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第1章
水和水的溶液
第6节
物质的分离
第1课时
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晶体
非晶体
晶体特点：
有规则的几何外形，
有固定的熔点。
非晶体特点：
没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
硫酸铜晶体
金刚石
云母晶体
食盐晶体
我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
1.概念
溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
2.方法
方法1：蒸发溶剂
例如：海水晒盐
适用于溶解度受温度变化影响比较小的物质。如：氯化钠、氯化钾等。
物质的结晶
思考
衣服上出现的白色斑迹，你能解释这是怎么形成的吗？
汗水中含有氯化钠， 随着水分的蒸发,能溶解氯化钠的溶剂越来越少,溶液达到饱和之后,继续蒸发水分,就会有晶体析出,白色斑迹实际就是氯化钠晶体。
活动
1.配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图所示。
2.仔细观察（用放大镜或显微镜观察）有没有晶体出现。
硫酸铜晶体的形成
先加热浓缩（也就是减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。
能不能用此方法获得较多的食盐晶体？
氯化钠的溶解度受温度影响变化比较小，冷却后相同的溶剂里最多能溶解的量变化不大。
为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
方法2：冷却热饱和溶液
适用于所有的饱和溶液及溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，如氯化钠等。
适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。
方法1：蒸发溶剂
晶体的形成：
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度曲线如图）
氯化钠
温度(℃)
溶解度(g)
T1 T2
纯碱
O
氯化钠：
溶解度随着温度的升高变化不大，
宜采取蒸发溶剂获得晶体，所以
夏天晒盐。
纯碱：
溶解度随着温度的升高而显著增大，
宜采用冷却热饱和溶液的方法获得
晶体，所以冬天捞碱。
氯化钠
温度(℃)
溶解度(g)
T1 T2
纯碱
O
实验
硫酸铜晶体的制备和生长
1.溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶，结晶的方法常有两种:
（1） ；（2） __ 。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
2.把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误是（ ）
A. 溶剂质量不变 B. 溶解度变小
C. 溶液的质量分数不变 D. 有硝酸钾晶体析出
C
课堂测评
3.在硫酸铜饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，可能出现下列现象：a.有蓝色晶体析出；b.饱和溶液中的溶质减少；c.饱和溶液中的溶质增加；d.饱和溶液中的溶剂减少；e.饱和溶液中的溶剂增加；f.饱和溶液的总质量不变。上述判断正确的一组是（ ）
A.a、b、d B. a、c、e
C. c、d、f D. b、e、f
A
课堂测评

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