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第1讲 物质的变化、酸碱性
1.认识什么是化学变化，物理变化，了解变化的现象和特征知道判断方法。
2.知道化学变化和物理变化之间的关系。
3.从微观上理解酸和碱的概念，知道物质酸碱性的检验方法
4.知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系
5.知道pH的变化范围，理解酸碱性与pH大小的关系
6.学会用酸碱指示剂检验物质的酸碱性
知识点一 物质的变化
【知识梳理】
思考：我们周围的物质总是在发生各种各样的变化，如：太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化，物质的溶解性、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、电灯发光、冰山消融、水的电解 ……
那么图片上的这些变化是不是同一类型的呢？
提问：你周围有哪些物质在发生变化？
总体：自然界的物质是在不断地变化，有些变化快而明显，容易观察到，如蜡烛燃烧；有些变化缓慢，不容易观察到，如岩石的风化。
考点1.物理变化和化学变化
提问：什么是物理变化？什么是化学变化？物理变化和化学变化的本质有哪些不同？
点拨1：
1.物理变化
概念:物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化
举例：①钢铁厂的高炉
铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。
②拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。
细铁丝在形状变化中，发生的是物理变化
现象：物理变化在，物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化
2.化学变化
概念：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化
①取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。在此反应中有不溶于水的新物质生成，是化学变化。——生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。
②发黄的落叶，与绿叶做对照。
思考：叶子为什么会发黄？
答：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
——颜色的变化是物质的变化的证据。
现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光，发热，变色，放出气体或者生成沉淀等。
3.★物理变化和化学变化在本质上的不同：
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
4.物理变化与化学变化的联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但是物理变化中，不一定发生化学变化
思考：1.发光，发热，变色或者产生气体的变化一定是化学变化吗？
答：在化学变化中，常伴随发生一些现象，如 ，产生气体，发生沉淀等。但不是所有化学变化都会产生上述现象，而具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如 ，给水加热，溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是物理变化
2.爆炸一定是化学变化吗？
答：第一：无新物质产生的爆炸，如自行车轮胎“放炮”、蒸汽锅炉因为压力过大而爆炸等。（物理）
第二：发生在有限空间的急速爆炸，因有其它物质生成，是化学变化，如炸药爆炸，瓦斯爆炸等。（化学）
第三：还有一些爆炸，即不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化。如原子弹爆炸（不探究）。
考点2.探究物质变化的方法——观察和实验
【实验1】硫酸铜晶体的变化
1.硫酸铜晶体的形状、颜色。
2.硫酸铜晶体____溶于水。水溶液呈____色。
3.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有___ ____产生.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.硫酸铜晶体加热后变成________。
CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O
5.白色硫酸铜粉末中加水____。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
6.在盛有鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有蓝色沉淀产生。
应用：用此实验检验蛋白质的存在。（硫酸铜能使蛋白质变性）
实验现象分析
①有颜色变化的是 和 ,原因是生成了新的物质。
②有沉淀产生的是 ,原因是生成了Cu(OH)2↓（蓝色）。
③有状态变化的是 ,原因是硫酸铜晶体溶于水形成了溶液。
点拨2：
物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质。如状态、颜色、溶点、沸点等
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
提问：1.你能说出硫酸铜晶体有哪些性质吗？
答：物理性质：蓝色晶体、能溶于水
化学性质①加热能分解，失去结晶水；②能与氢氧化钠反应产生沉淀③能使蛋白质变性
2.夏天游泳池中的水是蓝色的，原因是管理人员向其中加入了 ，理由是
3.实验室买回了一瓶无水酒精，你能设计一个实验方案检验酒精是否无水吗？
答：
1.物理性质和物理变化比较
性质 物理性质 化学性质
概念 不需发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
范围 颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、软硬 可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性
微观解释 单个分子不能表现出来 每个分子都能体现物质的化学性质
2.物理变化和化学变化的比较
比较变化 物理变化 化学变化
概念 没有新的物质生成的变化 有新的物质生成的变化
本质区别 宏观：没有新的物质生成 微观：构成物质的微粒不变 宏观：有新的物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了其它物质的微粒
外观特征 状态，形状，大小的改变 常伴随发光，发热，变色，生成气体，生成沉淀等
举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧，火柴燃烧
区别依据 有没有新物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但是物理变化中，不一定发生化学变化
1.下列变化中属于物理变化还是化学变化
1.纸张撕成碎片 2.纸张燃烧
3.白炽灯发光 4.湿衣服晒干
5.铁锅生锈 6.火炬燃烧
7.司马光砸缸 8.凿壁偷光
9.火烧赤壁 10.铁杵磨成针
11.气球爆炸 12.车胎爆炸
13.锅炉爆炸 14.鞭炮爆炸
15.蜡炬成灰 16.木已成舟
物理变化： 。化学变化：
2.下列说法不正确的是（　　）
Ａ.化学变化常伴随放热、发光等现象。 Ｂ.化学变化一定有其它物质生成。
Ｃ.化学变化一定比物理变化剧烈。 Ｄ.化学变化中同时发生物理变化。
3.下列是我省常见的民间艺术工艺，其制作过程主要属于化学变化的是( )
A.东阳木雕 B.嘉善剪纸 C.绍兴黄酒 D.青田石雕
4.雪灾、地震、奥运、三鹿奶粉事件，都深深震撼着我们的心灵。与这些事件相关的物质变化中，属于化学变化的是( )
A.雪灾发生时，马路上的积雪出现“昼化夜冻”现象
B.地震中房屋发生严重变形，甚至倒塌
C.奥运会主火炬在鸟巢上空熊熊燃烧
D.三鹿奶粉中掺入一定比例的三聚氰胺
5.将“A.物理性质，B.化学性质，C.物理变化，D.化学变化”的字母代号填入下面的空格中。
酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体 ，酒精易挥发 。酒精易燃烧 ，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化 ，燃烧生成水和二氧化碳 。
6.往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到 ，由此可知，物质间发生了 变化。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验 的存在。
7.鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（ ）
待鉴别的物质 方法一 方法二
A 澄清石灰水和食盐水 通二氧化碳 蒸发
B 空气和氧气 带火星的木条 澄清石灰水
C 铁丝和铜丝 观察颜色 用磁铁吸引
D 白醋和酒精 闻气味 尝味道
A. A B. B C. C D. D
8.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( )
A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
9.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：
（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用做 。
（2）用墨书写或绘画的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了 。
（3）由于CO分子和CO2分子的结构不同，导致它们的 性质不同。
11.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。”这句话是指：
①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为：HgS）在空气中灼烧成汞和二氧化硫。
②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。
③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
（1）在上述三点对含义的描述中，__________（填“有”或“没有”）物理变化。若有，序号是_____,理由是____________________________________.
（2）在上述三点对含义的描述中，__________（填“有”或“没有”）化学变化。若有，序号是_____,写出反应的化学方程式____________________________________.
12.2004年4月18日下午6时，重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄露爆炸事件，造成至少7人死亡，15万群众被紧迫疏散。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水、有毒的气体。人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
氯气的化学性质很活泼。氯气和氢气混合，在光照条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的CuCl2；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸（HClO）；氯气还可以跟NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
阅读以上材料，回答下列问题：
（1）分别指出氯气的2点物理性质和2点化学性质。
①物理性质： ；
②化学性质： ；
（2）氯气跟NaOH溶液反应的化学方程式为： 。
（3）当遇到工厂氯气泄露事时，你会怎样做？
知识点二、物质的酸碱性
【知识梳理】
考点1.酸和碱
[情景展示1] 生活中一些含酸的物质如下：
[情景分析] 食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
[问题探究] 1.为什么说柠檬酸，醋酸都是酸？什么是酸？
思路：要想弄清楚什么是酸，我们要先理解什么是电离？
电离的定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离
以硫酸、硝酸、盐酸为例子
[归纳]酸电离时生成的阳离子有且仅有氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO是H2SO4的酸根离子
[思考]已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
答：
2.酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？
[归纳提升] 具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。
[情景展示2]
[情景分析] 常见的碱性物质有烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，这些碱性物质含有碱。
[问题探究] 碱在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？
[归纳] 许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的氢氧根离子(OH－)。需注意的是，碱肯定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱。
考点2.物质的酸碱性
提问：日常生活中，还有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？
答： 食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酸味就是物质酸性的一种反映
思考：通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢？
提示：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？
答：溶液变红色 CO2+H2O=H2CO3
[情景展示3] 观察实验，并记录实验现象
[问题探究] 紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？
[归纳] 酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色（酸红碱蓝）。在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂及它们在酸碱溶液中的变色规律如下表所示：
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 红色 蓝色
酚酞试液(无色) 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
练习：以酚酞溶液作为指示剂，以下溶液中的酚酞颜色变化
盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸氢钠
酚酞试液的颜色
溶液酸碱性
[强调]☆ 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
牵牛花 红色 紫色 蓝色
紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色
紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色
[情景展示4] 将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下：
[情景分析] 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。
[问题探究] 植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？
[归纳] 浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。
[拓展]寻找科学家的足迹——发现酸碱指示剂
一天清晨，波义耳偶然将盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用，都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。
考点3.溶液酸碱性的强弱程度
[情景展示5] 用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，比如土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？明显是不能的，往往还要精确地知道溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
[问题探究] 从上图可以看出pH的范围是什么？它与溶液的酸碱性之间是什么关系？
[归纳] pH的范围在0～14之间，pH的大小与溶液的酸碱性有如下对应关系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
[继续探究] 如何测定溶液的pH
[归纳] 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
★测定溶液的pH要注意四点：①将待测物质制成溶液；②用玻璃棒或胶头滴管取待测溶液；③pH试纸不能用水润湿；④将pH试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上。
[思考]如果用蘸有水的玻璃棒去测量酸性溶液，结果会怎样？如果待测液是碱性或中性的，又怎么样
答：
[情景展示6]
实验：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述结果记录在下表中
样品 pH试纸 紫色石蕊试液
水 7 紫色
柠檬汁 4 红色
白醋 3 红色
盐酸 1 红色
肥皂水 10 蓝色
洗涤剂 12 蓝色
4%氢氧化钠溶液 13 蓝色
[问题探究] 检验溶液酸碱性的方法有哪些？
[归纳] 用pH试纸或紫色石蕊试液都能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
考点4.溶液酸碱性与生活的关系
1.人体某些体液的正常pH范围
血液 唾液 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
2.几种作物生长最适宜的pH范围
3.酸雨：pH<5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6
思考：如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
答：用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值
1.电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
2.酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。
3.常见的酸：
4.常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-，HNO3＝H+＋NO3-
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如 SO42- 是H2SO4 的酸根。
5.碱的定义：生成的阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物。
6.酸碱指示剂
指示剂 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色（不变色）
无色酚酞试液 不变色 变红色 无色（不变色）
蓝色石蕊试纸 红色 不变色 蓝色（不变色）
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 红色（不变色）
7.测定溶液的酸碱度——pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器
测定的方法是:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
注意点：1.试纸不可直接伸入溶液
2.测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
★重要提示：
1.酸性溶液并不一定是酸溶液，碱性溶液并不一定是碱溶液。
2.用酚酞试液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后溶液呈无色，溶液可能呈中性也可能呈酸性。所以用酚酞试液不能鉴别酸性溶液和中性溶液。
3.用酸碱指示剂不能测定溶液酸碱性的强弱程度，只能确定溶液的酸碱性。
1.下列物质不属于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HI
2.下列有关现象可以确定某种物质是碱的是( )
A.滴入无色酚酞试液变红色 B.滴入紫色石蕊试液变蓝色
C.电离生成的阴离子只有氢氧根离子 D.水溶液呈碱性
3.某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是( )
A．HmX==H+m+Xm- B．HmX== Hm++Xm-
C.HmX===mH++X-m D.HmX ==mH++Xm-
4.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
5.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ）
A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
6.小敏学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
7.用石蕊试液和酚酞试液分别滴人同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是( )
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色
C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色
D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
8.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是( )
A.木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D.木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
9.通常人体胃液的pH大约是0.9～1.5.若大量喝水，则胃液的pH变化图像为图中的（ ）
A B C D
10.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为 ( )
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质 C．没有发生变化 D．无法判断
11.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的（ ）
A.水+石蕊试液 → 不变红色+氯化钠溶液 → 不变红色+稀盐酸 → 红色
B.稀HCl+石蕊试液 → 变红色+适量氢氧化钠溶液 → 红色褪去
C.①稀HCl+石蕊试液 → 变红色；稀H2SO4+石蕊试液 → 变红色
②NaCl溶液+石蕊试液 → 不变红色；Na2SO4+石蕊试液 → 不变红色
D.①稀HCl+石蕊试液 → 变红色；稀H2SO4+石蕊试液 → 变红色
②H2O+石蕊试液 → 不变红色；NaNO3溶液+石蕊试液 → 不变红色
12.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（ ）
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法判断
13.“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫做“花青素”．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”
张小红同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色．
请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH 7（填“>”“<”“=”）
（2）张小红选用的调味品可能是 ．
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似．
14.电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
[提出问题]电解水后的液体一定呈中性吗？
[查阅资料]图a所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
[实验与讨论]一位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(1)实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈_______性，管②电极附近的溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图b所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图c所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸_______。
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中的红色_______。
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验：
甲同学用_______来测定溶液，原因是_______。
乙同学向溶液滴加_______，使溶液中红色刚好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是_______。
[解释与结论]
用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
[交流与反思]甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为_______。
甲同学的老师上课时用NaOH增强溶液的导电性，电解后溶液的碱性_______。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性_______。
1.下列过程是通过物理变化获得能量的是( )
A．水力发电　 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路　 D．汽油燃烧驱动汽车
2.普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红
3.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是( )
A．火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成
4.液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是( )
A． 混合物变为纯净物 B． 分子间的空隙增大 C． 化学性质发生变化 D． 分子总数增加
5.长期食用地沟油可能会引发癌症。下列辨别某瓶装油是否为地沟油的简易方法中，一定涉及化学变化的是( )
A．看油是否透明B．闻油是否有异味
C．查油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
6.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH试纸标准比色卡的区域可能是( )
7.下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐端加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）
A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫
8.在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答：
(1)A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 (填序号)图。
(2)请写出上述所发生反应的化学方程式： 。
(3)若要得到1个H2分子，至少需要 个HI分子碰撞。
9.胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，受热时易失去结晶水，变为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（ ）
A． 物理性质 B． 制法 C． 用途 D． 化学性质
10.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易发挥
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
11.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )
A.氨水能使酚酞试液变红
B.碱能使酚酞试液变红
C.空气不能使酚酞试液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
12.铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑。请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化。(注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引)
(1)提出假设： 。
(2)实验设计： 。
(3)实验现象： 。
(4)实验结论： 。
13.新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明了水可“引火”。该报道称：某月某日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……
已知：电石(CaC2)不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。
(1)电石与水反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===X＋C2H2↑，其中X的化学式为 。
(2)根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识。(各一条)
组成： 。
化学性质： 。
(3)根据上述信息，你认为应该如何保存电石？
14.某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】　氯化氢(HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】　该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】　Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】　氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】　 。
【交流反思】　(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 。
(2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
15.KOH溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞试液变红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变红色的原因。
【提出问题】　KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】　猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的 (填化学式)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】　如表所示：
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
(1) 用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
(2) 用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 猜想2不成立
(3) ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
【讨论反思】　有同学认为猜想1可以排除，你认为该同学的理由是 。
【拓展】　向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。
1.下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是( )
A.①②③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②④
2.下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )
A. H＋、Cl－　 B. H＋、K＋、SO42－ C. Cu2＋、SO42－　 D. Na＋、OH－
3.下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是 ( )
A．胃液的pH＝12 B．橙汁的pH＝4 C．肥皂水的pH＝11 D．醋酸的pH＝3
4.实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是 ( )
A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液
5.根据自己的经验判断新鲜杨梅汁中滴加石蕊试液会显（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
6.硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O。加热硫酸铜晶体发生化学变化的证据是能观察到 ，同时试管口有 ，其化学变化的化学方程式为 ；冷却后固体中加水发生变化的证据是观察到 ，由此推测出硫酸铜的一种化学性质可以 。
7.化学物质及其变化与生活密切相关。
(1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH (填“小于”“小于”或“等于”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH
(填“升高”或“降低”)。
(2)下表是一些作物适宜生长的pH范围：
作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.0～5.5 5.0～7.0 6.0～7.0 7.2～8.5
江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。
8.初中科学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的测定”。请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH (填“＜”“＝”或“>”)7。
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是 。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO－和 (填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸中的酸是 。
(3)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。该反应的化学方程式为 。
完成日期______________________家长签字______________________

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