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预习4 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
考点精要：
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
注意：
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
典型案例：（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【解析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B. 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C. 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D. 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
变式1：（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【解析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B. 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C. 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D. 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
变式2：（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。
【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）H+、K+、SO42-
（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止
【解析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。
【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。
（3）图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。
变式3：（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【解析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
考点二、酸碱反应的应用
考点精要：
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典型案例：（2022九上·金华月考）化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是　 　。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。（填化学式）
【答案】（1）CaCO3（2）Ca(OH)2
【解析】根据碳酸钙可作补钙剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析。
【解答】（1）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
变式1：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】酸碱中和反应的关键是：反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，据此判断即可。
A.熟石灰是氢氧化钙，此为碱，酸性土壤有酸性物质，与中和反应有关，故A不合题意；
B.Al(OH)3 为碱，而胃酸为HCl，与中和反应有关，故B不合题意；
C.熟石灰为碱，而硫酸铜为盐，不符合中和反应的条件，故C符合题意；
D.NaOH 为碱，而残余硫酸为酸，与中和反应有关，故D不合题意
变式2：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为________。
【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】（1）农业常用氢氧化钙改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
（2）氢氧化镁中和过多胃酸，是氢氧化镁与盐酸的反应，方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
变式3：某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
【答案】（1）挥发性 （2）熟石灰 （3）C
【解析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾；
（2）酸碱发生中和反应，因此利用碱可以中和土壤的酸性，而最常见，也最经济的碱就是熟石灰；
（3）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
【解答】（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟石灰；
（3）无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故A、B、D错误；
如果还有熟石灰剩余，那么溶液肯定成碱性，无色酚酞试液呈红色，故C正确。
1．下列反应中，属于中和反应的是（　　）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】C
【解析】中和反应是指酸与碱反应生成盐与水的反应，因此选C
2.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
【答案】A
【解析】盐酸和碳酸钠反应时可观察到有气泡产生;氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀;盐酸和氢氧化钠反应前后都只是无色溶液,无明显现象,常借助于酸碱指示剂,通过指示剂颜色变化来判断反应的发生;氢氧化钠和二氧化碳反应,可看到塑料瓶因瓶内气体减少,压强变小而变瘪选C
3．（2023九上·杭州期末）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
【答案】D
【解析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；
反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；
该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；
该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。
4．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
【答案】C
【解析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
5．（2022九上·杭州期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是　 　 (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。
【答案】（1）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；ABC （2）ClO2(或二氧化氯)
【解析】（1）根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析，结合氢氧化钠和盐酸与所给物质是否反应及反应现象解答；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，铁能与盐酸反应产生氢气，加入铁可验证反应发生，A正确；酚酞遇氢氧化钠溶液呈红色，通过颜色的变化可证明反应发生，B正确；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，可证明反应的发生，C正确；硝酸钡与盐酸反应无明显现象，不能证明反应的发生，D错误；
（2）图乙中涉及物质有Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，其中ClO2为氧化物。
6.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O SO42- H+ OH-
【解析】(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是SO42-;
(3)中和反应的实质是酸电离的H+和碱电离的OH-相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O;
7.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_______________。他应补做的实验是：_____________。
【答案】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）将氢氧化钠配成溶液后测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度。
（3）不正确；酚酞试液在酸性溶液中不变色；继续加入石蕊试液，若溶液显紫色，说明溶液呈中性。
【解析】(1)氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热。
(2)要想探究反应为放热反应，需要排除氢氧化钠溶解放热的影响，可先将氢氧化钠固体溶于水后测定温度，然后再将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，测定混合液的温度。
(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能确定溶液为中性。要确定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊试液，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
8．（2022九上·前湾期中）某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究： 实验 1：证明酸和碱发生了反应。
（1） 在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请判断A点时溶液的酸碱性为　 　性。
（3）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。 请做出合理解释　 　。
【答案】（1）溶液呈现紫色 （2）酸
（3）除中和反应放热外， 氢氧化钠固体溶于水放出大量热
【解析】（1）石蕊试液遇中性溶液呈紫色，向加入石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，溶液由红色为成紫色时证明恰好完全反应；
（2）A点溶液盐酸部分反应，溶液呈酸性；
（3）因氢氧化钠固体溶解放热，所以用氢氧化钠固体与盐酸反应放出的热量高于氢氧化钠溶液与盐酸反应放出的热量，即反应时温度前者比后者要高。
9．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4、H2SO4
【解析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
10．（2022九上·舟山期中）某学习小组在探究“酸碱反应”时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失”得出“氢氧化钠和盐酸能反应”的结论。于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。
【实验过程】
实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论
第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在　 　，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红
第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红
【交流反思】小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是　 　小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。
【答案】；用不同的酸碱物质检测
【解析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，要得出普遍结论需进行多次实验验证分析。
【解答】在C中加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明原来酚酞并未与盐酸反应，在B中溶液加酚酞，溶液不变红，说明氢氧化钠发生了反应，即A溶液中不存在氢氧化钠；
要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行其它不同的酸、碱反应的实验进行验证；
11．（2022九上·宁波期中）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是酚酞溶液遇碱性溶液变红色。反应后溶液中一定含有的粒子是　 　（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 　 　（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 　 　。
【答案】（1）Na+、Cl﹣、H2O
（2）可能是氢氧化钠溶于水造成 U 形管的液面左低右高；0.5g 氢氧化钠固体和 5mL 蒸馏水
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后酚酞溶液呈无色可能有盐酸剩余分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热及对比实验的变量的控制分析。
【解答】（1）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加盐酸，通过酚酞红色变无色可知二者发生了反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后可能盐酸有剩余，则反应后溶液中一定含有的粒子为 Na+、Cl﹣、H2O 。
（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，造成U 形管的液面左低右高，所以不能通过氢氧化钠固体加稀盐酸时U形管的液面的变化判断反应发生，若需用此方法验证，则对比氢氧化钠溶解于水时液面的变化情况，补做实验需要的试剂及用量为0.5g 氢氧化钠固体和 5mL 蒸馏水。
12．（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 　 　。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 　 　。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
13．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
【解析】根据氢氧化钠固体溶解和与盐酸反应都放热，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及对比实验的设计要求分析，要达到实验目的，需设计对比实验时，要注意变量的唯一性分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；
（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；
（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。
14．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH +HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 10gx
40：36.5=(16g×5%)：10gx
x=7.3%
【解析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7，由参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） a点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，其中溶质只有氯化钠，大量存在的离子有钠离子和氯离子；
15．（2022九上·浙江期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是
▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）H+与OH-结合生成H2O
（2）①20
②设反应生成NaCl有x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
　 36.5 58.5
　 20g×7.3%=1.46g x
X=2.34g
NaCl%= =5.2%
【解析】（1）根据 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分析；
（2）根据锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，由反应的稀盐酸中溶质质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠的质量，再由溶质质量分数/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O；
（2）由质量守恒定律可知，反应后溶液总质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量和，则锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，则a＝80.4－60.4＝20；
16．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。（2）图2中c点应与图3中的　 　（填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【解析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
17．（2022九上·定海期中）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
【答案】（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
课后练习
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预习4 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
考点精要：
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
注意：
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
典型案例：（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
变式1：（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
变式2：（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。
变式3：（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
考点二、酸碱反应的应用
考点精要：
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典型案例：（2022九上·金华月考）化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是　 　。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。（填化学式）
变式1：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
变式2：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为________。
变式3：某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
1．下列反应中，属于中和反应的是（　　）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
3．（2023九上·杭州期末）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
4．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
5．（2022九上·杭州期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是　 　 (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。
6.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
7.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_______________。他应补做的实验是：_____________。
8．（2022九上·前湾期中）某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究： 实验 1：证明酸和碱发生了反应。
（1） 在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请判断A点时溶液的酸碱性为　 　性。
（3）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。 请做出合理解释　 　。
9．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
10．（2022九上·舟山期中）某学习小组在探究“酸碱反应”时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失”得出“氢氧化钠和盐酸能反应”的结论。于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。
【实验过程】
实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论
第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在　 　，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红
第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红
【交流反思】小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是　 　小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。
11．（2022九上·宁波期中）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是酚酞溶液遇碱性溶液变红色。反应后溶液中一定含有的粒子是　 　（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 　 　（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 　 　。
12．（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 　 　。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 　 　。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：　 　。
13．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
14．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
15．（2022九上·浙江期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是
▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
16．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。（2）图2中c点应与图3中的　 　（填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
17．（2022九上·定海期中）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
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