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(共32张PPT)
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱
学习目标
1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。
2.能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途。
知识点1 碱有哪些性质 重点
1.碱溶液与酸碱指示剂反应
试液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 试纸
实验操作 在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴紫色石蕊试液 在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液 利用洁净玻璃棒蘸取几滴氢氧化钠或者氢氧化钙溶液，滴在试纸上
实验现象 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液变为红色 试纸变为蓝色
实验结论 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能使试纸变为蓝色 注意 可溶性碱能使酸碱指示剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作 实验现象 化学方程式
把通入氢氧化钙溶液中 溶液出现浑浊，有沉淀生成
（应用：检验）
把通入氢氧化钙溶液中 溶液出现浑浊，有沉淀生成
把通入氢氧化钠溶液中 没有明显现象 2
（应用：吸收）
把通入氢氧化钠溶液中 没有明显现象 2Na2SO3（亚硫酸钠）
应用：工业上常用碱溶液来吸收酸性气体
总结：碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水 注意 不是酸性气体，无法和碱溶液发生反应。
3.碱与酸反应
实验操作 实验现象 化学方程式
溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
往氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液，然后加入稀盐酸 溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
总结：酸 + 碱 → 盐 + 水 特别提醒：难溶性碱在水中几乎不电离出 ，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。
4.碱溶液与某些盐反应
试剂 实验操作 实验现象 化学方程式
氯化铜溶液（蓝色） 向盛有氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+
2NaCl
（可用于检验 的存在）
氯化铁溶液（黄色） 向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成
<3NaOH+(OH)3↓+
3NaCl
（可用于检验 的存在）
总结：碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐 5.碱的通性
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱溶于水都能电离出 ，且 参与反应，所以具有相似的化学性质。
（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（注意：难溶于水的碱不能电离出 ,不能使无色酚酞试液变红。）
（2）某些碱能和二氧化硫、二氧化碳等非金属氧化物反应。
（3）某些碱能和氯化铜、氯化铁等盐溶液反应。
（4）碱能和酸反应。
典例1 根据图示，回答下列问题。
（1） 氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解离出共同的阴离子，其符号为_____。

（2） 请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：
_____________________________。

[解析] 氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，可参照氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。
知识点2 氢氧化钠和氢氧化钙 重点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠和氢氧化钙的性质不同的原因是它们的金属离子不同。
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰
物理性质 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水（溶解时放出大量的热） 微溶于水（溶解度随温度升高而减小）
注意：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠 氢氧化钙
用途 ①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； ②生活中：用来去除油污； ①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；
②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；
④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容 实验现象 实验分析
用药匙取少许氢氧化钠固体，在表面皿上放置一会儿 固体表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中的水分
把少量氢氧化钠放入盛有 3 mL 水的试管里，振荡试管，并用手摸一摸试管壁 固体溶解，试管外壁发热 氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出热量
把一小撮兔毛或全毛绒线放入盛氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸 23分钟，观察现象 试管中的兔毛被腐蚀，并慢慢消失 氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性
说明 氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质，故应保存在密闭干燥的地方。
（2）潮解
①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。
②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
氢氧化钙与酸的反应 在 2 支试管中各加入氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸 除试管均会变热外，无明显现象 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
氢氧化钙与盐的反应 在 2 支试管中各加入 氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液 滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+
2NaOH
滴加氯化铁溶液的试管中产生红褐色沉淀 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2
说明 氢氧化钙不会潮解，但是也会与空气中的 发生反应而变质。
典例2 （2022·绍兴柯桥区期中）&1& 在科学拓展课中，甲同学向两个充满 气体的塑料瓶中分别加入 溶液和 溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定 和 均能与 发生反应。
（1） 乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是_____________________________________________________。
二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能使塑料瓶变瘪
（2） 两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定 与 发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断反应是否发生。那么，若要从生成物的角度去判定 和 确实发生了反应，请写出三种你认为可行的方法（写出这三种方法所需的试剂、操作及现象）。
._________________________________________________。
._________________________________________________________。
.___________________________________________________________。
取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡
取A中适量液体于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀
取A中适量液体于试管中，加入足量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀
[解析] 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成物中碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
题型 1 常见碱的性质和用途 ★★★
典例3 （2022·义乌期中）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 ( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
[解析] ：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，B说法错误。
B
易错警示
浓硫酸具有脱水性和吸水性，其中吸水性是物理性质，脱水性是化学性质，在物质干燥的过程中利用了浓硫酸的吸水性。
题型 2 酸、碱露置在空气中发生的变化★★★
典例4 （2022·宁波期中）下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加且发生化学变化的是( )
C
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物质反应，露置在空气中质量不变。故选C。
[解析]
解题通法
物质露置在空气中的变化及原因分析
物质 质量 溶液质量分数 变化类型 原因
浓盐酸 减小 变小 物理变化 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体
浓硫酸 增加 变小 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气
氢氧化钠 增加 —— 化学变化
生石灰 增加 ——
石灰水 减小 变小 氢氧化钙会和二氧化碳反应生成沉淀
题型 3 酸和碱的鉴别 ★★★
典例5 为鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液三瓶无色液体，先向取出的少量三种溶液中分别滴加紫色石蕊试液，若溶液为____色，则该溶液为______；若溶液为____色，则该溶液为______________或______________。取少量的这两种溶液，分别通入____________________，有白色沉淀生成的是______________，无明显现象的是______________，发生反应的化学方程式分别是
_______________________________、______________________________。
红
盐酸
蓝
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
二氧化碳（或 ）
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液


[解析]
方法点拨
物质鉴别的原则
抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。
最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不多次鉴别；
最少的试剂是指能用一种试剂鉴别的就不用多种试剂；
最明显的现象是指各物质中出现的现象有明显区别。
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究 ★★
典例6 （2022·金华期中）实验探究是获取证据的重要途径。科学兴趣小组的同学查阅资料获知氢氧化钡 与氢氧化钙的化学性质相似。为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计了如图所示的实验，其中不能达到实验目的的是( )
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验 现象 结论
① 无色酚酞试液变红色 氢氧化钡溶液显碱性
② 无明显现象 无
③ 产生白色沉淀 氢氧化钡能与某些盐反应
④ 产生白色沉淀 氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
√
易错警示
虽然碱能和酸反应，但是氢氧化钡溶液和稀盐酸反应时无明显现象，无法直接得出结论。可在氢氧化钡溶液中滴加无色酚酞试液，实验中观察到溶液由红色变为无色，即可验证氢氧化钡能与酸反应。
角度2 碱与酸、盐的综合反应 ★★★★
典例7 （2023·绍兴上虞区一模）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
C
A. 点溶液的
B. 段（不含 、 点）反应的化学方程式为
C. 点溶液中含有两种溶质 D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变
[解析] 点溶液中盐酸未完全反应， ，A说法正确； 段发生的是氢氧化钠和氯化铜的反应，B说法正确； 点溶液中的盐酸和氯化铜恰好都完全反应，溶液中只含有1种溶质，即氯化钠，C说法不正确；溶液中化学变化的实质是氢离子、铜离子与氢氧根离子反应，氯离子未参与反应，数目没有改变，D说法正确。
读图指导
当氢氧化钠溶液加入盐酸和氯化铜混合溶液时，氢氧化钠可以与两者同时反应，但氢氧化钠和氯化铜反应产生的氢氧化铜沉淀会被盐酸溶解再次生成氯化铜，因此可理解为氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸被消耗完后再与氯化铜反应，可概括为酸碱优先反应。
题型 5 有关氢氧化钠变质的探究 ★★★★
典例8 &4& 科学兴趣小组对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是 和 的混合物；
②全部变质，固体是 。
【查阅资料】
① 溶液与 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀出现；
② 溶液和 溶液均呈中性。
③ 溶液呈碱性。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
① 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
② 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液 产生白色沉淀
③ 取少量__________________________于另一试管中，再加入少量 溶液 产生红褐色絮状沉淀
操作②中试管内的上层清液
【解释与结论】 （1）请将步骤③中的实验操作补充完整。
（2） 步骤②中，加入过量 溶液的目的是_____________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________。
检验碳酸钠，并除去混合物中的碳酸钠

（3） 根据实验现象，可确定该固体__________（填“完全变质”或“部分变质”）；氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。
部分变质

【交流与评价】 有同学把步骤③中的 溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体的组成。你认为，该同学的方法______（填“正确”或“不正确”）。
正确
[解析] 铁离子与氢氧化钠、碳酸钠均会反应生成红褐色沉淀，为排除碳酸钠的干扰，可利用 溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，除去固体中的碳酸钠，再进一步检验溶液中是否含氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，因此也可用酚酞检验氢氧化钠的有无。
方法点拨
检验氢氧化钠是否完全变质的思路
第1步：确定需要检验的物质。氢氧化钠已经变质，即固体中一定含有 ，检验氢氧化钠是否完全变质的实质是检验是否含有 。
第2步：除去干扰物。由于 溶液和 溶液都呈碱性，因此 会对 的检测造成干扰，要先除去固体中的 ，可选择的除杂试剂有 溶液、 溶液等。
第3步：检验待测物。根据 的化学性质来设计实验，如 溶液呈碱性，可用酸碱指示剂或 试纸来验证； 溶液能跟某些盐反应，可用 溶液或 溶液等来验证。
题型 6 应用科学知识解释现象 ★★★★
典例9 （2022·永康期中）如图所示，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸， 形管内盛有氢氧化钠溶液，反应前 形管两侧液面相平。若神秘物质是碳酸钙和金属铁，把滴管内的盐酸滴入小试管里，则 形管右端液面会先下降再回升。
（1） 最终， 形管右端液面______（填“高于”“低于”或“平于”）左端液面。
低于
（2） 分析出现以上现象的原因。
[答案] 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应均放热，会使右侧气压增大，液面下降；二氧化碳能和氢氧化钠反应，当反应结束后温度降低，会使右侧气压减小，液面再回升；但氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的 形管中，使得右侧压强比原来大，最终右侧液面低于左端液面。
方法点拨
第1步：写出装置内发生反应的化学方程式： , ； 。
第2步：分析反应的先后顺序，描述反应发生时的现象。

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