资源简介

(共64张PPT)
第2章 物质转化与材料利用
第2节 金属的化学性质
学习目标
1.了解金属的化学性质。
2.通过典型金属与酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
3.了解置换反应的特点。
4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5.通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐渐体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。
知识点1 金属与氧气的反应 重点
1.认识金属
在元素周期表中，除汞（液态金属）外，金属元素的中文名称都带有金字旁。
锂 钠 镁 铝 钾 钙
铬 锰 铁 镍 铜 锌
钡 钨 钯 银 锡 镭
铂 金 汞 铊 铅 铋
2.金属与氧气的反应
镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表:
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温或点燃时能反应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗； 在空气中点燃时，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温或点燃时能反应 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜； 在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
反应条件 金属 现象 化学方程式
点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质
高温不反应 金 即使在高温下，金也不与氧气反应 3.结论
（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（3）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
特别提醒
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜；铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
典例1 （2022·台州期中）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是( )
D
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性
【解析】A（×）红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧；B（×）铜、铁在常温下几乎不与氧气反应；C（×）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应；D（√）金属越容易与氧气反应，活泼性越强。
1.探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）实验步骤图示
知识点2 金属与酸的反应 重难点
（2）实验现象
金属 现象 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，产生大量气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰
金属 现象 反应的化学方程式
锌 反应较剧烈，产生大量气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰
铜 无现象
（3）实验结论
①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或稀硫酸反应。
②根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的反应能力强弱。
特别提醒
1.金属与酸反应的剧烈程度与金属与酸的接触面积、酸的浓度和种类等因素有关，比较不同金属与酸反应的速率需要控制变量，即设计实验时，除金属种类不同外，金属的形状、大小，实验的温度，酸的种类、浓度、体积等都应相同。
2.金属与盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增大，是因为参加反应的金属的质量大于生成的 的质量。
典例2 下列物质不能由金属单质与酸反应制得的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。
2.置换反应
（1）置换反应的概念与特征
（2）置换反应的常见类型
①活泼金属与酸的反应，如 。
②金属与金属化合物溶液的反应，如 。
③非金属与金属氧化物的反应，如 。
四种基本反应类型的比较
反应类别 反应特点 反应通式 实例 联系
化合反应 多变一 都属于化学反应的基本类型
分解反应 一变多 置换反应 单换单 复分解反应 两交换、价不变 典例3 下列属于置换反应的是( )
D
A. B.
C. D.
例题点拨
判断某反应是否为置换反应的方法：看反应物和生成物中是否都是一种单质和一种化合物。
【解析】A（×）该反应的特点是“一变多”，属于分解反应；B（×）该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；C（×）该反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，不属于置换反应。
知识点3 金属的活动性顺序 重难点
1.教材第43页探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性
提出问题 把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？ 建立假设 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 实验药品 设计实验方案 铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出 铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铜丝，过一会儿取出
实验装置图 实验 现象 浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
化学方程式
实验 结论 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。即活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 2.金属活动性顺序表
经过许多实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下:
说明 （1） 是酸的标志，位于氢后面的金属不与稀盐酸、稀硫酸反应。
（2）金属具有如下两条化学性质：某些金属 酸 盐 氢气，活动性强的金属（能与水反应的除外） 盐 活动性弱的金属 另一种盐。
3.金属活动性顺序的应用
（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。如 ，而 不与盐酸、稀硫酸反应。
注意 酸一般指的是盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生 ，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。
（1）判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。如金属活动性：Zn＞Fe，Cu＞Ag。
4.湿法炼铜
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
原理 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来
化学方程式
典例4 （2022·丽水中考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是( )
B
A.铁 B.铜 C.钠 D.锌
[解析] 四种金属的活动性由弱到强依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用这四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
知识点4 防止金属腐蚀的常用方法
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。
1.实验探究铁生锈的条件
实验目的 探究铁钉在空气和水同时存在时的生锈情况 探究铁钉在有水无氧气时的生锈情况 探究铁钉在干燥空气中的生锈情况 探究纯铁在空气和水同时存在时的生锈情况
实验图示
一周后的实验现象 铁钉生锈，水面处锈蚀严重 铁钉没有生锈 铁钉没有生锈 铁片表面几乎没有生锈
实验目的 探究铁钉在空气和水同时存在时的生锈情况 探究铁钉在有水无氧气时的生锈情况 探究铁钉在干燥空气中的生锈情况 探究纯铁在空气和水同时存在时的生锈情况
实验分析 铁钉同时与水、氧气接触，易生锈 铁钉只与水接触而不与氧气接触，不易生锈 铁钉只与干燥的空气接触而不与水接触，不易生锈 纯铁不易生锈
实验结论 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，即铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。纯铁不容易生锈，即铁生锈还与金属内部的结构有关 教材深挖
铁制品的锈蚀
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢氧化的过程。生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）为红棕色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。有关反应的化学方程式：
（1） ;（2） ;（3） 。
2.防止金属生锈的常用方法
典例5 &1& 港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答下列有关金属资源的问题。
（1） 在空气中，铁与_____________________________同时接触发生反应而生锈。
（2） 请写出一条防止铁生锈的措施：__________________________。
刷漆（或涂油，合理即可）
[解析] 铁在潮湿的空气中容易生锈，要防止生锈应隔绝空气或水，采取刷漆或涂油等方法可隔绝空气和水，防止铁生锈。
（3） 除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径：_____________________________________________________________。
寻找金属的代用品（或合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等）
氧气和水蒸气（或O2和H2O）
题型 1 金属与酸的反应
角度1 金属与酸反应的图像问题 ★★★
典例6 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份等质量等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价相同）。下列说法中错误的是( )
C
A.生成氢气的质量：甲 乙 丙
B.金属活动性：乙 甲 丙
C.相对原子质量：乙 丙 甲
D.消耗硫酸的质量：甲 乙 丙
方法点拨
分析图像时应注意曲线的起点、转折点和走向，并将图像信息与化学知识结合起来得出相应的结论。
思路引导 当横轴为反应时间，纵轴为生成氢气质量时：
[解析] 根据“高度”可确定完全反应生成氢气的质量：甲 乙 丙； 根据“坡度”可确定金属活动性：乙 甲 丙； 由于反应后金属元素在生成物中的化合价相同，根据等质量金属与足量酸反应产生 的质量 可知，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，产生的氢气越多，说明金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙 乙 甲； 生成氢气的质量来自硫酸中氢元素的质量，由质量守恒定律可知，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量就越多，故消耗硫酸的质量：甲 乙 丙。
典例7 两个烧杯中装有等质量的金属锌和金属镁，然后分别缓慢加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
( )
D
A.由图可知，镁比锌的金属活动性强
B. 点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应
C. 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. 点时，两个烧杯中都有金属剩余
[解析]由加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系图可知，等质量的锌和镁与稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比锌多，但无法得出镁与锌的金属活动性关系；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，但锌早已反应完，酸有剩余；b点时，镁与稀硫酸反应产生氢气的质量比锌多；c点时，锌与镁均未反应完，两个烧杯中都有金属剩余。
方法点拨
根据加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系图可知，等质量的金属锌和金属镁与稀硫酸反应，最终镁产生氢气的质量比锌多，在此基础上进行分析判断。
易错警示
本题图像的横轴是稀硫酸的质量，所以由图像无法判断两种金属与酸反应的剧烈程度，故无法判断两种金属的活动性强弱。
角度2 金属与酸反应的相关计算 ★★★★
典例8 将等质量的 、 分别放入质量和浓度均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是( )
C
A.&2& B.&3& C.&4& D.&5&
[解析] A（可能）如果铁、锌过量，即足量的金属与等质量、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气的质量相等。B（可能）如果稀硫酸过量，即等质量的金属与足量的酸反应,生成氢气的质量由金属的质量决定。设金属的质量均为 ， 、 与稀硫酸反应产生氢气的质量分别为 、 。

,解得

,解得
，说明等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量铁比锌多。C（不可能）如果稀硫酸的量不足，则最终生成氢气的质量相等，但参加反应的铁、锌的质量不相等，故反应结束后溶液质量不相等；如果稀硫酸过量，铁、锌完全反应，则生成氢气的质量不相等，反应结束后溶液质量也不相等。D（可能）铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气的质量比锌多，最终铁、锌和稀硫酸反应结束后，形成溶液的质量铁比锌少。
方法点拨
本题不清楚金属质量与酸的质量的关系，因此要分情况讨论。等质量金属与足量酸反应，结合金属与稀硫酸反应的化学方程式，计算出等质量的金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，进行比较即可。比较溶液的质量时，要同时考虑参加反应的金属的质量和生成的氢气的质量。
归纳总结
金属与酸反应口诀
足量金属等量酸，
产生氢气一样多；
等量金属足量酸，
产生氢气铝最多；
产氢公式要记得，
此时用来方便多。
解题通法
活泼金属与盐酸或稀硫酸反应时计算的相关规律
1.等质量、等浓度的同种酸与足量的活泼金属充分反应，生成 的质量相等。
2.等质量、等浓度的盐酸和稀硫酸分别与足量的某活泼金属充分反应，盐酸生成的 多。
3.等质量的活泼金属分别与足量的盐酸或稀硫酸反应，产生 质量的多少与金属的相对原子质量和反应后金属元素的化合价有关，产生 的质量 ，如果生成物中金属元素的化合价相同，则金属的相对原子质量越大，产生的 越少。
角度3 有关金属中所含的杂质的计算 ★★★★
典例9 含有其他金属杂质的生铁（含有铁、碳和另外一种金属）与足量的盐酸反应，生成 氢气，则该生铁中含的另一种金属杂质可能是( )
A
A.镁 B.锌 C.钾 D.铜
[解析]根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=该金属元素在生成物中的化合价×金属的质量÷该金属的相对原子质量，设产生0.2 g氢气需要消耗金属铁的质量为m，则0.2 g=2m÷56，m=5.6 g。由于生铁中含有碳，碳不与盐酸反应，所以另一种金属杂质产生0.2 g氢气时消耗的金属质量应小于5.6 g。由计算可知，产生0.2 g 氢气，消耗镁的质量为2.4 g，小于5.6 g，而消耗锌、钾的质量分别为6.5 g、7.8 g，大于5.6 g，铜不能与酸反应产生氢气，因此可判断该生铁中含的另一种金属杂质可能是镁。
方法点拨
利用“假设法”和“平均值思想”解答不纯金属成分类题
该题可利用“假设法”和“平均值思想”解答。假设金属是一种纯净物，计算与足量盐酸反应产生 氢气需要不同金属的质量；因生铁中含有不产生氢气的碳，根据“平均值思想”，则需要生铁中含有一种与足量盐酸反应产生 氢气所需质量比铁小的金属。
题型 2 置换反应
角度1 从微观角度理解置换反应 ★★★
典例10 如图是铁钉与稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题：
（1） 此反应的化学方程式为________________________,属于______反应，该反应中发生的现象是__________________________________________。
置换
铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
（2） 从微观角度说明该反应前后发生的变化是____________________________________________________________。
铁原子转变成亚铁离子,氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子
[解析] 根据题给微观示意图分析铁钉与稀盐酸的反应,铁原子转变成亚铁离子,稀盐酸中的氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子。反应一段时间后,由于反应后的溶液中有亚铁离子,溶液颜色会变为浅绿色。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
角度2 金属发生置换反应后溶液质量的变化问题 ★★★★
典例11 （2023·金华期末）把锌片分别放入下列溶液中，反应后所得溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
B
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.硝酸银溶液
[解析]
A 65份质量的锌发生置换反应进入溶液，置换出2份质量的氢气，反应后所得溶液质量增加，但生成气体，不符合题意
B 65份质量的锌发生置换反应进入溶液，置换出64份质量的铜，反应后所得溶液质量增加，符合题意
C 溶液质量不变，不符合题意
D 65份质量的锌发生置换反应进入溶液，置换出216份质量的银，反应后所得溶液质量减少,不符合题意
方法点拨
判断溶液质量是增加还是减少的技巧
（1）金属与酸发生置换反应，所得溶液质量增加。
（2）金属与金属化合物溶液发生置换反应，所得溶液的质量是增加还是减少，要根据进入溶液中的金属与从溶液中被置换出的金属的质量大小确定。
题型 3 判断金属的活动性顺序
角度1 根据现象判断金属的活动性顺序 ★★★
典例12 有 、 、 三种金属片，分别放入稀硫酸中， 、 表面有气泡产生， 没有明显现象; 放入 溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
B
A. B. C. D.
[解析] &6& .
方法点拨
金属活动性强弱的判断方法
1.根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应进行判断。
2.根据金属与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的速度进行判断。
3.根据一种金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应进行判断。
角度2 设计实验探究金属的活动性顺序 ★★★★
典例13 &7& 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍 。他决定探究 、 、 的金属活动性顺序。
（1） 【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的 ，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。
（2） 【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想 ；猜想②_____________。
Ni+H2SO4==NiSO4+H2↑
Ni＞Fe＞Cu
[解析]Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②为Ni＞Fe＞Cu。
（3） 【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入 溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
猜想①
（4） 【拓展延伸】用铜片、 溶液和______，通过实验探究也能判断 、 、 的金属活动性顺序。
铁片
[解析]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明Fe比Ni活泼，猜想①成立。
[解析]用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
方法点拨
验证或探究三种金属活动性顺序的常用方法
一般验证或探究三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的形式。具体方法如下：
1.“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位于（或猜测位于）两端的金属单质，以及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂。根据两种金属单质与金属化合物溶液反应的情况判断。
2.“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位于（或猜测位于）中间的金属单质，以及另外两种金属的化合物溶液作为试剂。根据金属单质分别与另外两种金属化合物溶液反应的情况判断。
题型 4 金属活动性顺序的应用
角度1 利用金属活动性顺序判断反应能否发生 ★★★
典例14 （2023·温州期末）金属 在溶液中的活动性是 ，下列对金属 化学性质的预测正确的是( )
A
A. 能与 溶液反应 B.高温条件下不与 反应
C. 能与 溶液反应 D. 能与稀盐酸反应
[解析]B（×）金属活动性Ag＜X＜Al，常温时，X不一定能与O2反应，但在高温条件下可能与O2反应；C（×）金属的活动性X＜Al，X不能与Al2（SO4）3溶液反应；D（×）金属活动性X＜H，X不能与稀盐酸反应。
方法点拨
判断金属与溶液能否进行反应的依据
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来（钾、钠、钙除外）。
角度2 利用金属活动性顺序回收废液中的金属 ★★★
典例15 （2023·宁波区级模拟）为了从含有 、 的工业废水中回收 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( )
B
A.固体 中只含有
B.试剂 是稀硫酸
C.溶液 中的溶质为 和
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
[解析] &8& .
方法点拨
（1）加入的金属在金属活动性顺序中必须位于要置换的金属前。
（2）加入的过量金属会成为“新杂质”，因此要加入容易除去的金属或与要回收的物质相关的金属。
角度3 金属与金属的盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 ★★★★
典例16 （2023·宁波区级期末）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
D
A. 点所得固体为银和铁的混合物
B. 点所得溶液中含硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C. 点所得固体为银、铁和锌的混合物
D. 点所得溶液中只含有硝酸锌
[解析] 三种金属的活动性顺序为锌 铁 银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，再与硝酸亚铁反应。 点时锌与一部分硝酸银反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌， 点所得固体只有银； 点时锌与硝酸银恰好完全反应，此时所得溶液中不含硝酸银，含没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌； 点时锌和硝酸亚铁恰好完全反应，所得固体为银和铁的混合物，不含锌； 点时加入锌粉过量，硝酸银、硝酸亚铁都已反应完，所得溶液中只含有硝酸锌。
方法点拨
金属与金属化合物溶液反应先后顺序的判断
（1）一种活泼金属单质与多种不活泼金属化合物混合溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，活动性强的金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。
（2）多种活泼金属单质与一种不活泼金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。
解题通法
金属与金属化合物溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
（1）将题目中涉及的金属按活动性由强到弱的顺序排列。
（2）根据金属与金属化合物溶液发生置换反应的规律（活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属活动性差距越大越先反应），按反应的先后顺序正确书写相关化学方程式。
（3）由置换反应规律得出结论：①滤渣中一定含有活动性最弱的金属单质，可能含有活动性较强的金属单质。
②滤液中一定含有活动性最强的金属的离子，可能含有活动性次之的金属的离子。
（4）根据以上结论和题意对“可能含有”的物质进行具体分析和判断。
如向 、 混合溶液中加锌粉，如果锌足量，锌先与 反应将 中的 完全置换出来，再置换 中的 。随着锌粉的逐渐加入，反应得到的滤渣、滤液成分分析见下图：
若向 、 、 混合溶液中加锌粉，因金属活动性 ， 不能与 反应，故滤液中一定有
（不包括 点、A点） 优先与 反应，得到的滤渣只有 ，滤液中含有 、 、 ；
A点： 与 恰好完全反应，得到的滤渣只有 ，滤液中含有 、 ；
（不包括A点、B点） 与 反应，得到的滤渣为 、 ，滤液中含有 、 ；
B点： 与 恰好完全反应，得到的滤渣为 、 ，滤液中含有 ；
B点以后（不包括B点） 过量，得到的滤渣为 、 、 ，滤液中含有 。
题型 5 金属的腐蚀 ★★★
典例17 如图是探究铁锈蚀条件的装置。将L端与R端的液面高度调节一致后塞紧塞子，一周后观察现象。下列推断错误的是( )
C
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端液面会高于R端液面
C.该实验能说明铁锈蚀与空气（或氧气）有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁钉的锈蚀
[解析] 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触， 管中只有干燥的空气，缺少水，铁钉不会锈蚀； 管中铁钉锈蚀消耗氧气，压强减小，导致 端液面高于 端液面；对比 、 管中的现象， 管中铁钉生锈， 管中铁钉不生锈，说明铁锈蚀与水有关；铁在有食盐或酸存在时锈蚀速率会加快，将 管中的水改为食盐水能加快铁钉的锈蚀。
归纳总结
环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液接触的铁制品生锈更快。

展开更多......

收起↑