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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题
一、单选题
1．乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH固体的质量
2．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
3．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是
A．由图中可知二元酸的，
B．a点时，
C．适当升高温度，a点会左移
D．随增加，增大
4．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 被水蒸气氧化
B 向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含
C 将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅 转化为为放热过程
D 室温下测定浓度均为的两种溶液的： 结合质子能力：
A．A B．B C．C D．D
5．已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
6．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是
A．NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则aD．在Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
7．下列关于盐类水解的说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大
D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
8．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5
B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点
C．b点溶液中，
D．c点溶液中，
9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
t/℃ 25 50 100
K/10-14 1.01 3.47 55.0
C．
D．
c(氨水)/(mol L-1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制溶液时将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大
11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
12．下列说法不正确的是
A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点
B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀
C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失
二、多选题
13．室温时，已知甲酸()的电离平衡常数。室温时，关于下列溶液说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液，反应后溶液的
B．溶液中存在：
C．当溶液中时，此时
D．由羧基所连基团的电子效应可知酸性：
14．常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是

A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，电离平衡常数为
C．a点溶液中
D．NaHA溶液显酸性
三、非选择题
15．用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_______中，加蒸馏水至_______。
(2)滴定：取0.00950 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O+ I-+ H+=I2+ Cr3++ H2O(请配平该反应的方程式)_____。
用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-。加入_______作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。
16．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
17．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是________，E是________；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中___曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。
18．磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知溶液中存在的含磷微粒只有、。
①属于_________酸。
②写出将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生反应的离子方程式：_________。
(2)亚磷酸是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为、，。
①常温下，的溶液呈_________(填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为_________。
②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中的_________(填精确值)。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随或变化的关系如图所示。
表示的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，_________。
参考答案：
1．B
【分析】图中①②③分别代表EDAH、EDAH+、EDA。

【详解】A．乙二胺第二步电离，其电离常数Kb2=，电离平衡常数只受温度的影响，因此利用p1点进行计算，p1点c(EDAH)=c(EDAH+)，即Kb2=c(OH-)=10-7.2，其数量级为10-8，故A说法正确；
B．pH=5时，即pOH=9，根据图像可知，c(EDAH)＞c(EDAH+)＞c(EDA)，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(OH-)+c(Cl-)，p2点时，pOH=7，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl-)，根据元素质量守恒，因此有2c(EDAH+)+2c(EDAH)+2c(EDA)=c(Cl-)，两式合并得出，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，故C说法正确；
D．p3时，c(EDA)=c(EDAH+)，即n(EDA)=n(EDAH+)==0.001mol，加入NaOH固体，发生EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O和EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O，推出消耗NaOH的物质的量为0.003mol，即m2=0.003mol×40g/mol=0.12g，故D说法正确；
答案为B。
2．C
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，两者不能共存，A不符合题意；
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存，C符合题意；
D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
3．D
【分析】从pH4.4~13碱性越强，三离子浓度大小：
H2M【详解】A． pH=1.4时，，计算Ka1= 。pH=4.4时，点计算Ka2= ，A项正确；
B．a点时，， Ka1Ka2==10-5.8，则c(H+)=10-2.9mol/L，pH=2.9，B项正确；
C．升温则a点处的K值增大，Ka1Ka2=，溶液酸性增强，所以a点左移，C项正确；
D． 溶液中存在平衡：HM-+H2OH2M+OH-，根据图示可知，随着pH增大c(HM-)先增大后减小。由Kh=推出=Kh，所以pH增大先增大后减小，D项错误；
故选D。
4．B
【详解】A．将CO与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了CO2，C元素的化合价由+2价升至+4价，CO被水蒸气氧化，A项正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，若溶液中含有且碱足量，则两者反应生成NH3 H2O，由于没有加热，不会产生NH3，不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B项错误；
C．在封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶中存在可逆反应2NO2 N2O4的平衡，前者为红棕色气体，后者为无色的，将此圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅，说明降低温度平衡正向移动，NO2转化为N2O4为放热过程，C项正确；
D．室温下浓度均为0.1mol/L的两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明的水解能力大于，即结合质子(H+)的能力大于，D项正确；
答案选B。
5．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-在水溶液中水解产生OH-式溶液呈碱性，则NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；
B．pH=4的KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离生成C2O的程度大于其水解生成H2C2O4的程度，则c(H2C2O4)C．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 ，若其pH=b，则aD．在Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误；
D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．设0.1mol/L的H2S溶液中c(H+)为x，则c(H+)≈c(HS-)=xmol/L，Ka1(H2S)==≈=1.0×10-9，x=10-5mol/L，a点溶液的pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S=MS↓+H2SO4，随反应进行硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，a、b、c三点中由水电离产生的c(H+)最大的是a点，B正确；
C．Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×=1.0×10-9×1.0×10-13，得到=1.0×10-22，b点c(H+)=0.1mol/L，故有：=1.0×10-20，C错误；
D．物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，则c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)＜0.1mol L-1，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．可验证温度对平衡的影响，如对于放热反应，2NO2 N2O4，在热水中颜色变深，平衡逆向移动，冷水中颜色变浅，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．随温度的升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水浓度降低10倍，氨水的pH变化小于1个单位，加水稀释，平衡向电离方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C。
10．B
【详解】A．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3，先将其固体溶于浓盐酸中，以抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．NO2为红棕色气体，缩小容器体积使得NO2浓度增大，混合气体的颜色突然加深，与勒夏特列原理无关，B选；
C．由2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，促使平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，C不选；
D．用稀硫酸洗涤，增大溶液中SO浓度，使溶解平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO( aq)左移，能减少硫酸钡的溶解损失，而加水洗涤溶解平衡右移，硫酸钡损失增大，能用勒夏特列原理解释，D不选；
故选B。
11．D
【详解】A．加水前导电能力约为零，是因为冰醋酸没有电离，没有自由移动的离子，A正确；
B．醋酸越稀越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B正确；
C．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b ，C正确；
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H+)增大，电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，导致溶液中c(CH3COO-)减小，D错误；
故答案为：D。
12．C
【详解】A．酸碱中和滴定操作实验中，指示剂判断终点误差相对较大，可用pH计代替指示剂判断滴定终点，A正确；
B．亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，可用检验亚铁离子，B正确；
C．能与浓盐酸发生氧化还原反应，消耗重铬酸根，橙色变浅，C错误；
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失，减小实验误差，D正确；
故选C。
13．BC
【详解】A．甲酸HCOOH是弱酸，等物质的量的甲酸和NaOH反应恰好生成HCOONa，为强碱弱酸盐，由于HCOO-发生水解反应，溶液呈碱性，室温时，pH>7，A错误；
B．溶液中存在物料守恒：，B正确；
C．由，则c(H+)=10-4，此时pH=4，C正确；
D．烃基越长推电子效应越大，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，D错误；
故选：BC。
14．BD
【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系，标①；，，会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系，标②，另一条则是与pH的变化图，标③。
【详解】A．a到b的滴定过程逐渐减小，则浓度逐渐增大，对水电离起促进作用，浓度越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度增大，A错误；
B．电离常数的表达式为：，，，当时，-与相等，即代入等式，可得，又由图中可知，当时，，即，即，所以，B正确；
C．a点溶液中，a点时，，则，C错误；
D．NaHA溶液，既存在电离又存在水解，，，HA-的电离程度，HA-的水解常数，所以的水解程度小于的电离程度，所以NaHA溶液显酸性，D正确；
故答案选BD。
15．(1) 烧杯 容量瓶 刻度线
(2) Cr2O+6I-+14H+ =3I2+ 2Cr3++ 7H2O 淀粉溶液 蓝色褪去 95.0%
【详解】（1）联想配制一定物质的量浓度溶液的步骤。配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量,在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加水溶解,全部转移至100 mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线；
（2）根据氧化还原反应配平可以得到该离子方程式为；利用遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时,当溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中的两个反应中物质的量之间关系或电子守恒可得关系式:，则1.2000g样品中含有的质量为，样品的纯度=。
16．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
【详解】盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
17．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
18．(1) 一元弱
(2) 酸 Ⅰ 2.3
【详解】（1）①已知溶液中存在的含磷微粒只有、，则只能部分电离为、不能进一步电离出氢离子，故属于一元弱酸。
②将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生中和反应，生成水和，离子方程式：。
（2）①亚磷酸是二元中强酸，常温下，的溶液中，电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++，电离产生H+使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=2.5×10-7， 也存在水解平衡：+ H2O +OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性，则该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。
②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，按电荷守恒可得:，则此时溶液中的=。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，随着氢离子不断被消耗，不断减少、先增多后减少、随着的减少不断增多，故混合溶液的pH、、、、不断增大，则图中表示的是曲线Ⅰ。由图知，时，，则，pH=2.3。

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