可知碘的氧化性和几乎相同，则正极的电解质溶液可以是含的的溶液。
铜与碘反应的体系在原电池装置中，将氧化为；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中以形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应
和。
17.【答案】
，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
四面体形
和
；
中的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，不能做配位原子；端基原子含有孤电子对，能做配位原子

【解析】是第三周期Ⅵ族元素，基态原子价层电子排布式为。
和为同主族元素，原子核外有个电子层，原子核外有个电子层，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去个电子，即的第一电离能大于的第一电离能。
的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是中个原子被原子取代，则的空间构型为四面体形。
过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为，最终转化为。若过程所用的试剂为和，过程Ⅱ的含硫产物是和。
由晶胞结构可知，个晶胞中含有个，含有个；该晶体的密度
。
具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子，做配位原子。中的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，不能做配位原子；端基原子含有孤电子对，能做配位原子。
18.【答案】
阳；
；样品的质量、步骤Ⅲ所加入溶液的体积和浓度

【解析】根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是。
反应的活化能是，反应活化能是，，正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应放热，反应吸热，正确；总反应的，错误。
电极上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极。
极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为。
尿素消化分解生成和，由于反应中存在浓，则消化液中含氮粒子为。
除了已知数据外，还需要的是样品的质量、步骤所加入溶液的体积和浓度。
19.【答案】
醛基
羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强

【解析】中含有羧基，结合的分子式可知为；与乙醇发生酯化反应，的结构简式为；与戊酮发生加成反应生成，结合的结构简式和的分子式可知的结构简式为，发生消去反应脱去个水分子生成，的结构简式为，的整个过程为羟醛缩合反应，结合的分子式以及能与发生已知信息的反应可知中含有酮羰基，说明中的碳碳双键与发生加成反应生成，的结构简式为；与发生已知信息的反应生成，为；在
溶液中发生水解反应生成，酸化得到；结合题中信息可知分子中含有两个六元环，由的分子式可知中羧基与羟基酸化时发生酯化反应，的结构简式为；由题意可知和可以发生类似的加成反应得到，发生酮式与烯醇式互变得到，发生消去反应得到，则的结构简式为。
的化学方程式为。
的结构简式为，含有的官能团为醛基。
羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向碳基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强，易断裂。
戊酮酮羰基相邻的两个碳原子上均有键，均可以断裂与苯甲醛的醛基发生加成反应，如图所示，号碳原子上的键断裂与苯甲醛的醛基加成得到，号碳原子上的键也可以断裂与苯甲醛的醛基加成得到副产物。
的结构简式为，存在顺反异构体，正确；中含有酮脲基，中不含有酮脲基，二者不互为同系物，错误；的结构简式为，与羟基直接相连的碳原子上无原子，在加热和作催化剂条件下，不能被氧化，正确。
由上分析为。
由上分析为。
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