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专题一 第一单元 物质的量
知识梳理
物质的量：
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。其符号为：n
2．物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol
3．阿伏加德罗常数：0.012Kg 12C中所含的碳原子数，其符号为：NA ，近似值为6.02×1023
4．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系n＝__________________
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g/mol 或g·mol -1。
2．数值：当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
4.化学计量数与物质的量之间的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比或微粒的数目之比。
[典型例题]
1、填写下列表格：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/ g·mol -1
氮气
14
H2SO4
3.01×1022
H2O
2
2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，
SO42- mol，O mol。
⑵19.6gH2SO4分子中有：① 个原子② g氧原子；
[当堂训练]
1.比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（ ）
A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同
3.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
4.某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（ ）
A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．32g O2与32g O3所含的分子数均是NA
答案：
[典型例题]
氮气
3.01×1023
0.5
28
H2SO4
4.9
0.05
98
H2O
1.204×1024
36
18
1.
2．⑴0.1，0.5，0.1，0.1，0.9 ⑵①1.4 NA ②12.8
[当堂训练] 1.C 2.B 3.A 4.B 5.A
专题一 第一单元 物质的聚集状态
知识梳理
一、物质的聚集状态
1．宏观物质通常有三种不同的聚集状态：气态、液态和固态。
2.固体可分为晶体和非晶态物质
3.不同聚集状态物质的微观结构与性质
物质的
聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固体
微粒排列紧密，微粒间空隙很小
在固定位置上振动
有固定形状，几乎不能被压缩
液体
微粒排列较紧密，微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定形状，但不容易被压缩
气体
微粒间距离较大
可以自由移动
没有固定形状，且容易被压缩
二、气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
(1) 对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很小，它们的体积主要取决于微粒本身大小；而不同物质的微粒大小是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
(2) 对于气体而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身的直径大很多，所以气体的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离和微粒数目，而气态物质中微粒之间的距离取决于温度和压强
在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
2.气体摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm，单位：L/mol 或L·mol -1。
(2)标准状况是指0。c、101kPa。在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即Vm≒22.4 L/mol
(3) 气体的物质的量(n)、体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系：V≒n·Vm
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T 阿伏加德罗定律的推论：
⑴同温同压下，不同气体的体积之比等于气体所含分子数之比，也等于其物质的量之比。
⑵同温同体积条件下，两种气体的压强之比等与物质的量之比。
⑶同温同压同体积的不同气体的质量比等于摩尔质量之比。
⑷同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。
[典型例题]
1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量
3.下列判断中正确的是（ ）
A.在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L（溴在常温下为液态）　　
B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
[当堂训练]
1.现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是 ( )
A.只②③④ B.只①②④ C.只①③④ D. ①②③④全部
2．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
3．下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
4．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合。该混合气体的体积是( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
5.等质量CH4和NH3的说法正确的是 （　 ）
A.它们的分子个数比为16:17 　　　 B.它们的原子个数比为17:16
C. 它们所含的氢的质量比为17:12 　　 D.它们的氢原子个数比为17:1
6．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是??????个。
7．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？
答案：
[典型例题] 1.B 2.B 3.D
[当堂训练] 1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6. 0.5mol 22g 1.5 NA
7．(1)w(Fe)＝46.28%　w(Zn)＝53.72% (2)n(HCl)＝0.4 mol
解析　H2的物质的量为：n(H2)＝＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：
根据条件可以列如下等式：
专题一 第一单元 物质的分散系
知识梳理
一、分散系
1.分散系的相关概念：分散系、分散质和分散剂。
2.分散系的分类
溶液：分散质粒子直径小于1nm；如：食盐水
分散系 胶体：分散质粒子直径小在1nm～100nm之间；如：淀粉胶体、蛋白质胶体、Fe(OH)3胶体等
浊液：分散质粒子直径大于100nm；泥水、牛奶、各种浑浊或沉淀
3.胶体
(1)定义：分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间的分散系
(2) 胶体的分类：根据分散剂的聚集状态分类

气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体
固溶胶：有色金属、金属合金
(3)胶体的性质：
①丁达尔效应，利用这一性质可以区别胶体和溶液
②吸附性，如氢氧化铝胶体胶粒的表面积大具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，常用于净水剂
(4) 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2mL，加热至溶液呈红褐色停止。
二、电解质与非电解质
1. 电解质与非电解质
（1）概念：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。常见的物质：酸、碱、盐、金属氧化物、水等
非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物。常见的物质：非金属氧化物、有机物、NH3等
（2）溶液的导电性：溶质在水溶液中一般以分子或离子状态存在.像NaCl、HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。
2. 电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
3．电离方程式：用来表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成可自由移动离子的式子。
[典型例题]
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸 D.是否均一、稳定、透明
2.下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 铁 B. 酒精 C. 氨气 D. 氯化氢
3.“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液
体分散剂中，所得混合物（ 　　）
A.不能透过滤纸　 B.能发生丁达尔现象 C.可能是胶体 D.一定是浊液
4.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成三角洲
C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
5.下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A.醋酸（CH3COOH） B.NH4NO3 C.SO2 D.Cl2
[当堂训练]
1．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列说法正确的是(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
4.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
5.①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨
⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液
⑴上述状态下可导电的是__ ；
⑵属于非电解质的是_ _；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
答案：
[典型例题] 1.B 2.D 3.B 4.C 5.C
[当堂训练] 1.D 2.C 3.B 4.C
5.(1) ① ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩ (2) ⑥⑧⑾⑿ ⑶ ③ ⑨

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