资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台预习7 几种重要的盐考点一、常见的盐考点精要:盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐,常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。纯碱又称苏打,是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数量的水分子,其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末,此变化叫风化,属于化学变化。碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,它是一种白色固体,难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。氯化钠俗称食盐,它是一种白色固体,易溶于水,有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料,又是重要的化工原料。典型案例:(2022九上·杭州期中)下列关于纯碱(Na2CO3)的说法,正确的是( )A.纯碱属于碱类物质B.纯碱的水溶液pH<7C.纯碱能与盐酸反应,该反应属于复分解反应D.纯碱中含少量烧碱杂质,可用稀盐酸除去杂质【答案】C【解析】根据纯碱为碳酸钠俗称,属于盐,溶液呈碱性,能与酸反应,结合复分解反应定义及除杂原则分析。【解答】A、纯碱为碳酸钠俗称,属于盐 ,不符合题意;B. 纯碱的水溶液呈碱性,pH>7 ,不符合题意;C.纯碱与盐酸的反应属于两种化合物交换成分发生的复分解反应,符合题意;D.碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应,纯碱中含少量烧碱杂质,不可用稀盐酸除去杂质,不符合题意;变式1:下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰,消石灰,CaO B.火碱,苛性钠,NaOHC.铁锈,氧化铁FeO D.纯碱,苏打,NaHCO3【答案】B【解析】A、熟石灰,消石灰指的是氢氧化钙Ca(OH)2,故错误;B、氢氧化钠的俗称是火碱,苛性钠,故正确;C、铁锈主要成分是氧化铁(Fe2O3),不是氧化亚铁,故错误;D、纯碱,苏打是指碳酸钠(Na2CO3),故错误;故选:B.变式2:(2023九上·余姚期末)小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表:1a能与铁反应................ 21b不能与铁反应................32a加入氯化钡溶液,产生白色沉淀....... A2b加入氯化钡溶液,无明显现象.........B3a滴加酚酞试剂,溶液变红...........C3b滴加酚酞试剂,溶液不变色..........D(1)C的俗称是 。(2)写出D在生活中的一种用途 。【答案】(1)烧碱(或火碱,或苛性钠)(2)作调味品(合理即可)【解析】(1)根据描述确定物质种类即可;(2)根据描述确定D的名称,根据它的性质说明它的用途。【解答】(1)根据描述可知,C滴加酚酞试液不变成红色,则它呈碱性,应该为氢氧化钠,俗称烧碱(或火碱,或苛性钠)。(2)根据描述可知,A中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,那么A为硫酸,B为稀盐酸。D滴加酚酞试液,溶液不变色,则D只能呈中性,即为氯化钠,用途为调味品。变式3:硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答:(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色,因为它们部具有________离子。(2)向硫酸铜,硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是________(填化学式),化学方程式是________。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀,该净物的化学式为________。【答案】(1)蓝;铜(2)CuSO4;CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓(3)Ba(OH)2【解析】(1)碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液因含有铜离子均显蓝色;(2)向硫酸铜,硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液,因硫酸铜与氯化钡可产生硫酸钡沉淀能发生反应,方程式为 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ;(3)铜离子可转化为氢氧化铜沉淀,硫酸根离子可转化为硫酸钡沉淀,向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为 Ba(OH)2考点二、盐的化学性质考点精要:①盐溶液+金属→新盐+新金属(条件:盐要可溶;金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液+酸溶液→新盐+新酸(条件:一般盐、酸均溶于水;符合复分解反应的条件;碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液+碱溶液→新盐+新碱(条件:盐和碱必须可溶;符合复分解反应的条件)④盐溶液+盐溶液→新盐+新盐(条件:盐和盐必须可溶;符合复分解反应的条件)典型案例:(2022九上·金华期中)如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ,其中“—”表示相连物质能发生反应,根据要求完成下列问题。(1)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液,该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中的序号) 。(2)小科研究反应规律时,发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。A.Cu(OH)2和H2SO4 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4【答案】(1)③ (2)B【解析】(1)根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐,离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析;(2)根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。【解答】(1)硫酸铜为盐,氢氧化钙为碱,二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。(2)氢氧化铜与硫酸反应有明显现象,蓝色沉淀溶解,溶液变蓝色,不需指示剂判断反应发生,A错误;氢氧化钠和盐酸反应无明显现象,需借助指示剂判断反应发生,B正确;氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生,不需指示剂判断反应发生,C错误;变式1:关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4【答案】D【解析】A、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放热,故正确;B、反应②为强酸和强碱发生的中和反应,所得溶液为中性,故正确;C、反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,故正确;D、根据酸的通性,选项中稀盐酸可以换为稀 H2SO4,故错误。变式2:(2022·杭州期中)实验时有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:请你回答下列问题:(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应属于 基本反应类型。(2)Y溶液中溶质的化学式是 【答案】(1)复分解反应 (2)K2CO3【解析】根据氢氧化钡与硫酸镁能发生复分解反应及除杂原则分析,除杂质时要注意不能引入新杂质。【解答】(1)X溶液中入氢氧化钡溶液后,硫酸镁与氢氧化钡会发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁,属于复分解反应。(2)加入氢氧化钡可除去硫酸镁,滤液I中为氯化钙、氯化钾和氢氧化钡的混合溶液,加入过量Y,需钙离子转化为沉淀,则Y为碳酸钾,化学式为K2CO3 。变式3:(2022九上·余姚月考)学习完盐的化学性质以后,同学们做了一个趣味实验。如图所示,它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后,他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。【猜想与假设】甲:Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl乙:Na+、CO32-、K+、OH-、Cl丙:Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-(1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确,理由是 。(2)为了验证溶液中的离子成分,甲取样与试管中,向其中加入一定量的Na2CO3溶液,无明显现象,得出自己猜想错误,乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论: 。(3)在甲实验的基础上,乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液,过滤,向无色滤液中滴加酚酞溶液,上述实验观察 现象,最终,乙同学得出自己的猜想是正确的。【答案】(1)CO32-和Ba2+不能共存(2)甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+,不能说明溶液中含有CO32-,所以只能证明甲自己猜想错误,而不能证明乙同学的猜想正确(3)生成白色沉淀,溶液变成红色【解析】根据CO32-和Ba2+不能共存,碳酸钠与钡离子反应产生碳酸钡沉淀,碳酸根离子与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,氢氧根离子可使酚酞变红分析。【解答】(1)因CO32-和Ba2+不能共存,所以丙的猜想不正确;(2)加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象,因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀,说明甲猜想错误,但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+,不能说明溶液中含有CO32-,所以只能证明甲自己猜想错误,而不能证明乙同学的猜想正确;(3)乙猜想正确,则加入足量CaCl2溶液,会产生白色沉淀,过滤,向无色滤液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色。考点三、盐的制取,复分解反应及其发生条件考点精要:1、由两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件:①反应物如果没有酸,则反应物必须都可溶(无酸皆可溶);②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成,即:生成物中必须有水、沉淀或气体。2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术,以及各种工具、装置的发明和制造,无不体现出我国劳动人民的聪明才智。3、铵盐的制取与检验碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;铵盐与碱混合加热后,都有氨气放出,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。4.波尔多液是无机铜素杀菌剂,是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。典型案例:(2022九上·义乌期中)根据表格回答:部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)阴离子阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 溶 不(1)从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)(2)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液,向其中逐渐加入过量的某物质 X,溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示,则 X 是 (选填字母编号)A.水 B.稀盐酸 C.纯碱溶液 D.氯化铵溶液【答案】(1)CaSO4 (2)C【解析】(1)根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析;(2)根据加入X时溶液pH的变化,结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7,纯碱溶液呈碱性,能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。【解答】(1)表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物,氢氧化钙为碱,硫酸钙为盐。(2)向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X,溶液pH从小于7增加,至等于7且保持一定时间不变,然后再增加,加水时溶液pH增加至接近于7,但不会等于7或大于7,A错误;加入稀盐酸,溶液pH始终小于7,不会等于7、大于7,B错误;加入纯碱溶液,纯碱先与盐酸反应,溶液pH增加至等于7,然后与氯化钙反应,保持pH=7,反应后碳酸钠过量,pH又大于7,C正确;加入氯化铵溶液,不能发生反应,溶液稀释pH增大,但接近于7,不可能等于7或大于7,D错误。变式1:(2023九上·海曙期末)下列各组物质中,两者能相互反应且反应类型属于复分解的是( )A.碳酸钙和稀盐酸 B.一氧化碳和氧化铁C.碳酸钠溶液和硫酸钡 D.氯化镁溶液和硝酸钙溶液【答案】A【解析】根据复分解反应定义及条件分析。【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应,不符合题意;B.一氧化碳与氧化铁反应不属于任务反应类型,不符合题意;C.碳酸钠与硫酸钡不反应,不符合题意;D.氯化镁溶液和硝酸钙溶液不能发生反应 ,不符合题意;变式2:(2022九上·杭州期中)下列各组的溶液混合, 有化学反应发生, 并且一定能得到无色透明溶液的是( )A.BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B.K2CO3、 NaNO3、 KOHC.MgCl2、 H2SO4、 NaOH D.NaOH、 H2SO4、 HCl【答案】D【解析】根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。【解答】A、若盐酸少量,不能将碳酸钠完全反应时,碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,不符合题意;B.碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应,不符合题意;C.若硫酸不能将氢氧化钠完全反应,则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀,不符合题意;D.氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应,且反应无明显现象,反应前后均为无色溶液,符合题意;变式3:(2022九上·舟山期中)根据复分解反应发生的条件,并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息,通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应:(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。(填序号)(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。【答案】(1)C (2)H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3【解析】(1)根据复分解反应条件分析;(2)根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。【解答】(1)硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水,不能发生反应;(2)试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,方程式为H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3考点四、常见化肥的种类、用途考点精要:化学肥料,简称化肥,是用矿物、空气、水等做原料,经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。氮肥:含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥:能促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。钾肥:能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。典型案例:(2023九上·柯城期末)无土栽培中用人工配制的培养液,供给植物矿物营养的需要,使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方,如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。硝酸铵(NH4NO3)5% 磷酸钠(Na3PO4) 10% 硫酸钾(K2SO4) 5%(1)该营养液中硝酸铵属于 ____。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥(2)硝酸铵中,氮和氧的原子个数比为 。(3)某同学配制了50千克该营养液,该营养液可以为植物提供多少磷元素?【答案】(1)A (2)2:3(3)某同学配制了50千克该营养液,该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%× ×100%≈0.95kg。答:该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素【解析】(1)根据含氮元素的化合物可作氮肥分析;(2)根据化学式确定原子个数比分析;(3)根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。【解答】(1) 硝酸铵中含有氮元素,属于氮肥,故选A;(2) 硝酸铵中,氮和氧的原子个数比为2:3;变式1:(2023九上·拱墅期末)某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱,为解决上述问题,应施用的化肥是( )A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl【答案】B【解析】根据氮元素可使作物叶色浓绿,钾元素可使茎秆粗壮分析。【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄,应补充氮元素,茎秆细弱,应补充钾元素, KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥;变式2:(2022九上·金华月考)小金在种植蔬菜时需要选购化肥,查阅资料发现:有些化肥是不可以混用的。(1)下列属于氮肥的是 。A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2(2)若误将氨态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加,两者反应,会产生一种有刺激性气味的气体 (填写化学式),从而降低肥效。【答案】(1)A (2)NH3【解析】(1)根据含氮元素的化合物可作氮肥分析;(2)根据氯化铵与碱性物质反应产生氮气分析。【解答】(1)NH4HCO3 中含有植物所需氮元素,为氮肥,A正确;K2SO4中含有植物所需钾元素,为钾肥,B错误;Ca3(PO4)2中含有植物所需磷元素,为磷肥,C错误;。(2)若误将氨态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加,两者反应会产生有刺激性气味的气体氨气,化学式为NH3,从而降低肥效。变式3:(2022九上·义乌月考)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程.请按要求回答下列问题:(1)步骤①中发生的是 变化(填“物理”或“化学”).(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 .(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个.(4)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵应具有的性质是 (填字母).A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解【答案】(1)物理 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)3 (4)A;C【解析】(1)物理变化和化学变化的区别:有无新物质生成;(2)确定反应物、反应条件和生成物,据此写出反应的方程式;(3)多种反应物生成一种生成物的反应叫化合反应;(4)根据硝酸铵保存的注意事项确定它的性质。【解答】(1)在步骤①中,将空气分离得到氮气、氧气和其他气体,只是存在状态发生改变,没有生成新物质,发生物理变化。(2)在步骤③中,氨气和氧气在加热和催化剂的作用下,生成一氧化氮和水,则反应的方程式为: 4NH3+5O2 4NO+6H2O ;(3)反应②:氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,为化合反应;反应④:一氧化氮、水和氧气反应,生成硝酸,为化合反应;反应⑤:氨气和硝酸反应,生成硝酸铵,为化合反应。则属于化合反应的有3个。(4)根据防潮防晒可知,硝酸铵易溶于水;根据“隔绝热源”可知,硝酸铵受热易分解,故选AC。1.(2022九上·舟山月考)物质的俗称与化学式一致的是( )A.生石灰Ca(OH)2 B.纯碱 NaOHC.干冰CO2 D.水银Ag【答案】C【解析】根据氧化钙、碳酸钠、二氧化碳、汞的俗称及化学式书写分析。【解答】A、生石灰为氧化钙俗称,化学式为 CaO ,不符合题意;B.纯碱为碳酸钠俗称,化学式为Na2CO3,不符合题意;C.干冰为二氧化碳俗称,化学式为CO2,符合题意;D.水银为汞的俗称,化学式为Hg,不符合题意;2.(2023九上·温州期末)钾肥能促使农作物生长茂盛,茎秆粗壮,促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是( )A.KH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.KNO3【答案】B【解析】根据化肥的分类分析,植物所需氮、磷、钾三种营养元素,含氮元素的化肥为氮肥,含磷元素的化肥为磷肥,含钾元素的化肥为钾肥,含两种或以上营养元素的为复合肥。【解答】A、KH2PO4 含植物所需钾和磷两种元素,为复合肥,不符合题意;B. K2CO3 含植物所需钾元素,为钾肥,符合题意;C.Ca3(PO4)2 含植物所需磷元素,磷合肥,不符合题意;D.KNO3 含植物所需钾和氮两种元素,为复合肥,不符合题意;3.(2022九上·苍南期中)灵灵发现家中种植的绿萝比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色查资料得知需要适当增加氮肥。下列肥料符合要求的是( )A.硝酸铵 B.氯化钾 C.硫酸钾 D.过磷酸钙【答案】A【解析】根据给植物补充氮肥可使叶片浓绿分析。【解答】给植物补充氮肥可使叶片浓绿;A.硝酸铵属于氮肥,符合题意;B.氯化钾属于钾肥,不符合题意;C.硫酸钾属于钾肥,不符合题意;D.过磷酸钙属于磷肥,不符合题意;4.(2022九上·定海期中)“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题,如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方,有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是( )A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.KCl D.NH4NO3【答案】A【解析】根据化肥的分类分析,植物所需氮、磷、钾三种营养元素,含氮元素的化肥为氮肥,含磷元素的化肥为磷肥,含钾元素的化肥为钾肥,含两种或以上营养元素的为复合肥。【解答】A、NH4H2PO4含有植物所需氮元素和磷元素,属于复合肥,符合题意;B. K2SO4 含有植物所需钾元素,属于钾肥,不符合题意;C.KCl含有植物所需钾元素,属于钾肥,不符合题意;D. NH4NO3 含有植物所需氮元素,属于氮肥,不符合题意;5.(2023九上·杭州期末)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( )A.La2O3和HCl B.La(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3 D.La和HCl【答案】C【解析】当有水、气体或沉淀生成时,复分解反应才能发生,据此分析判断。【解答】A.La2O3和HCl反应,生成 LaCl3 和H2O,故A正确不合题意;B.La(OH)3和HCl反应,生成LaCl3 和H2O,故B正确不合题意;C.NaCl和La(OH)3,二者没有沉淀、水或气体生成,不能反应,故C错误符合题意;D.La和HCl,可生成 LaCl3 和H2,故D正确不合题意。6.(2023九上·海曙期末)现有一无色溶液,取样品少许,先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀,然后加入足量稀硝酸,发现沉淀部分溶解,并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液,下 列说法正确的是( )A.该溶液中可能含有硫酸 B.该溶液中可能含有银离子C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D.该溶液中一定含有硫酸根离子【答案】D【解析】根据碳酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,碳酸钡与硝酸反应产生二氧化碳气体,硫酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,硫酸钡与硝酸不反应以分析。【解答】 无色溶液中先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀,然后加入足量稀硝酸,发现沉淀部分溶解,并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明沉淀中既有能溶于酸且产生二氧化碳的碳酸钡,又有不能溶于酸的硫酸钡,该溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子。7.(2023九上·杭州期末)使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。【解答】A.氯化钠和硝酸银反应,生成氯化银沉淀和硝酸钠,虽然生成了沉淀,但是离子浓度几乎不变,则灯泡亮度先不变再变亮,故A不合题意;B.稀硫酸与氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度会不断减小。二者完全反应后,随着氢氧化钡的加入,离子浓度会增大,因此灯泡亮度先变暗再变亮,故B符合题意;C.稀盐酸和氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,没有生成沉淀,故C不合题意;D.碳酸钾和稀硝酸反应,生成硝酸钾、水和二氧化碳,没有沉淀生成,故D不合题意。8.(2023九上·杭州期末)下列物质的转化都能一步实现:①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3,下列相关说法不正确的是( )A.三个反应中铁元素的化合价均不变B.三个反应均可用于制备氯化铁溶液C.三个反应中均有明显现象产生D.三个反应都可通过加入盐酸来实现【答案】D【解析】A.根据化学式可知,三个反应中铁元素的化合价都是+3价,故A正确不合题意;B.三个反应的产物都是氯化铁,因此都可制备氯化铁溶液,故B正确不合题意;C.①红色的氧化铁消失,溶液变成黄色;②红褐色的固体消失,溶液变成黄色;③硫酸铁与氯化钡反应,生成白色沉淀硫酸钡,故C正确不合题意;D.在③中,硫酸铁不能与稀盐酸反应,因为没有气体、沉淀或水生成,只能和氯化钡反应,故D错误符合题意。9.(2022九上·杭州期中)实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行了如下实验:①取5毫升试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液,无色酚酞试液……②另取5毫升试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液,溶液中出现白色沉淀。(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”。(2)由步骤②可确定该试剂为 溶液。【答案】(1)不变色(2)Na2SO4【解析】根据氯化钠和硫酸钠溶液都呈中性,不能使酚酞变色,硫酸钠与氯化钡反应会产生硫酸钡沉淀分析。【解答】(1)氯化钠和硫酸钠溶液都呈中性,加入酚酞都不能使酚酞变色;(2)硫酸钠与氯化钡反应会产生硫酸钡沉淀,由此确定溶液为硫酸钠溶液;10.(2022九上·定海期中)某实验小组有一份混合溶液,其主要含食盐,还有少量的碳酸钠杂质,他们为了检验并得到纯净的氯化钠进行了方案设计,请你完成下列问题:(1)检验环节:同学A在该混合溶液中滴加足量的盐酸,若有 则说明溶液中含碳酸钠;(2)除杂环节:同学B在该混合溶液中需加入适量的 物质(要求物质类别属于盐),过滤后得到的溶液进行蒸发等操作,得到纯净的氯化钠。【答案】(1)气泡产生(2)BaCl2溶液【解析】(1)根据碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析;(2)碳酸钠与氯化钙或氯化钡等盐溶液反应会产生碳酸盐沉淀分析。【解答】(1)碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体,所以证明碳酸钠存在加盐酸,可观察到有气泡产生;(2)碳酸钠与氯化钙或氯化钡等盐溶液反应会产生碳酸盐沉淀,再进行过滤可除去氯化钠中碳酸钠;11.(2022九上·义乌期中)小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图象如甲图所示。(1)请写出B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)(2)乙图是甲图中O 点到 A 点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)【答案】(1)NaCl CaCl2 (2)H+【解析】(1)根据图像确定反应前溶液成分及B点为部分氯化钙与碳酸钠的反应分析;(2)根据OA段为盐酸与碳酸钠的反应,由反应前、后溶液中各粒子种类确定各图示表示的粒子分析。【解答】(1)由加入纯碱时沉淀质量的图像可知,剩余溶液中成分为盐酸和氯化钙,加入碳酸钠先盐酸反应,然后氯化钙反应,B点为部分氯化钙反应的图像,溶液中溶质为氯化钠和氯化钙;(2)O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应,反应前溶液中粒子为氢离子、氯离子、水分子,反应后为钠离子、氯离子、水分子,由此可知为氢离子,符号为 H+ 。12.(2022九上·杭州期中)以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2,其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图,回答问题:(1)沉镁时MgSO4与NH3 H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式 。(2)对过滤II所得沉淀进行洗涤,判断沉淀已洗涤干净的方法是 。【答案】(1)MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4(2)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净【解析】(1)根据MgSO4与NH3 H2O发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵分析;(2)根据洗涤沉淀即洗去沉淀上附着的滤液的成分,结合硫酸根离子的验证分析。【解答】(1) 沉镁时MgSO4与NH3 H2O发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,方程式为MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4;(2)对过滤II所得沉淀进行洗涤,因沉淀中会附有滤液中溶质硫酸铵,所以判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净;13.(2022九上·镇海区期末)“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究(提示:碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠),请回答下列问题:(1)装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。(2)本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量,要称量的装置是 (填“D”或“E”)。(3)若不用装置E,会导致实验结果偏 (填“大”或“小”)。【答案】(1)复分解反应 (2)D (3)大【解析】(1)根据酸和碱、盐的反应属于复分解反应分析;(2)根据D和E装置的作用分析;(3)根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。【解答】(1) 装置B中发生的是氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应,基本类型是复分解反应;(2) 本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量,D是吸收生成二氧化碳质量,E是防止空气中二氧化碳干扰,所以要称量的装置是 D;(3) 若不用装置E,空气中二氧化碳被D吸收,会导致实验结果偏大;14.(2022九上·杭州期中)我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(“灰水”)俗称浸泡糯米做成的粽子,这种粽子清香软糯,小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究:【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。②草木灰中富含钾盐,主要成分是 K2CO3,还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分,并测定草木灰中K2CO3,的质量分数。(1)取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中,滴加几滴酚酞试液,观察到酚酞试液变成红色,则说明草木灰的浸出液呈 可起到食用碱的作用。(2)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-,小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤,这样操作的目的是 。(3)小海用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3,的质量分数,实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体),实验过程中需持续缓缓通入空气,如果不往装置中持续缓慢通入空气,会导致测量结果偏小,其原因是 。【答案】(1)碱性(2)除去CO32-和SO42-(3)装置内残留的CO2不能被NaOH吸收【解析】(1)根据酚酞遇碱性溶液变红分析;(2)根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子,对氯离子检验造成干扰分析;(3)根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。【解答】(1)草木灰浸出液滴酚酞后变红,说明呈碱性。(2)因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子,对氯离子检验造成干扰,所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液,以 除去CO32-和SO42- 。(3)由装置的特点可知,该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳,通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量,从而计算碳酸钾质量,而反应时乙装置中会有二氧化碳残留,不能全部被丙吸收,所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳,否则会使结果偏小。15.(2022九上·杭州期中)有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取适量样品溶解于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如图所示(ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化).(1)由此推断原白色固体中一定含有的是 .(2)写出沉淀质量减少的化学方程式: .(3)在C点时,所得溶液中的溶质一定有 .【答案】(1)BaCl2、Na2SO4、Na2CO3(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(3)HCl、BaCl2【解析】根据氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯化钡与碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,由加入盐酸后的现象确定沉淀的种类,由此确定一定含有的物质,反应后溶液中成分除生成物存在外,还需判断反应物是否有剩余分析。【解答】 (1)取适量样品溶解于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸, 由图像可知,沉淀部分溶解,且有气体产生,说明沉淀既有能溶于酸的碳酸钡,又有不溶于酸的硫酸钡,由此可知白色固体中一定有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ;(2) 沉淀质量减少 是由于碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ;(3) 在C点时所得溶液中的溶质一定有碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡,且盐酸过量,溶液中还含有氯化氢。16.(2022九上·温州期中)兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。实验步骤 现象与结论①用4支试管,分别取少量的不同溶液,各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色,则该溶液是⑴ ;②另用3支试管,分别取少量未确定的溶液,各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则此溶液是⑵ 溶液。③另用2支试管,分别取少量未确定的溶液,⑶ 。 1支试管中有白色沉淀析出,则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象,则原溶液是NaOH溶液。乙组同学不用其他试剂进行鉴别。同学 实验操作 现象 结论小敏 用3支试管,分别取少量不同的溶液,各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生,其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。小红 1支试管中有白色沉淀析出,其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。小刚 …… ……乙组同学经过交流后发现,根据小敏与小红的实验现象,(4) 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液,则他的实验现象是(5) 。【答案】稀盐酸;Na2CO3;各滴加 Na2CO3 溶液;小红;无明显的现象出现【解析】根据盐酸能使石蕊试液变红,能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀,氢氧化钠与碳酸钠、氢氧化钙不反应,与盐酸反应无明显现象分析。【解答】 ①用4支试管,分别取少量的不同溶液,各滴加紫色石蕊试液,因石蕊试液遇酸性溶液呈红色,1支试管中出现红色,则该溶液是稀盐酸。②另用3支试管,分别取少量未确定的溶液,各滴加步骤①检验出的溶液 , 1支试管中有气泡产生。稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体,则此溶液是碳酸钠溶液。③另两种溶液为氢氧化钠和氢氧化钙溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀,氢氧化钠则不能与碳酸钠反应,另用2支试管,分别取少量未确定的溶液,各滴加 Na2CO3 溶液——产生白色沉淀的为氢氧化钠溶液,无现象的为氢氧化钠溶液。碳酸钠向另三种溶液中滴加时,会有一支试管中产生白色沉淀,一支试管中产生气泡,另一支试管中无现象,而不是2支试管无现象,小红的结论是错误的,小刚滴加的是氢氧化钠溶液,则3支试管均无明显现象出现。17.(2022九上·淳安期中)小明同学学习完酸、碱、盐后发现:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?设计了如下图三个实验,请你和小明一起探究并完成下列问题:(1)Na2CO3 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”);(2)实验Ⅰ的目的是为了 ;(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他的理由是 ;(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,振荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示:CaCl2溶液呈中性)。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。【答案】(1)盐 (2)证明钠离子不能使酚酞试液变红色(3)酚酞试液中含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (4)白色沉淀【解析】根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐,氯化钠中含有钠离子且不能使酚酞变色,酚酞溶液中含有水分子及碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。【解答】(1) Na2CO3 属盐;(2)氯化钠中含有钠离子,酚酞中加入氯化钠溶液不变色,利用该实验可证明钠离子不能使酚酞试液变红色;(3)酚酞试液中含有水分子,且酚酞呈无色,已经证明了水不能使酚酞变红,所以不需再进行实验验证;(4)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。18.(2023九上·杭州期中)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图示组装仪器,并检查装置的气密性。②将a克试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b克。④从分液漏斗滴入硫酸溶液,直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c克。⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d克。请填空和回答问题:(1)装置中干燥管B的作用是 ;(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸,测试的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”);(3)步骤⑦的目的是 ;(4)若求试样中纯碱的质量分数,需要用到实验步骤中的哪些数值: 。【答案】(1)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 (2)偏高(3)使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收 (4)a、b、d【解析】(1)空气中含有二氧化碳和水,会干扰实验的验证,所以装置中干燥管B的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管;(2)盐酸具有挥发性,会因挥发生氯化氢使碱石灰质量偏大,从而测试结果偏高;(3)有气体生成的反应,装置内会有气体残留,步骤⑦的目的使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收,使结果更准确;(4)由实验可知,该反应是利用碱石灰吸收产生二氧化碳的质量,利用二氧化碳质量确定碳酸钠质量分数,所以需测定反应前样品质量和反应前后U形管质量,即数值a、b、d;19.(2022九上·舟山期中)市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠,某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数,实验过程如图所示:请回答下列问题:(1)写出实验过程中相关反应的化学方程式 。(2)若取用样品的质量为10.7g,且实验过程中无质量损失,生成沉淀B的质量为10g,求纯碱样品中Na2CO3的质量?(3)请通过计算,判断该产品是否符合包装说明?【答案】(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)解:设纯碱样品中Na2CO3的质量为x= x=10.6g答:纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。(3)解:纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%,所以该产品符合包装说明【解析】(1)加入氯化钙溶液,氯化钠不反应,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;20.(2022九上·义乌月考)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入盐酸的质量关系如图,根据题意请回答问题:(1)当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是: (填化学式).(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果的保留到0.1%位)【答案】(1)氯化钠和氯化氢(2)设A点时消耗的HCl的质量10%×73g=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为zNa2CO3+ 2HCl═ 2NaCl+H2O+ CO2↑106 73 117 44x 7.3g y z= = =x=10.6g;y=11.7g;z=4.4g所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈32.5%【解析】(1)根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类;(2)根据图像可知,A点时加入稀盐酸的质量为73g,根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式,根据稀盐酸的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量和产生二氧化碳的质量。用混合物质量减去氯化钠质量得到原来氯化钠的质量,再加上反应生成氯化钠的质量得到溶质质量。用混合物质量+盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量,最后再计算出溶质质量分数。【解答】(1)根据图片可知,B点时二氧化碳的质量已经保持不变,说明碳酸钠和稀盐酸的反应已经结束,此时稀盐酸过量,则溶质为反应产物NaCl和剩余的HCl。21.(2023九上·柯城期末)衢州地区主要矿种之一是石灰岩(主要成分是碳酸钙)。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰岩样品10g,加入足量的稀盐酸,充分反应。测量反应前后数据如图(已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答:(1)石灰岩样品中的二氧化硅(SiO2)属于以下物质类别中的 ____。A.单质 B.碱 C.盐 D.氧化物(2)根据兴趣小组测量的数据,求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。(3)查阅资料后发现,通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大,你认为原因可能是: 。【答案】(1)D(2)反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g=3.3g。设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑100 4410gx 3.3gx=75%答:石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%(3)盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大【解析】(1) 二氧化硅由两种元素组成,且含有氧元素,属于氧化物,故选D;(3) 盐酸挥发,使计算出的二氧化碳质量偏大 ,从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大;22.(2023九上·上城期末)家庭食用碱的主要成分是Na2CO3,为测定食用碱中Na2CO3的质量分数,小金取了40 g食用碱平均分成四份,每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表,假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀,分析回答: 实验1 实验2 实验3 实验4食用碱的质量/g 10 10 10 10加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80生成沉淀的质量/g 3 6 8 m(1)表格中m的值应为 ;(2)Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的;(3)计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)?【答案】(1)8(2)3、4(3)设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 8g列式:解得:x=8.48 g则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %【解析】(1)根据表格中数据,分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可;(2)根据(1)中的分析解答;(3)写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式,根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量,最后与加入样品的质量10g做比即可。【解答】(1)根据实验1、2可知,每加入20g氯化钙时,生成沉淀:6g-3g=3g。据此推测,实验3中生成沉淀的质量应该为:3g×=9g。而实际上只生成了8g,说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙,沉淀的质量也不会增大,则m=8g。(2)根据上面的分析可知,碳酸钠在实验3、4中反应完全。课后练习21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台预习7 几种重要的盐考点一、常见的盐考点精要:盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐,常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。纯碱又称苏打,是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数量的水分子,其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末,此变化叫风化,属于化学变化。碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,它是一种白色固体,难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。氯化钠俗称食盐,它是一种白色固体,易溶于水,有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料,又是重要的化工原料。典型案例:(2022九上·杭州期中)下列关于纯碱(Na2CO3)的说法,正确的是( )A.纯碱属于碱类物质B.纯碱的水溶液pH<7C.纯碱能与盐酸反应,该反应属于复分解反应D.纯碱中含少量烧碱杂质,可用稀盐酸除去杂质变式1:下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰,消石灰,CaO B.火碱,苛性钠,NaOHC.铁锈,氧化铁FeO D.纯碱,苏打,NaHCO3变式2:(2023九上·余姚期末)小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表:1a能与铁反应................ 21b不能与铁反应................32a加入氯化钡溶液,产生白色沉淀....... A2b加入氯化钡溶液,无明显现象.........B3a滴加酚酞试剂,溶液变红...........C3b滴加酚酞试剂,溶液不变色..........D(1)C的俗称是 。(2)写出D在生活中的一种用途 。变式3:硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答:(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色,因为它们部具有________离子。(2)向硫酸铜,硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是________(填化学式),化学方程式是________。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀,该净物的化学式为________。考点二、盐的化学性质考点精要:①盐溶液+金属→新盐+新金属(条件:盐要可溶;金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液+酸溶液→新盐+新酸(条件:一般盐、酸均溶于水;符合复分解反应的条件;碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液+碱溶液→新盐+新碱(条件:盐和碱必须可溶;符合复分解反应的条件)④盐溶液+盐溶液→新盐+新盐(条件:盐和盐必须可溶;符合复分解反应的条件)典型案例:(2022九上·金华期中)如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ,其中“—”表示相连物质能发生反应,根据要求完成下列问题。(1)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液,该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中的序号) 。(2)小科研究反应规律时,发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。A.Cu(OH)2和H2SO4 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4变式1:关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4变式2:(2022·杭州期中)实验时有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:请你回答下列问题:(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应属于 基本反应类型。(2)Y溶液中溶质的化学式是 变式3:(2022九上·余姚月考)学习完盐的化学性质以后,同学们做了一个趣味实验。如图所示,它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后,他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。【猜想与假设】甲:Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl乙:Na+、CO32-、K+、OH-、Cl丙:Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-(1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确,理由是 。(2)为了验证溶液中的离子成分,甲取样与试管中,向其中加入一定量的Na2CO3溶液,无明显现象,得出自己猜想错误,乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论: 。(3)在甲实验的基础上,乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液,过滤,向无色滤液中滴加酚酞溶液,上述实验观察 现象,最终,乙同学得出自己的猜想是正确的。考点三、盐的制取,复分解反应及其发生条件考点精要:1、由两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件:①反应物如果没有酸,则反应物必须都可溶(无酸皆可溶);②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成,即:生成物中必须有水、沉淀或气体。2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术,以及各种工具、装置的发明和制造,无不体现出我国劳动人民的聪明才智。3、铵盐的制取与检验碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;铵盐与碱混合加热后,都有氨气放出,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。4.波尔多液是无机铜素杀菌剂,是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。典型案例:(2022九上·义乌期中)根据表格回答:部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)阴离子阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 溶 不(1)从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)(2)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液,向其中逐渐加入过量的某物质 X,溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示,则 X 是 (选填字母编号)A.水 B.稀盐酸 C.纯碱溶液 D.氯化铵溶液变式1:(2023九上·海曙期末)下列各组物质中,两者能相互反应且反应类型属于复分解的是( )A.碳酸钙和稀盐酸 B.一氧化碳和氧化铁C.碳酸钠溶液和硫酸钡 D.氯化镁溶液和硝酸钙溶液变式2:(2022九上·杭州期中)下列各组的溶液混合, 有化学反应发生, 并且一定能得到无色透明溶液的是( )A.BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B.K2CO3、 NaNO3、 KOHC.MgCl2、 H2SO4、 NaOH D.NaOH、 H2SO4、 HCl变式3:(2022九上·舟山期中)根据复分解反应发生的条件,并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息,通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应:(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。(填序号)(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。考点四、常见化肥的种类、用途考点精要:化学肥料,简称化肥,是用矿物、空气、水等做原料,经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。氮肥:含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥:能促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。钾肥:能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。典型案例:(2023九上·柯城期末)无土栽培中用人工配制的培养液,供给植物矿物营养的需要,使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方,如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。硝酸铵(NH4NO3)5% 磷酸钠(Na3PO4) 10% 硫酸钾(K2SO4) 5%(1)该营养液中硝酸铵属于 ____。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥(2)硝酸铵中,氮和氧的原子个数比为 。(3)某同学配制了50千克该营养液,该营养液可以为植物提供多少磷元素?变式1:(2023九上·拱墅期末)某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱,为解决上述问题,应施用的化肥是( )A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl变式2:(2022九上·金华月考)小金在种植蔬菜时需要选购化肥,查阅资料发现:有些化肥是不可以混用的。(1)下列属于氮肥的是 。A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2(2)若误将氨态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加,两者反应,会产生一种有刺激性气味的气体 (填写化学式),从而降低肥效。变式3:(2022九上·义乌月考)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程.请按要求回答下列问题:(1)步骤①中发生的是 变化(填“物理”或“化学”).(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 .(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个.(4)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵应具有的性质是 (填字母).A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解1.(2022九上·舟山月考)物质的俗称与化学式一致的是( )A.生石灰Ca(OH)2 B.纯碱 NaOHC.干冰CO2 D.水银Ag2.(2023九上·温州期末)钾肥能促使农作物生长茂盛,茎秆粗壮,促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是( )A.KH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.KNO33.(2022九上·苍南期中)灵灵发现家中种植的绿萝比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色查资料得知需要适当增加氮肥。下列肥料符合要求的是( )A.硝酸铵 B.氯化钾 C.硫酸钾 D.过磷酸钙4.(2022九上·定海期中)“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题,如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方,有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是( )A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.KCl D.NH4NO35.(2023九上·杭州期末)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( )A.La2O3和HCl B.La(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3 D.La和HCl6.(2023九上·海曙期末)现有一无色溶液,取样品少许,先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀,然后加入足量稀硝酸,发现沉淀部分溶解,并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液,下 列说法正确的是( )A.该溶液中可能含有硫酸 B.该溶液中可能含有银离子C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D.该溶液中一定含有硫酸根离子7.(2023九上·杭州期末)使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )A.A B.B C.C D.D8.(2023九上·杭州期末)下列物质的转化都能一步实现:①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3,下列相关说法不正确的是( )A.三个反应中铁元素的化合价均不变 B.三个反应均可用于制备氯化铁溶液C.三个反应中均有明显现象产生 D.三个反应都可通过加入盐酸来实现9.(2022九上·杭州期中)实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行了如下实验:①取5毫升试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液,无色酚酞试液……②另取5毫升试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液,溶液中出现白色沉淀。(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”。(2)由步骤②可确定该试剂为 溶液。10.(2022九上·定海期中)某实验小组有一份混合溶液,其主要含食盐,还有少量的碳酸钠杂质,他们为了检验并得到纯净的氯化钠进行了方案设计,请你完成下列问题:(1)检验环节:同学A在该混合溶液中滴加足量的盐酸,若有 则说明溶液中含碳酸钠;(2)除杂环节:同学B在该混合溶液中需加入适量的 物质(要求物质类别属于盐),过滤后得到的溶液进行蒸发等操作,得到纯净的氯化钠。11.(2022九上·义乌期中)小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图象如甲图所示。(1)请写出B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)(2)乙图是甲图中O 点到 A 点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)12.(2022九上·杭州期中)以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2,其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图,回答问题:(1)沉镁时MgSO4与NH3 H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式 。(2)对过滤II所得沉淀进行洗涤,判断沉淀已洗涤干净的方法是 。13.(2022九上·镇海区期末)“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究(提示:碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠),请回答下列问题:(1)装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。(2)本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量,要称量的装置是 (填“D”或“E”)。(3)若不用装置E,会导致实验结果偏 (填“大”或“小”)。14.(2022九上·杭州期中)我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(“灰水”)俗称浸泡糯米做成的粽子,这种粽子清香软糯,小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究:【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。②草木灰中富含钾盐,主要成分是 K2CO3,还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分,并测定草木灰中K2CO3,的质量分数。(1)取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中,滴加几滴酚酞试液,观察到酚酞试液变成红色,则说明草木灰的浸出液呈 可起到食用碱的作用。(2)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-,小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤,这样操作的目的是 。(3)小海用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3,的质量分数,实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体),实验过程中需持续缓缓通入空气,如果不往装置中持续缓慢通入空气,会导致测量结果偏小,其原因是 。15.(2022九上·杭州期中)有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取适量样品溶解于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如图所示(ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化).(1)由此推断原白色固体中一定含有的是 .(2)写出沉淀质量减少的化学方程式: .(3)在C点时,所得溶液中的溶质一定有 .16.(2022九上·温州期中)兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。实验步骤 现象与结论①用4支试管,分别取少量的不同溶液,各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色,则该溶液是⑴ ;②另用3支试管,分别取少量未确定的溶液,各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则此溶液是⑵ 溶液。③另用2支试管,分别取少量未确定的溶液,⑶ 。 1支试管中有白色沉淀析出,则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象,则原溶液是NaOH溶液。乙组同学不用其他试剂进行鉴别。同学 实验操作 现象 结论小敏 用3支试管,分别取少量不同的溶液,各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生,其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。小红 1支试管中有白色沉淀析出,其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。小刚 …… ……乙组同学经过交流后发现,根据小敏与小红的实验现象,(4) 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液,则他的实验现象是(5) 。17.(2022九上·淳安期中)小明同学学习完酸、碱、盐后发现:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?设计了如下图三个实验,请你和小明一起探究并完成下列问题:(1)Na2CO3 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”);(2)实验Ⅰ的目的是为了 ;(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他的理由是 ;(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,振荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示:CaCl2溶液呈中性)。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。18.(2023九上·杭州期中)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图示组装仪器,并检查装置的气密性。②将a克试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b克。④从分液漏斗滴入硫酸溶液,直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c克。⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d克。请填空和回答问题:(1)装置中干燥管B的作用是 ;(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸,测试的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”);(3)步骤⑦的目的是 ;(4)若求试样中纯碱的质量分数,需要用到实验步骤中的哪些数值: 。19.(2022九上·舟山期中)市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠,某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数,实验过程如图所示:请回答下列问题:(1)写出实验过程中相关反应的化学方程式 。(2)若取用样品的质量为10.7g,且实验过程中无质量损失,生成沉淀B的质量为10g,求纯碱样品中Na2CO3的质量?(3)请通过计算,判断该产品是否符合包装说明?20.(2022九上·义乌月考)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入盐酸的质量关系如图,根据题意请回答问题:(1)当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是: (填化学式).(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果的保留到0.1%位)21.(2023九上·柯城期末)衢州地区主要矿种之一是石灰岩(主要成分是碳酸钙)。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰岩样品10g,加入足量的稀盐酸,充分反应。测量反应前后数据如图(已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答:(1)石灰岩样品中的二氧化硅(SiO2)属于以下物质类别中的 ____。A.单质 B.碱 C.盐 D.氧化物(2)根据兴趣小组测量的数据,求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。(3)查阅资料后发现,通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大,你认为原因可能是: 。22.(2023九上·上城期末)家庭食用碱的主要成分是Na2CO3,为测定食用碱中Na2CO3的质量分数,小金取了40 g食用碱平均分成四份,每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表,假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀,分析回答: 实验1 实验2 实验3 实验4食用碱的质量/g 10 10 10 10加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80生成沉淀的质量/g 3 6 8 m(1)表格中m的值应为 ;(2)Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的;(3)计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)?课后练习21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 初中科学八升九暑假预习5 几种重要的盐(原卷版).doc 初中科学八升九暑假预习5 几种重要的盐(解析版).doc