资源简介

(共39张PPT)
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
学习目标
1.能说出酸的通性。
2.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。
3.能利用酸的化学性质辨别酸。
4.知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。
知识点1 盐酸 重点
盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。
1.浓盐酸的物理性质
标签 名称 盐酸 图片
化学式
密度 质量分数 相对分子质量 36.5 试剂 状态 液态
颜色 无色（工业盐酸中含有 ，呈黄色） 挥发性 打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方） 瓶口有白雾，氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合，形成小液滴 扇闻，有刺激性气味 特别提醒
盐酸的挥发性
（1）盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
（2）如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质 ，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸要密封保存。
2.稀盐酸的化学性质
与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 ——
与某些盐反应 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 产生大量气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭 CaCO3+2HClCaCl2+
H2O+CO2↑
硝酸银溶液 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3AgCl↓+
HNO3
与金属氧化物反应 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HClCuCl2+H2O
生锈的铁钉（铁锈的主要成分是） 红棕色的铁锈逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+
3H2O
与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与部分金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HClCuCl2+
2H2O
拓展：盐
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如 、 、 、 、 、 、 等。
3.教材第12页探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
提出问题 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
建立假设 盐酸能继续与金属铁反应生成气体
设计实验 因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此
要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁
反应、稀盐酸与铁反应的对照实验，实验设
计如图所示
现象与结果分析 铁与稀盐酸反应有气泡产生，收集气体，在导管口点燃，观察到倒扣的烧杯壁上有水珠产生。蒸馏水中加入铁，无现象。该实验说明产生的气体是氢气，氢气是由盐酸与铁反应生成的
交流与 探讨 对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。
对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力
4.氯离子的检验
依据 （1） 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；
（2）检验氯离子时，加入稀硝酸可防止某些酸根离子的干扰，如 ，它能和 反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此 溶液可用于检验氯离子的存在
操作 先向待测液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有
化学方程式
拓展培优
鉴别稀盐酸和水
方法 现象
用酸碱指示剂（紫色石蕊试液）或 试纸鉴别 水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液变红
（注意：是紫色石蕊试液变色，而不是盐酸变色）
用活泼金属（如镁、锌等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别 水与金属单质、碳酸钠、碳酸钙均不反应，稀盐酸能与金属、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生
用生锈的铁钉鉴别 水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉
5.盐酸的用途
（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
科学与生活
除水垢的方法
生活中，烧开水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以和酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋（主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸），在火上温热一下，水垢便可除去。
典例1 （原创题）科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
C
①铁和稀盐酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀盐酸 ④氧化铜和稀盐酸
A.③④ B.①②④ C.①② D.①③④
[解析] 要使气球鼓起来，必须使瓶内气体压强增大，气体增多或气体温度升高都可达到这种效果。铁和稀盐酸反应会生成氢气，石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，都能使气球明显鼓起来；氧化铁、氧化铜与稀盐酸虽然能发生反应，但不生成气体也不能使气体的温度明显升高，都不能使气球明显鼓起来。
知识点2 硫酸（） 重点
1.稀硫酸的化学性质
实验 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论
① 将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中 有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 稀硫酸能和某些金属反应产生氢气
② 将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中 红棕色的氧化铁粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸能与某些金属氧化物反应
实验 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论
③ 将稀硫酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中 黑色的氧化铜粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 H2SO4+CuO CuSO4+H2O 稀硫酸能与某些金属氧化物反应
④ 将稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中 蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O 稀硫酸能与碱反应
⑤ 将稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液的试管中 有白色沉淀产生 H2SO4+BaCl22.硫酸根离子的检验方法
依据 （1） 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；
（2）在检验某溶液中是否含有 时，当用 溶液作为检验试剂时，若溶液中含有 也会出现同样的现象，因为 会和 结合生成不溶于酸的 白色沉淀，为排除 的干扰，可用 溶液代替 溶液，因此可用 溶液检验硫酸根离子的存在
操作 先向待测液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有
化学方程式
特别提醒
溶液的颜色
铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应后铁元素为 价，生成的 或 溶液均为浅绿色；而 与稀盐酸或稀硫酸反应后铁元素为 价，生成的 或 溶液均为黄色。
3.浓硫酸
（1）浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
（2）浓硫酸的稀释
浓硫酸是油状的，向浓硫酸中加水，可类比向沸油中加水，无明显现象，向水中加浓硫酸，可类比向水中加沸油，液滴四溅。
实验操作
实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅
原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
（3）浓硫酸的三大特性
辨析比较
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 4.硫酸的用途
（1）硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（2）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
典例2 （2022·宁波期中）下列有关浓硫酸的说法中，错误的是( )
C
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化变黑
C.稀释浓硫酸时，一定要把水沿量筒内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 的碳酸氢钠溶液
[解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯（不能在量筒内进行）内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
知识点3 酸的通性 重点
酸的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 ——
能与碱反应 酸 碱 盐 水

能与某些金属氧化物反应 酸 金属氧化物 盐 水


酸的通性 反应情况 示例
能与活泼金属反应 酸 活泼金属 盐 氢气

与某些盐反应 酸 盐 新酸 新盐

稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子 ，且 要参与反应，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
注意 由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性，如稀硫酸与 溶液的反应、稀盐酸与 溶液的反应。
典例3 （2022·温州期中）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是( )
B
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
[解析] 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不能体现出酸的通性，氯化钡溶液与稀硫酸的反应体现了酸中阴离子的性质。
题型 1 盐酸和硫酸的区别
角度1 浓盐酸和浓硫酸的性质比较 ★★
典例4 下列有关酸的说法错误的是( )
A
A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
[解析] 浓硫酸没有挥发性，浓硫酸要密封保存是因其有吸水性。
归纳总结
浓盐酸和浓硫酸性质的比较
（1）“两同”：①都是无色液体;②都具有腐蚀性。
（2）“四不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有;②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发;③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有;④浓硫酸溶于水放出的热量较多。
角度2 稀盐酸和稀硫酸的鉴别 ★★★
典例5 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是( )
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析]
选项 分析 结论
A 稀盐酸和稀硫酸均能与铁发生反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同 不符合题意
B 稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同 不符合题意
C 稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同 不符合题意
D 稀盐酸与氯化钡溶液不反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同 符合题意
方法点拨：鉴别物质时的判断依据
（1）所选试剂能与待鉴别的两种物质都反应且现象不同；
（2）所选试剂只能与待鉴别的两种物质之一反应并出现明显的现象。
角度2 稀盐酸和稀硫酸的鉴别 ★★★
典例5 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是( )
D
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
题型 2 酸的化学性质 ★★★
典例6 小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1） 为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变 ____色。
红
（2） 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：________________________________ 。

（3） 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，
瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶。
浓盐酸
[解析] 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴。
（4） 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
_______________________________ 。

（5） 为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。
碳酸钠
[解析] 为了验证性质⑤，可选用的盐可以是碳酸钠，因为碳酸钠能和稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。
（6） 镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）。
ABD
A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数
C.反应容器的大小 D.反应初始温度
[解析] 控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响。故选 。
归纳总结
酸与物质反应的现象特征
题型 3 酸的通性 ★★★★
典例7 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计了如图所示的实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是
( )
C
A.&5& B.&6& C.&7& D.&8&
[解析] 镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，氧化铁能与柠檬酸反应生成盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，碳酸钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，气球膨胀，均不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，故C选项符合题意。
归纳总结
酸的通性
（1）酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）酸 碱 盐 水；
（3）酸 某些金属 盐 氢气；
（4）酸 金属氧化物 盐 水；
（5）酸 盐 新酸 新盐。
题型 4 从离子角度认识物质的化学性质 ★★★★
典例8 （2023·丽水期末）酸能使紫色石蕊试液变色。根据盐酸的电离方程式 ，我们知道稀盐酸中有 分子、 、 三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变色的呢？小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题。
（1） 往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为____色。
红
（2） 分析现象可得出结论：能使紫色石蕊试液变色的是盐酸中的____。

[解析] 因为稀盐酸中含有三种粒子 、 、 ，探究谁使指示剂变色需要逐一去验证这三种粒子。
得出结论：盐酸中 使紫色石蕊试液变红。

展开更多......

收起↑