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(共16张PPT)
第1章 物质及其变化复习
典例1 （2022·台州中考）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有 ）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与 溶液一样呈碱性的是( )
D
A.稀硫酸 B.食醋 C.蒸馏水 D.碳酸钠溶液
[解析] 大于7的溶液呈碱性。
链接教材 （教材第8页“溶液酸碱性的强弱程度”）该中考题考查了生活中溶液的酸碱性与 的关系，是对学生读图能力的一种考查。
考点1 物质的酸碱性
典例2 （2022·温州中考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D
考点2 酸和碱的结构、性质及用途
[解析] 稀盐酸中含有 ，具有酸性与检验溶液中是否含有 无关，检验溶液中是否含有 与 有关，稀盐酸中含有 ，与具有酸性无关，A、B错误； 中含有 ，与其具有碱性无关， 具有碱性是因为 溶液中含有 ，C错误，D正确。
链接教材 （教材第11页“盐酸”、教材第16页“氢氧化钠和氢氧化钙”）该中考题是对教材内容的整合，考查学生对相关概念的理解和掌握，解题的关键是理解酸和碱具有通性的原因。
考点3 酸的化学性质
典例3 （2022·绍兴中考）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有 、 、 中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究，分别取 、 、 和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/ 121.8 58.0 61.9
（1） 烧杯③中产生的气体是_____。

（2） “镁粉”中不只含有 一种物质，理由是______________________________________________。
相等质量的“镁粉”和 消耗稀盐酸的质量不同
（3） 表格中 的值为多少？（请写出计算过程）
解：设与碳酸镁反应的氯化氢的质量为 。



所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。



消耗稀盐酸的质量为 故 的值约为84.0。
设与氢氧化镁反应的氯化氢的质量为 。
（4） 为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 各 ，加入足量稀盐酸，相同条件下生成的气体体积分别为 和 ，由此可知该种“镁粉”的成分是__________________。
和
[解析] 设“镁粉”中 的质量为 ，则 ，解得 ，消耗稀盐酸的质量为 。“镁粉”中另一种物质的质量为 ，消耗稀盐酸的质量为 ，设 该物质消耗稀盐酸的质量为 ，则 ,解得 ，故“镁粉”中除 外的另一种物质为 。
链接教材 （教材第11页“盐酸”）该中考题是对教材活动的改编，综合考查了稀盐酸的化学性质。
典例4 （2022·杭州中考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
C
A.① B.② C.③ D.④
考点4 碱的化学性质
[解析] 饱和石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性，A不符合题意。饱和石灰水与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性，B不符合题意。饱和石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，则无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，C符合题意。饱和石灰水与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性，D不符合题意。
链接教材 （教材第18页活动“检测氢氧化钙的性质”）该中考题是教材活动的再现，解题的关键是掌握化学反应的实质。
考点5 酸碱反应
典例5 （2022·湖州中考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 的稀盐酸。
（1） 为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_______________________________________。
无色酚酞试液或紫色石蕊试液（指示剂）
（2） 酸与碱之间反应的实质是___________________________________________________________。
氢离子与氢氧根离子结合成水分子（或 ）
（3） 滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液的总质量随加入稀盐酸的质量的变化关系如图所示。
① 的值是____。

[解析] 化学反应前后物质的质量不变，恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为 ，所以 的值为20。
② 求反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钠的质量为 。



反应后溶液的质量为
溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为 。
链接教材 （教材第19页“酸碱反应”）该中考题是对教材活动的深入挖掘，考查了酸碱反应的实质以及反应过程中相关物质质量的计算。
考点6 探究碱和盐的性质
典例6 （湖州中考）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，易从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1） 久置的氢氧化钠溶液变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。

（2） 小陈在氢氧化钠溶液中加入过量氯化钡溶液的目的是___________________________________。
排除碳酸钠（或碳酸根离子）的干扰
（3） 小越的猜想经检验是______（选填“正确”或“错误”）的。
正确
[解析] 向氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，除去了溶液中可能存在的碳酸钠，静置后取上层清液加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明白色沉淀是氢氧化钙，小越的猜想正确。
链接教材 （教材第30页“碱和盐的性质”）该中考题是对教材实验的改编，要求同学们知道常见物质的性质，具备一定的分析能力和总结能力。

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