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(共16张PPT)
第1章
水和水的溶液
第5节
物质的溶解
第3课时
给农作物喷洒农药时，药物太稀或太浓都不行，那如何能确切知道一定量的溶液里含有多少溶质呢？
有关溶质、溶剂和溶液及溶质质量分数之间的换算
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
对于某温度下固体未完全溶解的饱和溶液
实际溶解的溶质质量
实际形成的溶液质量
×100%
溶质质量分数=
溶液质量=
溶质质量=
溶液质量×溶质质量分数
溶质质量+溶剂质量
一、溶质的质量分数
5% 的食盐溶液
95份质量水
5份质量氯化钠
食盐的质量占整个食盐溶液的5%
m(食盐):m(水):m(食盐溶液) =_______________
将100克该食盐溶液蒸干可以得到食盐___克
5
5∶95 ∶ 100
溶质质量分数的含义
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
练习
质量分数不同的溶液，密度也不同。生产上常把溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
硫酸的密度和硫酸中溶质的质量分数对照表（20℃）
1.有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
2.如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
一瓶溶液，若将其蒸发一部分水或向其中加少量的水，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 减少
不变 增加
增加
变小
变大
减少
有关溶液稀释计算的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
稀释前溶液质量+加水质量 = 稀释后溶液质量
溶液的质量（g）=
溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g/cm3）
拓展延伸
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 。
m前× 98% ＝ m后×10%
V浓≈59.3mL
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3mL。
根据密度公式ρ=m/V，可得到稀释前后溶液的质量。
m前=1.84g/cm3 ×V浓 m后=1.07g/cm3 ×V稀
V稀=1000 mL=1000 cm3
下图是医疗上用到的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），它是怎样配制的呢？
二、溶液的配制
配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液
1.计算：配制时所需氯化钠质量为_____，所需水的质量______。
2.称量和量取：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
45克
45毫升
5克
配制过程如图所示：
1．要配制100克5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(　 )
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
B
2．欲配制10.0%的NaCl溶液50克，部分操作如图所示，正确的是(　　 )
D
课堂测评
3．下面是小刚“配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　 )
A．计算需要氢氧化钠4克、水46克
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
A
课堂测评
4．某同学配制50克 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_______________(填序号，下同)，其中操作错误的是______；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠_____克；
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______ (填序号)，读数时视线要与量筒内___________________保持水平；
A．10毫升 B．25毫升 C．50毫升 D．100毫升
②①⑤③④
①
广口瓶
3
C
凹液面的最低处
课堂测评

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