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(共18张PPT)
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
（第二课时）
一、认识硫酸
1、化学式：H2SO4
2、相对分子质量：98
3、颜色：无色
4、浓硫酸密度：1.84g/mL
5、气味：无味
★浓硫酸的腐蚀性
1
浓硫酸
二、硫酸的性质
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？
思考
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。
★浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
思考
为什么要这样操作
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅出来，发生事故。
★浓硫酸具有脱水性
★浓硫酸具有吸水性
活动：浓硫酸滴在纸上有什么现象？
炭化而变黑
（化学性质）
能把物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水。
（物理性质）
能直接吸收空气中的水分，可用于干燥一些气体。
H2
H2O蒸气
H2
浓硫酸
稀硫酸
稀硫酸
紫色的石蕊
无色酚酞
变红
不变色
硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。
2
稀硫酸
稀硫酸性质实验
锌粒
稀硫酸
【实验】在盛锌粒的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
【现象】
【化学方程式】
【结论】
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
稀硫酸+某些金属 === 盐+氢气
氧化铁
稀硫酸
【实验】在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
【现象】
【化学方程式】
【结论】
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O
稀硫酸+某些金属氧化物===盐+水
氧化铜
稀硫酸
【实验】在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
【现象】
【化学方程式】
【结论】
黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
稀硫酸 + 某些金属氧化物 ===盐 + 水
氢氧化铜
稀硫酸
【实验】在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
【现象】
【化学方程式】
【结论】
蓝色氢氧化铜固体溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O
稀硫酸 + 碱===盐 + 水
氯化钡
稀硫酸
【实验】在盛有氯化钡溶液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
【现象】
【化学方程式】
【结论】
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
稀硫酸 + 某些盐=== 新酸 + 新盐
【应用】
用于检验硫酸或SO42-的存在。
如何检验硫酸或SO42-的存在？
滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解,说明物质中有SO42-。
思考
三、硫酸的用途
1、重要的化工原料
2、生产化肥、农药、火药、燃料
3、冶炼金属
4、精炼石油
5、金属除锈
6、浓硫酸做干燥剂
硫酸的主要化学性质
2、稀硫酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
3、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 盐 + 水
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2O Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2O
5、稀硫酸 + 某些盐 === 新盐 + 新酸
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
4、稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ 2H2O
1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
课堂小结
课堂测评
1.下列化学实验操作正确的是( 　)
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
2.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 ( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸
B
C

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