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2022-2023 学年度下学期期末普高联考试题 C．分子中所有原子共平面 D．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量
高二年级 化学
最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少 1个。下列
考试时间：90 分钟 满分：100 分
说法错误的是（ ）
注意事项： A．简单离子半径：X考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑，非选择题用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题对应的答题区域作答， B．简单气态氢化物的稳定性：Y超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。． C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Zn-60
D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到 8电子稳定结构
一、单项选择题（每小题 3分，共 45分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效） 6．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是（ ）
1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是（ ） A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe 3e =Fe3
A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性
B．药剂师用NaHCO 3作抗胃酸药：HCO3 H =H2O CO2
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化
C．工人用FeCl 溶液制作电路板： 2Fe3 Cu=2Fe2 C Cu
2
．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高梁酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作 3
D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物 D 3 ．消防员用泡沫灭火器灭火：Al 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是（ ） 7．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．乙炔的结构简式：HC CH B．顺 2 丁烯的分子结构模型：
C．SO2的 VSEPR模型 D． p pπ键电子云轮廓图
3．设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．用甲装置验证 SO2的漂白性 B．用乙装置蒸发结晶 NaCl溶液
A．1 mol Na2O2含有的阴离子数为 NA C．用丙装置测定化学反应速率 D．用丁装置量取 10.00mL的盐酸溶液
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 NA 8．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是（ ）
C．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为 NA
A．S O2 SO H 2O3 H2SO4 C SO2
D．0.1 mol·L-1 NaHCO ＋3溶液中，含有的 Na 数目为 0.1NA
B．Na O2 Na O H 2O NaOH N O22 2 NaNO3
4． 关于化合物 2 苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
C．Fe O2 Fe O H 2O2 3 Fe（OH）3 H Cl FeCl3
A．易溶于水及甲苯 B．可以发生加成聚合反应
D．N O22 NO2 H 2O HNO3 Cu NO
2022-2023下期考 高二年级化学 第 1 页 共 8 页 2022-2023下期考 高二年级化学 第 2 页 共 8 页
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班级：_______ 姓名：__________ 考场号：_________ 考号：__________ 座位号：_________
………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………
高温
9．工业上可利用反应 Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 1∶2
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．反应中，生成 1 mol Na2S时，转移 8 mol电子
B．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
C．反应中，消耗 1 mol碳时，可生成 22.4 L 标准状况下的 CO2
D － －．Na2S溶液显碱性是由于 S2 + 2H O H S + 2OH C．图示显示：起始时只有 1个H2 2 2O参与了反应
10．下列关于 C、Si及其化合物的说法正确的是（ ） D．一定条件下，当CO和H2O g 反应未达到限度时， v 正 A．CH -的键角>CH
3 3的键角 14．氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如
B．C的非金属性强于 Si，推测 C可以还原 SiO2 图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
C．CH4的相对分子质量小于 SiH4，推测 CH4的热稳定性比 SiH4小 A．该电池在室温下也可以正常工作
D．C和 Si的价电子数均为 4，推测 CO2中的 C和 SiO2中的 Si均为 sp杂化 B．负极反应式为H 2e 2 CO
2
3 CO2 H2O
11．2A(g) B(g) H1( H1>0)，下列关于 2A(g) B(1) H2的能量变化示意图正确的是（ ）
C．该电池可消耗工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中通过 0.2mol电子时，消耗 0.8molO2
15．25°C时 ，在锥形瓶中加入 25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用
A B C D 0.1000mol·L- 1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的 pH随滴加 NaOH溶液的体积的变化曲线。下列
12．为测定某有机物 A的结构，用核磁共振能处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能 说法正确的是(已知：10-1.3=0.05)（ ）
是（ ） A．Ka1(H2C2O4)= 10-1.6
B．滴定前，锥形瓶要用 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗
C a c(OH -)+c(C O2-． 点溶液中： 2 4 )=c(H2C2O4)+c(H+)
D．图中 c - 2-点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c(HC2O4 )＞c(C2O4 )＞c(H2C2O4)
A．CH3OCH3 B．CH3CH2CH2COOH C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH2OH
二、非选择题（本小题共 5 小题，共 55 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效）
13．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
16．（10分）已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水。某化学
CO g H2O g CO2 g H2 g ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下， 课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：
下列说法正确的是（ ） (1)甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备 CoCl2，其实验装置如下：
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17．（10分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有 SiO2
和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
①盛装浓盐酸的仪器名称_________；烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性 Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”)。
(2)利用甲同学制得的 CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co
3+
的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验 金属离子 Fe Fe2+ Zn2+ Cd2+
(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中 E、F、G中的试剂均足量。已知 PdCl2溶液 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4
能被 CO还原为 Pd。
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4
请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式______________。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有______________________________________。（至少写出两种）
（3）利用 Fe(OH)3悬浊液与含 SO2的烟气反应生成 FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为
①装置 E、F是用于检验分解产物中的 CO和 CO2，则 E中所盛的溶液是_____________________。 ___________________________________。产物 FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中
②经分析知分解产物还有 C2H6，已知 C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有 C2H6 氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
生成的现象是____________________________。 （4）氧化除杂时，加入 ZnO调节溶液 pH，当用广泛 pH试纸测得 pH值为______时，可认为已达除
③实验结束后，正确的操作是：__________________。(填字母) 杂目的。
a. 先熄灭 D、I处的酒精灯再停止通 N2 b. 先停止通 N2再熄灭 D、I处的酒精灯 A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体 （5）滤渣 3成分为__________________________。
固体样品的剩余质量
残留率( ×100%)随温度的变化如图所示(样品在 200℃时已完全失去结晶水，350℃
固体样品的起始质量
18．（11分）环氧丙烷( ，简写为 PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接
以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据和实验事实写出 200℃~350℃阶段分解的化学方程
式：__________________________________。 环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应
为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列问题：
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(1)已知： (3)Ag+与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是
i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1 _____，该配离子中的配位原子是______(填元素符号)，lmol该配离子中含有的σ键的数目为_____mol。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
ii．H2(g)+
1
2 O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol
-1
则 C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH=___________ kJ·mol-1。
(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_________________ (填标号)。
A．压强不再变化 B．密度不再变化
C．v 正(丙烯)： v 正(环氧丙烷)=1：1 D．平均相对分子质量不再变化 该物质的化学式为_______________，若 A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则 C的
②为增大 C3H6的平衡转化率，可选择的条件是_____________________ (填标号)。 原子分数坐标为_______________。
A．低温高压 B．增大 C3H6浓度 C．使用高效催化剂 D．分离出产物
20．（12分）阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
(3)选用 Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：
C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)
C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)
为探究 TS-1的粒径对 Au/TS-1催化活性的影响，恒温 200℃、恒压 p kPa 条件下，C3H6与 H2、O2各
20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：
粒径大小/nm 240 450 810 1130
物质的量 PO 1.80 1.45 1.09 0.672 H CN已知如下信息 ： ① ② N H3
一定条件
/mmol 所有 C3副产物 0.20 0.32 0.05 0.092 回答下列问题：
当粒径为 240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则 C3H6的总转化率为___________。随着 TS-1 (1)A中官能团的名称是___________。
粒径的增大， PO生成的速率逐渐_______ (填 “增大”或“减小”)，原因是________________________。 (2)A生成 B反应的化学方程式为________________________________。
(3)D的结构简式为_________________，D生成 E的反应中浓硫酸的作用是___________________。
19．（12分）我国科学家研究发现 AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答 (4)E生成 G的反应类型为___________________。
下列问题： (5)写出能同时满足下列条件的 C的同分异构体的结构简式_______________________。
(1)基态铬原子的核外电子排布式为_____________________， 基态硫原子核外有___________种不同
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
运动状态的电子。
②能与 FeCl3溶液发生显色反应
(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是___________ ( 填元素符号)。SO2、SO3杂化轨道类型 ③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰
相同，但键角 SO3大于 SO2，原因是_________________________________________。 (6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线___________(无机试剂任选)。
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高二年级化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题 3分，共 45分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答
无效）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A B C A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C D B B C
二、非选择题（本小题共 5 小题，共 55 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上
作答无效）
16．（10分）
（1） 分液漏斗（1分） Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （2分）（反应物生成物全
对不配平 1分） 大于（1分）
（2） 澄清的石灰水（1分） 装置 I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，
装置 K中澄清的石灰水变浑浊（2分）（其他合理答案均给分） a（1分）
Δ
3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑（2分）（反应物生成物全对不配平 1分）
17. （10分）
（1）SO2 （1分）
（2）升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等（其他合理答案均给分）（2分）
（3）2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+4H2O（2分）（反应物生成物全对不配平 1分） 1:4
（2分）
（4） C（1分） （5）Cd，Zn （2分）
18．（11分）
（1）-1373.6（2分）（写-1374不给分）
（2）AD （2分） AD（2分）
答案第 1页，共 2页
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（3）10% （2分） 减小（1分） 粒径增大导致反应物与催化剂的接触面积减小，反
应速率降低（2分）
19．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（1分） 16（1分）
（2）O（1分） SO2中心原子价层电子对数为 3，SO3中心原子价层电子对数为 3，则杂
化轨道类型相同均为 sp2，但由于 SO2中含有一个孤电子对而 SO3中没有孤电子对，孤电子
对对成键电子对有较强的排斥力，导致 SO2键角减小（2分）
（3）sp（1分） N（1分） 8（1分）
4 CaCrO 2 1 1（ ） 3 （ 分） （ 2 ，1， 2 ）（2分）
20．（12分）
（1） 醛基（1分）
（2） +HCN （2分）
（3） （2分） 催化作用和吸水作用（2分）
（4）取代反应（1分）
（5） （2分）
（6）CH3CHO H CN CH HCl/H2O NH33CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH 一定条件
CH3CH(NH2)COOH （2分）
答案第 2页，共 2页
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