资源简介

2022-2023学年度第二学期期末抽测
高二年级化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C
非选择题：共4题，共61分。
（15分）
①5s25p4（2分） ②4（2分） （2分）
①Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4 Te+4Na2SO4+H2O（写“↓”不扣分）（3分）
②80℃,120min（2分）
温度低于80℃，化学反应速率较慢，Te的产率较低，温度高于80℃，对Te产率影响不大，反而会增加生产成本。（2分）
③H2SO4与Na2SO3反应生成SO2逸出，不利于还原Na2TeO4。（或碲与硫酸反应而溶解）（2分）
（14分）
①FeTiO3+4H+==Fe2++TiO2++2H2O（3分）
②温度超过80℃，促进TiO2++H2O H2TiO3↓+2H+水解平衡正向移动，浸出率下降（2分）（或 温度超过80℃，促进TiO2+水解生成H2TiO3，浸出率下降）
①4.9（2分）
②6FeSO4+12NH3·H2O+O2==6(NH4)2SO4+2Fe3O4↓+6H2O（3分）
n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L-1×23.00×10-3L=2.300×10-3mol（1分）
根据反应关系：TiO2～TiO2+～Ti3+～NH4Fe(SO4)2,
n(TiO2)=2.300×10-3mol=2.300×10-3mol（1分）
m(TiO2)=2.300×10-3mol×80g·mol-1=0.1840g（1分）
样品中：w(TiO2)=×100%=92.00%（1分）
（15分）
加快搅拌速度（2分）
2CoOOH+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+4H2O（3分）
先打开上口玻璃塞（1分），再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层有机溶剂从上口倒出。（1分）
b（2分） 分离出Ni2+，使有机相再生重复利用（2分）
从左侧滴定管中放出25.00 mL（或20.00 mL）步骤①所得溶液于锥形瓶中（1分），向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1 FeSO4溶液（1分），边滴加边振荡锥形瓶至澄液紫红色恰好褪去，且30s内颜色不变，记录滴加FeSO4溶液的体积（1 分）；重复以上操作2～3 次（1分）。
（17分）
Ⅰ.（1）-3（2分）
（2）①10（2分）
②硫元素被氧化成更高价态的SO42-（2分）
（3）①S2-失电子生成S，电子转移给吸附态氧原子（1分)，H2O与MnO2中的O和得电子后的吸附态氧原子反应，生成OH-，MnO2形成空位（1分），空气中的O2进入空位，重新生成MnO2（1分）。
②生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反
应的接触面积（3 分）
Ⅱ.（4）①S-6e-+4H2O=SO42-+8H+（3分）
②酸性增强硫氧化菌失活，反应速率下降（随反应进行温度升高，硫氧化菌失
活，反应速率下降）（2分）2022~2023学年度第二学期期末抽测
高二年级化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第
17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将
答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3.
作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔
写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年5月23日，我国科考队员成功登顶珠穆朗玛峰，再次开展珠峰综合科学考察。
下列有关说法错误的是
A.在珠峰架设气象站使用的钢材成分为铁合金
B.在珠峰地区发现了锂矿，该矿产含有锂单质
C.珠峰综合科考设备中使用的电池应适宜在低温下运行
D.分析珠峰万年冰芯气泡中CO2的含量可了解气候变化
2.反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H(g)是目前大规模制取氢气的方法之一。下列有关说
法正确的是
A.中子数为8的碳原子：C
B.基态氧原子轨道表示式：田四f日
Is 2s 2p
C.CO2的电子式为O:C:O:
D.H2O的空间构型为四面体形
3.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合时，可产生CO2用于灭火。下列说法正确的是
A.离子半径大小：r(AI3>rNa)
B.电负性大小：X(C)>X(O)
C,碱性强弱：Al(OHD3>NaOH
4.萨巴若尔反应cOg+4g2CH园)+2Oe,与水的电解联合使用是一种
D.电离能大小：hH)>iNa)
重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是
A.上述反应△H<0
B.增大以留，C0,的平衡转化率升高
C.上述反应平衡常数K=cCH)cHO
c(CO2)·c(H2)
D.萨巴蒂尔反应产生的CH4可作航天器燃料
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
Kw
A.c=1×105的溶液中：K+、C02、CHC00、S2
高二化学第1页共6页

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