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第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐
学习目标
1.知道科学中盐的含义，了解食盐和盐的不同。
2.了解 、 、 三种盐的主要性质和用途。
3.知道复分解反应的含义，会利用复分解反应发生的条件判断化学反应是否发生。
4.掌握盐的化学性质，了解盐的制取。
5.了解化肥的种类和作用。
知识点1 什么是盐
1.概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
2.常见的盐晶体
名称 硝酸钾晶体 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶体
图示
结构与颜色 由 和 结合而成，是无色透明晶体 由 和 结合而成，呈橙红色 由 、 和5个水分子结合而成，呈蓝色 由 、 和7个水分子结合而成，呈浅绿色
典例1 （2022·温州期末改编）下列物质属于盐的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 属于酸， 属于盐， 属于碱， 属于氧化物。
知识点2 几种盐的性质 重点
1.碳酸钠
（1）俗称：纯碱、苏打。
（2）物理性质
①颜色和状态：白色粉末状固体。
②溶解度：易溶于水，从水溶液中结晶析出时，晶体里还有结晶水，是结晶水合物，其化学式是 。
常温下在干燥的空气里， 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，
这一变化是化学变化
（3）化学性质
①与酸碱指示剂作用：溶于水后溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
②能与酸反应： 。
③能与碱反应： 。
（4）应用：重要的化工原料，可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂等。
2.碳酸钙
3.氯化钠
（1）氯化钠的基本性质和概况
俗称 食盐
分布 除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐
物理性质 白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受温度变化影响不大
制取 海水晒盐，盐井水、盐湖水煮盐，开采盐矿
（2）氯化钠与人体健康的关系
（3）教材第26页活动（上）：检验汗液中的
操作 及现象 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学 方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上 用氯化钠配制生理盐水（质量分数为 的氯化钠溶液）
农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上 以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌过的食品可以延长保存时间；②氯化钠可作融雪剂，消除公路上的积雪
典例2 物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质： .熟石灰， .纯碱， .氢氧化铝， .食盐， .大理石，请选择合适的物质填空（选填字母序号）。
（1） 能治疗胃酸过多的是__。

（2） 可用于改良酸性土壤的是__。

（3） 可以腌制食品的是___。

（4） 可用于建筑材料的是___。

（5） 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。

知识点3 盐的制取 重难点
1.盐的分类
巧学妙记
部分盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐溶全部，
硝酸纯盐全部溶；
盐酸盐中氯化银不溶，
硫酸盐中硫酸钡不溶，
碳酸成盐几乎不溶。
注意 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物 碱 盐 水，不是复分解反应，因为不符合互相交换成分的条件。
2.复分解反应
（2）常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件
复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物
酸 金属氧化物 盐 水 （如 ） 有酸参与反应时不需考虑另一种物质是否可溶 至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸 盐 新酸 新盐 （如 ） 酸 碱 盐 水 （如 ） 盐 碱 新盐 新碱 ［如 反应物都可溶 盐 盐 新盐 新盐 ［如 拓展培优
产生沉淀 六白 与 结合生成白色沉淀 沉淀不溶于酸
与 结合生成白色沉淀 与 结合生成白色沉淀 沉淀能溶于酸
与 结合生成白色沉淀 与 结合生成白色沉淀 与 结合生成白色沉淀 一蓝 与 结合生成蓝色沉淀 一红褐 与 结合生成红褐色沉淀 产生气体 与 结合、 与 结合均能生成 和 与 结合生成 和 产生水 与 结合生成 （中和反应的实质） 典例3 下列化学反应属于复分解反应的是( )
B
A.
B.
C.
D.
[解析] A项反应的特点为“多变一”，属于化合反应；C项反应的特点是“一变多”，属于分解反应；D项反应的特点是“单换单”，属于置换反应。
3.盐的化学性质
性质 反应条件 示例
盐 酸 新盐 新酸 有沉淀、气体或水生成 ;

盐 碱 新盐 新碱 （1）反应物都溶于水；（2）有沉淀、气体或水生成 ;

盐 盐 盐 盐4 （1）反应物都溶于水；（2）生成物中至少有一种沉淀 ;

盐与其他物质不反应的例子： 与 不反应， 与 不反应。
4.盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
（1）有些天然存在的盐，可通过物理方法提取，例如从海水、盐湖或盐井中提取食盐；从碱湖里捞“碱”。
②“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的，被广泛应用于工业生产中，其原理是 、
。
（2）利用化学反应制取某些盐
①制取食盐和碳酸钙
操作及现象 在盛有 溶液的试管中加入 溶液，可发现有白色沉淀生成
化学方程式
典例4 （2022·衢州期中）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（沉淀池中发生的反应为 ，流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )
A.沉淀池中的反应物共含有五种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中 可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
[解析] 根据沉淀池中发生的反应： 可知,反应物为 、 、 、 ，所以共有 、 、 、 、C、 六种元素，A错误；过滤得到的“母液”中除了两种溶质 、 外，还有过量的反应物，故B错误； 受热分解的产物为 、 、 ，所以 为 ，故C错误；氨气的水溶液显碱性，能吸收更多的 ，增大反应物的浓度，生成更多的产物，故D正确。
√
知识点4 盐与化肥
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料，有些是来自自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
1.化肥
化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2.常见化肥的种类和作用
化肥种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的表现
氮肥（含有氮元素的化肥） 尿素 、氨水 、铵盐［如碳酸氢铵 和氯化铵 ，以及硝酸盐［如硝酸铵 和硝酸钠 等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植株矮小、瘦弱，叶片发黄
磷肥（含有磷元素的化肥） 磷矿粉 、 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 （磷酸二氢钙）和 的混合物］等 磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满
生长迟缓，根系不发达，产量降低
化肥种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的表现
钾肥（含有钾元素的化肥） 氯化钾 、硫酸钾 、碳酸钾 等 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏
复合肥（含 、 、 三种营养元素中的两种或三种的化肥） 硝酸钾 、磷酸二氢铵 、磷酸氢二铵 等 同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高，可根据实际需要加工配制 ——
3.铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），举例如下。
（碳铵）
（硫铵）
教材深挖
铵根离子 的检验
检验原理（以 为例） 操作方法 实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 将待测样品 与熟石灰混 合、研磨， 闻气味 产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥
施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
典例5 国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
（1） 农作物生长需要肥料，现有以下几种化肥。
A. B. C.尿素 D. E. 其中属于氮肥且含氮量较高的是 ；不能与碱性物质混合施用的是 （均选填字母）。
C
（2） 在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______________________________。
合理施用化肥（答案合理即可）
[解析] 氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素 、 属于氮肥， 的含氮量为 ， 的含氮量为 ，所以含氮量较高的是 ；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合施用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低。
D
知识点5 碱和盐的性质 重点
1.探究氢氧化钙的化学性质
实验 操作 向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液 向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
操作 示意图
实验 现象 1号试管溶液变红色，2号试管溶液变蓝色 溶液先变红后褪色 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
有关反应的化学方程式 —— Ca(OH)2 CaCl2+2H2O CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O Ca(OH)2
CaCO3+2NaOH
实验结论 氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 氢氧化钙能与酸反应 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应 氢氧化钙能与某些盐反应
2.认识盐的一些性质
实验操作 实验示意图 实验现象 化学方程式
取2支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液,在这2支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解 BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
BaCl2+CuSO4
BaSO4↓+CuCl2
加稀硝酸的目的是排除 的干扰
实验操作 实验示意图 实验现象 化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生 Ba↓+2Cl
Ba+2HNO3
Ba(NO3)2+H2O+
CO2↑
实验操作 实验示意图 实验现象 化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解

实验操作 实验示意图 实验现象 化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生 Na2CO3+2AgNO3
Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3
2AgNO3+H2O+CO2↑
典例6 某科学兴趣小组在学完酸、碱、盐的性质后，想通过实验鉴别 和 两种溶液。
（1） 小明分别取少量的溶液于两支试管中，分别向其中滴加酚酞试液，发现两试管中的溶液都变红。由此可知， 溶液显____（选填“酸”“碱”或“中”）性。
碱
[解析] 酚酞遇碱性溶液变红色，由此可判断出， 溶液显碱性。
（2） 小红取来小明实验后的试管，再分别加入一定量的稀盐酸，若观察到_____________（填现象），则该溶液是 溶液。
有气泡产生
[解析] 碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以取来小明实验后的试管，再分别加入一定量的稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是 溶液。
题型 1 盐的组成 ★★★
典例7 （2022·温州期中）下列关于酸、碱、盐组成元素的说法正确的是( )
B
A.酸、碱、盐都一定含有氧元素
B.碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C.酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D.盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
[解析] 酸一定含有氢元素，不一定含有氧元素，碱一定含有氢元素和氧元素，可能含有金属元素，例如氢氧化钠属于碱，其中含有钠元素，故A、D均错误；盐可能含有氢元素，例如硝酸铵属于盐，其中含有氢元素，故C错误。
易错警示：盐中不一定含金属元素，如含铵根离子的盐（如 等）不含金属元素。
题型 2 生活中常见的盐
角度1 常见盐的俗名、用途 ★★★
典例8 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
D
A.纯碱 碱 制玻璃 B.生石灰 氧化物 作补钙剂
C.苏打 盐 除铁锈 D.火碱 碱 制取肥皂
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结
常见物质的俗名、化学式、类别
俗名 化学式 类别
生石灰 氧化物
熟石灰、消石灰 碱
火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 盐
小苏打 角度2 碳酸盐的化学性质 ★★★★
典例9 已知：常温下 、 的水溶液均呈中性。向含有 与 的混合溶液中逐滴滴入过量的 ，溶液 与加入 的量的关系如图所示，则 可能是下列物质中的( )
A.水 B.氢氧化钙溶液
C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液
[解析]
选项 分析 结论
A 向 与 的混合溶液中加水，溶液的 逐渐增大，最终趋近于7，但不会等于7,更不会大于7
B 若 为 溶液， 会与 发生反应，反应的化学方程式为 ，二者恰好完全反应时溶液的 ； 与 不反应，当 被反应完后继续滴加 溶液，溶液的 会大于7并逐渐增大，图像上不会出现 的“平台”段
选项 分析 结论
C 若 为 溶液， 先与 反应，反应的化学方程式为 ，二者恰好完全反应时溶液的 ；当 被反应完后， 与 反应，反应的化学方程式为 ，此过程中溶液的 ；继续滴加至 过量，溶液显碱性， √
D 若 为 溶液， 与 和 均会发生反应，反应的化学方程式分别为 ， ，反应后溶液中有 ，溶液显酸性，
角度2 碳酸盐的化学性质 ★★★★
典例9 已知：常温下 、 的水溶液均呈中性。向含有 与 的混合溶液中逐滴滴入过量的 ，溶液 与加入 的量的关系如图所示，则 可能是下列物质中的( )
C
A.水 B.氢氧化钙溶液
C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液
方法点拨
化学反应的“酸和碱性物质优先反应”
酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。C项中 和混合溶液（含有 与 发生反应时， 先和 反应，再和 反应。因为若 先和 反应，则反应生成的 又会和 反应生成 ，故 先和 反应。
题型 3 化肥的作用 ★★★
典例10 &2&袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，其团队选育的一种双季稻亩产突破1 500公斤，同时还表现出良好的抗旱、抗寒能力。下列化肥能增强农作物抗旱、抗寒能力的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 磷肥能增强农作物的抗旱、抗寒能力。选项中只有 是含有磷元素的磷肥。
题型 4 盐的化学性质 ★★★★
典例11 &3 及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请完成下列问题。
（1）在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钾两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______________，化学方程式为________________________________。
产生红褐色沉淀

（2） 在性质③中， 代表____类物质，任意写出体现该性质的一个化学方程式：
____________________________________________________。
酸
（答案合理即可）
（3） 在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钙，写出与硝酸钙反应的化学方程式：______________________________________________________（写一个）。
（答案合理即可）
归纳总结
盐的化学性质
1.盐 酸 新盐 新酸
反应条件：有沉淀、气体或水生成。
2.盐 碱 新盐 新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀、气体或水生成。
3.盐 盐 新盐 新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种沉淀。
4.盐 金属 新盐 新金属（在第2章学习）
题型 5 复分解反应发生的条件及应用
角度1 复分解反应 ★★★
典例12 （2023·台州模拟）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )
A
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.二氧化碳和氢氧化钙溶液
C.稀盐酸和铁锈粉末 D.稀硝酸和氢氧化钾溶液
[解析] 选项A的化学方程式是 ，属于复分解反应，有沉淀生成，反应后溶液的总质量减少，符合题意；选项B的化学方程式是 ，不属于复分解反应；选项C的化学方程式是 ，属于复分解反应，反应后固体溶解，溶液的总质量变大；选项D的化学方程式是 ，属于复分解反应，生成物中没有沉淀、气体，反应后溶液的总质量不变。
方法点拨
判断复分解反应能否进行
1.先看反应物的溶解性是否满足条件：一般酸与碱反应要求至少一种反应物可溶；酸与盐反应，要求酸可溶；碱与盐、盐与盐反应，要求都可溶。
2.再看是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀、水或气体。
角度2 离子共存问题 ★★★★
典例13 （2022·杭州萧山区期中）某固体由 、 、 、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀。
（1） 该固体中一定含有的离子是___________________。
、 、
[解析] 将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含 ；加入足量 溶液得到白色沉淀，说明固体中可能含有 、 等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，说明固体中有 、 ，没有 ；在滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，即溶液中存在 ，由于加入足量 溶液，故无法确定原固体中是否含有 。
（2） 请设计简单实验证明可能存在的离子
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀硝酸，然后滴加 溶液，如果产生白色沉淀，则有氯离子，如果没有产生白色沉淀，则没有氯离子
方法点拨
离子共存的判断
离子间能结合生成沉淀、气体或水的不能大量共存，根据复分解反应发生的条件采用反应网络可以快速解题，部分反应网络如下所示：
注：相连的离子在溶液中不能大量共存。
题型 6 物质的除杂 ★★★★
典例14 下列除去杂质的方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A 溶液 稀盐酸 加入过量的 ，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的 溶液，过滤
C 加入适量的稀硫酸
D 加过量水，过滤
A
[解析] 稀盐酸能与 反应生成 、 和 ，过滤除去过量的 ，能除去杂质且没有引入新的杂质； 硫酸与过量的 溶液反应生成 沉淀和 ，能除去杂质，但引入了新的杂质 ； 与稀硫酸反应生成 、 、 ,能除去杂质，但引入了新的杂质 ； 能与水反应生成 ，会将原物质 除去。
易错警示
除杂的四个原则
（1）不增：不能引入新的杂质；
（2）不减：所选的试剂或方法，一般只能将杂质除去，不能与被提纯物质反应；
（3）易分：产物易于分离（最好是转化为沉淀或气体）；
（4）复原：若除杂过程中被提纯物质发生了化学反应，应复原。
题型 7 物质的鉴别 ★★★★
典例15 实验室有瓶标签残缺的试剂，如图所示。
（1） 根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是___（选填序号）。
A
A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液
[解析] 酸是由氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，酸中没有钠离子，所以这瓶溶液不可能是酸溶液。
（2） 老师告诉小科，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小科进行如下实验。
步骤 实验操作 实验现象
① 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照
② 另取 5 mL试剂于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
a.根据步骤①的现象，小科得出了该试剂不可能为__________________________。
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
[解析] 氯化钠溶液、硫酸钠溶液显中性， ，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性， ，故这瓶溶液不可能是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
b.由步骤①②可确定该试剂为________溶液。
硫酸钠
[解析] 氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
方法点拨
物质的鉴别
（1）利用物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。
（2）利用物质的化学性质，如发生化学反应时能产生气体、沉淀或溶液颜色改变等明显的实验现象。
（3）对于不用其他试剂、仅用组内物质之间的反应鉴别物质的题，首先观察是否有特殊颜色的物质，若有，先鉴别出该物质，再用该物质鉴别其他物质；若物质都无颜色，则将物质两两混合，根据混合后的现象分析鉴别。
题型 8 物质成分的推断 ★★★★
典例16 （2023·金华模拟）有一包白色粉末可能由 、 、 、 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定含有的物质是______________。
、
[解析] &4&
题型 9 框图推断题（培优） ★★★★
典例17 是初中化学常见的物质，A、B、C、D、 是五种不同类别的物质。A和 的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“ ”表示在一定条件下能发生转化，“—”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1） 写出 的化学式：_____；

（2） 写出反应①的化学方程式：
___________________________________________________________；
（答案合理即可）
[解析] 根据“D为蓝色沉淀”，推测D为氢氧化铜。根据 能与D反应，可知 为酸，如稀盐酸或稀硫酸。由A、B、C、D、 是五种不同类别的物质，且C可转化为D，可知C为可溶性铜盐，如硫酸铜、硝酸铜、氯化铜。根据A、 组成元素相同，可相互转化，且二者均能参与其他反应，推测A、 分别为一氧化碳、二氧化碳中的一种。根据A可转化为B、B可转化为C分析，可知B为铜,则A为一氧化碳， 为二氧化碳。根据 可与 相互转化，且 能与酸反应，可知 为碳酸钠等碳酸盐。根据 能与 、 、 分别反应，可知 为氢氧化钙等。代入验证，推断合理。
（3） 反应②的基本类型是________反应。
复分解
方法点拨
物质推断题的解题方法

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