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预习3 常见的碱
考点一、常见碱的特性
考点精要：
①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，
该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 烧碱 熟石灰，消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性
化学反应 用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
典型案例：（2023九上·嘉兴期末）土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　）
A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合 C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合
【答案】A
【解析】根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】 熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合；
变式1：（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【解析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B.量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C.氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D. 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
变式2：（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（　　）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氢氧化钠和水
【答案】B
【解析】根据浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水接触会放热，浓硫酸为液体流动性强，氢氧化钠有强腐蚀性分析。
【解答】由 “即食即热型快餐” 加热原理可知，化学物质最好选择腐蚀性小且与水接触能迅速放热的固体物质，浓硫酸为液体，氢氧化钠腐蚀性较强，石灰石遇水没有温度变化，都不适合食品加热，生石灰为固体，且与水反应能迅速放热，为最佳选择。
变式3：（2022九上·舟山期中）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是　 　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　 　；
【答案】（1）氢氧化钙或Ca（OH）2（2）都有氢氧根
【解析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1）氢氧化钙是用于改良酸性土壤的碱；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含氢氧根离子，所以化学性质相似；
考点二、碱的化学性质
考点精要：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。
①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③碱能酸反应生成盐和水；
④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，
例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；
然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
典型案例：（2022九上·富阳月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根据酸和碱的构成及性质分析。
【解答】A、检验溶液中是否含有银离子是利用盐酸中氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀 ，不符合题意；
B、检验溶液中是否含钡离子是利用硫酸中含硫酸根离子，不符合题意；
C、氢氧化钠用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氢氧根离子，呈碱性，符合题意；
D、氢氧化钠中含氢氧根离子，呈碱性，能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
变式1：（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
变式2：（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红 （2）NaCl、NaOH （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
变式3：（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）蓝 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na+、SO42-；> （4）C
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
考点三、探究氢氧化钠变质
考点精要：
验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
氢氧化钠溶液能与大量CO2气体反应，因此可以吸收CO2气体，有多个实验方案
在探究“NaOH溶液与酸性气体能否发生反应时”需要同时设置对照组，同等体积的清水吸收二氧化碳的现象。
典型案例：（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
【答案】（1）碳酸钠（2）部分(或不完全)
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
变式1：（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
【答案】D
【解析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。故D正确，而A、B、C错误。
变式2：在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由：________。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O （2）升高 （3）水与二氧化碳反应/水对实验的干扰
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化碳不但溶于水还能与碳酸钠反应，因此U形管左侧的液面上方的气压肯定小于右侧的气压，那么左端液面肯定上升，右端液面肯定下降；
（3）二氧化碳溶于水和二氧化碳与氢氧化钠反应，都能使试管内气压减小，实验甲无法确定是哪个因素引起的，而实验乙通过对照实验可以排除水对实验的干扰。
据此解答即可。
【解答】（1）实验一中观察到试管液面上升，那么原因是： 2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O ；
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面升高，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰。
变式3：（2022九上·舟山期中）实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 __________ NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红
（2）完全除去碳酸钠，避免碳酸钠对后面的实验产生干扰
（3）③④
【解析】根据氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中成分为氢氧化钠和碳酸钠，要验证二者存在需先检验碳酸钠，并将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠碱性验证氢氧化钠分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中成分为氢氧化钠和碳酸钠，取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙白色沉淀，然后再滴加酚酞试液，氢氧化钠未与氯化钙反应，所以溶液仍呈碱性，酚酞试液变红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入足量氯化钙是为了完全除去碳酸钠，避免碳酸钠对后面的实验产生干扰；
（3）①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液 可代替氯化钙验证碳酸钠并除去碳酸钠， ③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液会引入氢氧根离子，在该实验中不能代替氯化钙，否则会干扰氢氧化钠验证。
1.植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求。经测定，某地土壤的pH值为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应施加的物质是( )
A.食盐 B.硫酸铜 C.石灰石 D.熟石灰
【答案】D
【解析】A、食盐不与酸反应，不符合题意；
B、硫酸铜不与酸反应，不符合题意；
C、石灰石能与酸反应，但该物质不溶不适合改良酸性土壤，不符合题意；
D、熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤，符合题意；故答案为：D
2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
【答案】A
【解析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是(　　)
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
4．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
【答案】D
【解析】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
5．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
6.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（ ）
A.未变质 B.部分变质 C.完全变质
【答案】（1）氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应（2）B
【解析】（1）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；
（2）样品中加入过量氯化钙有白色沉淀，说明变质，过量氯化钙能除去碳酸钠，向溶液中加配合酞溶液，溶液变红，说明还有氢氧化钠，即样品部分变质；
7．（2022九上·舟山月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因　 　。
【答案】（1）乙（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体分析。【解答】（1） 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH会从小于7上升，至等于7，当氢氧化钠过量时大于7，即乙图像正确；
（2） 长期敞口放置的NaOH溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
8．（2022九上·余姚月考）氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为　 　。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为　 　。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2或Ba(OH)2
【解析】根据 氢氧化钠溶液露置在空气中易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，利用与碳酸钠反应产生沉淀的碱既可证明变质又可除杂分析。
【解答】 氢氧化钠溶液露置在空气中易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，需选择能与碳酸钠反应产生沉淀的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡等。
9．（2022九上·舟山期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸（2）
（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【解析】根据盐酸不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，且能使装置内压强减小，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合图像中装置内气球的变化情况分析。
【解答】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；
（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 ；
（3）CD段气球体积增大是NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大；
10．（2022九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是　 　(可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是　 　。
【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）B，D
（3）A
【解析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使容器内压强明显减小，碱和盐的反应为复分解反应，交换成分后生成物不气体或沉淀或水生成复分解反应才能发生，二氧化碳、盐酸、酚酞与氢氧化钠和氢氧化钙反应的现象分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应、二氧化碳与水反应都会使锥形瓶内压强减小，但与氢氧化钠反应压强减少更明显，所以通过观察到 A中气球大于B中气球，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
（2）碳酸钙与氢氧化钠不反应，A错误；氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，B正确；硝酸钡与氢氧化钠不反应，C错误；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，D正确；
（3）通入二氧化碳，产生浑浊的为氢氧化钙，无现象的为氢氧化钠，A可以鉴别；加入盐酸，氢氧化钠和氢氧化钙反应都无明显现象，B不可以鉴别，加入酚酞，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都会使酚酞变红，C不可以鉴别；
11.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气压减小，外面的空气进入气球，使气球胀大；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的方程式；如果猜想二正确，那么溶液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）碱的通性：①碱能酸碱指示剂变色；②碱 +酸性氧化物=盐 + 水；③碱+酸=盐+水；④碱+盐=碱+盐。分析哪个碱的通性没有被验证，据此设计实验方案。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是：气球胀大；
（2） 实验B中发生反应的化学方程式为 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象，一段时间后产生气泡 猜想二正确
（3）A体现：碱 +酸性氧化物=盐 + 水；B：碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，是根据金属元素，与氢氧根无关；C：碱+盐=碱+盐；D体现：碱能酸碱指示剂变色，因此能体现碱化学通性的是ACD；没有体现碱和酸的反应，因此实验方案为： 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 。
12．（2023九上·舟山开学考）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论。 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“？”是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是　 　。
（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
【解析】（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。
【解答】（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
13．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【解析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，生成氯化钠质量
14．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)
（1）写出PM段所观察到现象　 　。
（2）P点时溶液中的溶质是　 　。
（3）求M点溶液中溶质的质量。
（4）求出m1的值
【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：由图像可知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜质量为9.8g，设此时生成氯化钠质量为x
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
98 117
9.8g x
98：117=9.8g：x
x=11.7g
与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，依据钠元素质量守恒可知，此时生成氯化钠质量为，则 M点溶液中溶质的质量 5.85g+11.7g=17.55g ；
（4）解：设与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液质量为y
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
80 98
10%y 9.8g
80：98=10%y：9.8g
y=80g
则 m1 ＝40g+80g=120g.
【解析】（1）根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，氯化铜与氢氧化钠的反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据p点盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，由与盐酸反应的氢氧化钠质量计算生成氯化钠质量，M点对应溶质为两份氯化钠之和分析；
（4）根据氢氧化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由图像确定与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m1数值分析。
【解答】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，PM段为氯化铜与氢氧化钠的反应，现象是产生蓝色沉淀；
（2）P点为盐酸恰好与氢氧化钠反应的点，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
15．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是　 　；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入镁粉的质量为2.4克。
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
【解析】（1）根据加入氢氧化钠先无沉淀，说明硫酸剩余分析；
（2）根据生成氢氧化镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸镁质量，再由硫酸镁质量计算镁的质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒利用氢氧化钠质量计算出氯化钠质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠后先没有沉淀生成，说明所得溶液中成分为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠是先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应；
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
课后练习
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预习3 常见的碱
考点一、常见碱的特性
考点精要：
①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，
该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 烧碱 熟石灰，消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性
化学反应 用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
典型案例：（2023九上·嘉兴期末）土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　）
A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合 C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合
变式1：（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH
变式2：（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（　　）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氢氧化钠和水
变式3：（2022九上·舟山期中）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是　 　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　 　；
考点二、碱的化学性质
考点精要：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。
①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③碱能酸反应生成盐和水；
④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，
例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；
然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
典型案例：（2022九上·富阳月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
变式1：（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
变式2：（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
变式3：（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
考点三、探究氢氧化钠变质
考点精要：
验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
氢氧化钠溶液能与大量CO2气体反应，因此可以吸收CO2气体，有多个实验方案
在探究“NaOH溶液与酸性气体能否发生反应时”需要同时设置对照组，同等体积的清水吸收二氧化碳的现象。
典型案例：（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
变式1：（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
变式2：在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由：________。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
变式3：（2022九上·舟山期中）实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 __________ NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
1.植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求。经测定，某地土壤的pH值为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应施加的物质是( )
A.食盐 B.硫酸铜 C.石灰石 D.熟石灰
2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是(　　)
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
5．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
6.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（ ）
A.未变质 B.部分变质 C.完全变质
7．（2022九上·舟山月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因　 　。
8．（2022九上·余姚月考）氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为　 　。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为　 　。
9．（2022九上·舟山期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
10．（2022九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是　 　(可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是　 　。
11.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
12．（2023九上·舟山开学考）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论。 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“？”是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是　 　。
（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
13．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
14．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)
（1）写出PM段所观察到现象　 　。
（2）P点时溶液中的溶质是　 　。
（3）求M点溶液中溶质的质量。
（4）求出m1的值
15．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是　 　；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
课后练习
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