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第2章 物质转化与材料利用
第5节 物质的转化
学习目标
1.掌握非金属单质及其化合物之间的转化规律、金属单质及其化合物之间的转化规律以及化合物之间的相互转化规律。
2.知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂。
3.能运用归纳法和类比推理法寻找物质间转化的普遍规律。
4.能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
5.学会有关纯度问题的计算，并提高分析问题和解决问题的能力。
知识点1 非金属及其化合物之间的转化 重难点
1.某些非金属可以转化为非金属氧化物
（1）硫黄的燃烧实验
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
取一药匙硫黄，观察其外观 硫黄呈淡黄色粉末
将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体
把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 硫黄燃烧更旺，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体
（2）其他非金属在一定条件下也可以与氧气反应，如： , 。
总结：非金属 氧气 非金属氧化物。
说明 能发生此反应的常见非金属有C、 、 、 等。
特别提醒
二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中。该实验最好在通风橱中进行；实验中硫黄的用量不能过多，为了吸收 ，集气瓶中要预留一些水（或 溶液）。用 溶液吸收 ，反应的化学方程式为: ==Na2SO3+H2O。
2.非金属氧化物与相应的酸之间的转化
（1） 与碳酸的转化实验
实验步骤 实验现象 现象分析 反应的化学方程式
吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后溶液变红；另一烧杯不显红色 吹气或通入二氧化碳的烧杯中生成了碳酸
从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象 变红色的烧杯内的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯内无变化 碳酸不稳定，受热分解生成了二氧化碳和水
（2）其他非金属氧化物也可以与水反应，如： , 。总结：某些非金属氧化物 水 酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
说明 （1）能够发生此反应的常见非金属氧化物有 、 等；
（2）并不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成酸，如 、 、 等不能与水反应。
3.某些非金属氧化物与碱之间的反应
一些非金属氧化物能与强碱溶液反应，生成相应的盐和水。如： , 。
4.非金属与其化合物之间的相互转化
典例1 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中 、 表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是( )
C
A. 可以是单质或氧化物
B.反应①中 一定发生了氧化反应
C. 可以是 溶液
D.打开碳酸饮料瓶盖时发生的是反应②
[解析]碳与氧气反应，不充分燃烧生成一氧化碳；与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，X可以是单质或氧化物，故A正确。一氧化碳转化为二氧化碳，得到了氧，反应①中CO发生了氧化反应，故B正确。二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，Y不能是CaCl2溶液，故C错误。打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成二氧化碳和水，故D正确。
知识点2 金属及其化合物之间的转化 重点
1.某些金属与非金属（不包括氧气）可以发生反应，转化成化合物
（1）铁粉和硫黄的实验
实验步骤 实验现象
取少量铁粉放在白纸上，再取一定量硫黄与铁粉混合（铁与硫黄的质量比约为7∶5）。用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉被磁铁吸引
把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热
实验步骤 实验现象
当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。 将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物 生成物呈块状，不能被磁铁吸引
反应的化学方程式： 。
（2）其他金属和非金属也可以发生反应，如： ， ， 。
总结：有的金属与非金属可以直接发生化合反应，转化成化合物。
2.金属单质与氧气的反应
, , , 。
总结：金属 金属氧化物。
3.某些金属氧化物可与水反应生成碱
（1）生石灰与水反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
在蒸发皿中放入1小块生石灰。加入少量水，搅拌，观察现象 生石灰与水反应，放出大量热
向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变红
（2）其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱，如： ， , 。
总结：某些金属氧化物 水 碱。
说明 不是所有的金属氧化物都能和水反应；可溶性碱对应的金属氧化物能和水直接化合，如 、 、 、 ；不溶性碱对应的金属氧化物不能和水化合生成碱，如 、 等。
4.金属与其他化合物之间的转化
典例2 工业上可通过如下反应制取氧化钠： ，下列相关说法正确的是( )
D
A.反应物 属于氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.反应前后只有氮元素化合价发生变化
D.生成物 的化学性质由氮气分子 保持
[解析]NaNO3有三种元素，不是氧化物，故A错误；由方程式可知，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；反应前后氮元素和钠元素的化合价都发生了变化，故C错误；生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持正确，因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D正确。
知识点3 金属的冶炼 重难点
1.金属资源在自然界中的存在形式
存在形式 游离态（单质） 化合态（化合物）
金属种类 少数很不活泼的金属，如金、银等 其余的金属
2.金属的冶炼原理与方法
（1）冶炼原理：金属冶炼就是把金属从化合态变为游离态。
（2）冶炼方法：利用C、 、 等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 、 、 。
3.木炭还原氧化铜
实验目的 探究木炭与氧化铜的反应
实验装置
实验目的 探究木炭与氧化铜的反应
实验步骤 ①检查装置气密性;②把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末氧化铜与木炭的质量比控制在(9~13)∶1的范围内混合均匀，小心地铺放进试管;③将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中;④用酒精灯(要加网罩，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟;⑤撤出导气管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上
实验目的 探究木炭与氧化铜的反应
实验现象 开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过一会儿，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊
实验分析 开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊
实验结论 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有还原性
化学方程式
说明 炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳与氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为： ， 。
4.氢气还原氧化铜
实验仪器 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、导气管
实验装置
实验步骤
实验现象 黑色粉末变成红色，试管口有水珠生成
化学方程式
5.还原反应
（1）概念：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。C、 、 是常见的还原剂。
示例
6.一氧化碳还原氧化铁的实验
实验药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器 铁架台（2套）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔橡皮塞、导气管若干
实验装置
实验步骤
实验现象 （1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式 （1）硬质玻璃管中：3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
（2）试管中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处：2CO+O2 === 2CO2
实验结论 氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
高温
点燃
拓展培优
高炉炼铁
炼铁原理 在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
主要设备 高炉
高炉内发生的有关化学反应
产品
特别提醒
1.工业上高炉炼铁得到的是生铁，其主要成分是铁，还含有C、 等元素；实验室中 还原 所得到的是纯净的铁（硬质玻璃管中剩余的固体物质可能是铁粉和氧化铁等的混合物）。
2.炼铁的主要原料是铁矿石，主要产品是生铁。炼钢的主要原料是生铁，主要产品是钢。将生铁炼成钢主要是将过量的碳转化为气体除去，“百炼成钢”的主要反应是 。
高炉炼铁
典例3 对于 、 还原氧化铜的实验，下列说法错误的是( )
B
A.实验均需加热 B.实验均需对尾气进行处理
C.实验均有紫红色固体生成 D. 和 均体现出还原性
[解析] 一氧化碳有毒，所以一氧化碳还原氧化铜的实验中需要尾气处理装置；氢气没有毒性，反应中也没有有毒气体生成，不需要尾气处理，B错误。
7.有关纯度问题的计算
（1）注意问题
①实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
②化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的关系，是纯净物之间的质量关系。因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量再进行计算。
②纯物质的质量 不纯物质的总质量×纯度。
③杂质的质量 不纯物质的总质量 （1-纯度）。
（2）换算关系
①纯度 ×100%=1-杂质的质量分数。
典例4 用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨(结果精确至0.1)？
解：方法一 2 000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 2 000 t × 80%=1 600 t ，设1 600 t 氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。
Fe2O3 + 3CO====2Fe+3CO2
160 112
1 600 t x
= x =1 120 t
可炼出含铁96%的生铁的质量为1 120 t÷96%≈1 166.7 t。
高温
方法二 理论上可炼出含铁 的生铁的质量为：

答：理论上可炼出含铁 的生铁约 。
[解析] 本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法：①根据化学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。
知识点4 化合物之间的相互转化 重点
1.化合物相互转化的普遍性
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。发生反应的化学方程式为 ， 。
钟乳石
石笋
2.物质间相互转化的规律
酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化，它们之间相互转化的规律如图所示。
（1）四条横线
①某些金属 某些非金属（ 除外） 盐（不含氧元素），如 。
②金属氧化物 非金属氧化物 盐（含氧酸盐），如 。
③酸 碱 盐 水，如 。
④盐 盐 新盐 新盐2，如 。
（2）四条交叉线
⑤某些金属氧化物 酸 盐 水，如 。
⑥某些非金属氧化物 碱 盐 水，如 。
⑦碱 盐 碱 盐2，如 。
⑧酸 盐 酸 盐2，如 。
（3）两条折线
⑨金属 盐 金属 盐2，如 。
⑩金属 酸 盐 氢气，如 。
（4）两条主纵线表示单质到相应盐的转化
典例5 （2023·嘉兴模拟）“ ”物质间转化，均可通过一步反应实现的是
( )
A
B
C
D
C
[解析] 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，A不符合题意；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能和其他物质反应生成氢氧化铜，B不符合题意；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，C符合题意；硝酸钾不能和其他物质反应生成氢氧化钾，D不符合题意。
知识点5 物质的鉴别
1.物质鉴别的方法（物质的鉴别就是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别）
（1）物理方法：
根据特性，如对颜色、气味、溶解性进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：
①分别取少量待鉴别的溶液（若为固体应取少量配成溶液）于试管中；②分别加入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据反应现象分析、判断，得出结论。
2.鉴别下表中的各对物质
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸 若产生白色沉淀，则为稀硫酸；若无明显现象，则为稀盐酸
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸 若产生白色沉淀，则为稀硫酸；若无明显现象，则为稀盐酸
若产生白色沉淀，则为稀硫酸；若无明显现象，则为稀盐酸
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
食盐水与稀盐酸 金属锌 有气泡产生的是稀盐酸，若无现象则为食盐水
金属铁 有气泡产生的是稀盐酸，若无现象则为食盐水
紫色石蕊试液 溶液呈现红色的是稀盐酸，若无现象则为食盐水
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
烧碱溶液与石灰水 若产生沉淀，则为石灰水，若无明显现象，则是烧碱溶液
若产生沉淀，则为石灰水，若无明显现象，则是烧碱溶液
3.鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠（固体）
首先分析四种物质的特性：一种是碱，其余三种是盐；四种物质中，有一种白色粉末溶于水能形成蓝色溶液，其余三种白色粉末溶于水形成无色溶液；氯化钠溶液中含有氯离子，遇到硝酸银溶液中的银离子能生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。鉴别方法如下：
操作步骤 （1）各取A、B、C、D少许粉末于4支试管中，各加入少量蒸馏水振荡，溶解 （3）另取2支试管，分别加入少量C、D溶液，再滴入硝酸银溶液和稀硝酸
现象与结论 有一支试管中的溶液显蓝色（设为A），则对应白色粉末是硫酸铜 其中一支试管中的溶液显红色（设为B），则对应白色粉末是氢氧化钠 其中一支试管中的溶液出现白色沉淀（设为C），则对应白色粉末是氯化钠，剩下的白色粉末为硝酸钾
步骤（3）中化学方程式为 。
特别提醒
步骤（2）中也可用步骤（1）中确定出的硫酸铜进行鉴别，取少量剩余三种溶液，滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液。相应的化学方程式： 。
典例6 （2022·义乌期中）化学常常需要鉴别不同物质，实验室中，以下鉴别方法不可行的是( )
D
A.用观察法鉴别高锰酸钾和硫黄 B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢
C.用飘闻法鉴别二氧化硫和二氧化碳 D.用品尝法鉴别食盐和白糖
[解析] 实验室中，不能品尝药品。
例题点拨
物质鉴别的物理方法
1.看:看物质的颜色、状态、形状等；
2.闻:可以闻某些气体的气味；
3.摸：可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变；
4.溶：看物质是否能溶解；
5.吸：看是否能被磁铁吸引。
题型 1 物质间的相互转化
角度1 物质的单向转化 ★★★★
典例7 （丽水中考）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“ ”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1） 指定元素：氢元素 起始物质： 比赛胜者：乙同学
甲同学：
乙同学：
乙同学在方框中应填物质的化学式是________________。（写一种即可）；
[解析]电解水生成氢气和氧气，或水与氧化钙反应生产氢氧化钙，方框中可填Ca(OH)2或H2等。
H2(合理即可)
（2） 指定元素：钡元素 起始物质： 比赛胜者：丁同学
丙同学：
下列能使丁同学获胜的方案有____（选填字母）。
BC
A.
B.
C.
D.
[解析] A中硫酸钡不能转化成氢氧化钡；B中氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；C中氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；D中硝酸钡不能转化成氢氧化钡。
归纳总结
由此题可知，制取一种盐类物质有多种途径，我们可以根据原料及器材条件，选择合适的方法进行实验。
角度2 物质的循环转化 ★★★
典例8 &1& 明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了 、 、 的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要
留清白在人间。”
（1） 有关诗句内容从科学的角度理解，说法不合理的是___（选填选项序号）。
D
A.“千锤万凿出深山”是物理变化
B.“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应
C.“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程
D.“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰
[解析] “千锤万凿出深山”是开采石灰石，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；“烈火焚烧若等闲”是石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，故B正确；“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程，块状生石灰会变成熟石灰粉末，故C正确；“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰和二氧化碳反应生成的碳酸钙，故D错误。
（2） 、 、 的转化关系，可用下图表示。反应②发生时，会______热量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥剂的物质是________（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。
放出
生石灰
[解析] 反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应发生时，会放出热量；氧化钙俗称生石灰，能够和水反应，所以能做食品干燥剂的物质是生石灰。
归纳总结



题型 2 金属矿石 ★★★
典例9 &2& 虎年春晚，一幅《千里江山图》，一舞《只此青绿》，成为整台节目的爆点。《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，一些矿石的主要成分及颜色如下表。
矿石 蓝铜矿 孔雀石 雌黄 赭石
主要成分
颜色 蓝色 绿色 黄色 红棕色
（1） 四种矿石主要成分中，属于氧化物的是_______。
[解析] 氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素。由表中四种矿石的主要成分可知，赭石中的氧化铁属于氧化物。
（2） 请你从经济效益和环境保护的角度分析， 和赤铁矿 中不适合用来炼铁的是________，原因是___________________________________________________________________________________________。
方法点拨
从经济效益角度分析，要考虑铁矿石所含铁元素的质量分数；从环境保护角度分析，要考虑在炼铁过程中是否会产生污染环境的物质。炼铁时要选择含铁量高、不含有害元素（如硫元素）的铁矿石。
Fe2O3
黄铁矿
黄铁矿中铁元素的质量分数比赤铁矿中铁元素的质量分数低，且在冶炼过程中会产生SO2，污染环境
题型 3 金属的冶炼
角度1 CO还原氧化铁 ★★★★
典例10 &3& 钢铁是非常重要的金属材料。实验室可用下列装置模拟工业炼铁。
（1） 该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目
的是 。&4&
[解析]CO为易燃、易爆气体，实验前通入 CO是为了排尽装置内的空气，防止CO与空气混合后遇热爆炸。
排尽装置内的空气，防止CO与空气混合后遇热爆炸
（2） 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__________________________。判断该反应发生的实验现象是__________________________________________。
红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
（3） 该实验的尾气处理方式可以为_________________________________________________（写出两种）。
用小气球（气囊）收集、直接点燃（答案合理即可）
[解析]CO有毒，如果不进行尾气处理会污染空气。CO尾气处理方法有：用小气球（气囊）收集、直接点燃等。
3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
高温
（4） 反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请写出你的猜想。
猜想一：__________________。
猜想二：__________________________________。
[解析]对反应后硬质玻璃管中的固体成分进行分析，分两种情况，一种情况是若反应彻底，生成的单质铁未被重新氧化，则固体物质只有Fe；另一种情况是若反应不彻底，Fe2O3剩余，或实验结束后未继续通CO至装置冷却，使生成的部分Fe在高温下又重新被氧化，则固体物质为Fe和Fe2O3的混合物。
固体物质可能是Fe
固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物
易错警示
尾气处理方法
1.燃烧：
2.收集备用：
气球收集法
排水收集法
角度2 其他金属的冶炼 ★★★★
典例11 我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成分为 ）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示（已知：锌的熔点为 ，沸点为 ）。
（1） 反应区中， 分解生成 和另一种氧化物， 与C反应得到 ，请用化学方程式表示其反应原理_____________________，
_ _______________________。
[解析]反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，结合质量守恒定律可知，另一种氧化物为二氧化碳；C具有还原性，能与ZnO反应生成Zn和CO2。
ZnCO3 ==== ZnO+CO2↑
高温
C+2ZnO ==== 2Zn+CO2↑
高温
（2） “其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是________________________________。
提供热量，使温度达到煤的着火点
（3） 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是
________________ ；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止_______________________________________。
生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
[解析]由于锌的熔点为419.5 ℃，沸点为 907 ℃ ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419.5～907 ℃。
419.5～907
题型 4 物质鉴别 ★★★★
典例12 （2023·杭州二模）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验。（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1） 白色沉淀 是________。（填名称）
硫酸钡
（2） 加入的试剂 是______。（填化学式）
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有________________________。（填化学式）
[解析]由①知，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。由②知溶液呈碱性，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以不能判断氢氧化钠是否存在。③中加X，溶液呈无色，说明X与碱性物质发生反应；加入过量的硝酸钡会生成白色沉淀，说明固体粉末中含有硫酸钠，所以M是硫酸钡；液体B中加入硝酸银生成白色沉淀，前边已经加入过量的酸，所以白色沉淀N是不溶于酸的，为了不干扰氯化钠的鉴定，因此X应为稀硝酸，N是氯化银沉淀,说明固体粉末中含有氯化钠。
HNO3
NaCl、Na2CO3、Na2SO4

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