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第2章 物质转化与材料利用
第2节 金属的化学性质
（第一课时）
在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁。
读图
你知道金属的哪些化学性质？
将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属在空气中燃烧 ________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化 ____________。
一、金属与氧气的反应
活动
镁带燃烧
铜丝燃烧
将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属在空气中燃烧 ________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化 ____________。
镁
逐渐变黑
活动
化学反应方程式：
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气 金属氧化物
镁带与氧气反应：2Mg+O2 2MgO
点燃
铜丝与氧气反应：2Cu+O2 2CuO
Δ
1、K 、Ca 、Na在常温下即可与氧气发生反应生成金属氧化物。
2、 Mg 、Al、 Zn、 Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
4、Pt 、Au不与氧气反应。
资料库
你还知道哪些金属能跟氧气发生反应？
1、铝在常温下与氧气发生反应生成层致密的氧化铝保护膜阻止铝继续被空气氧化。
2、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是氧化铁）。
思考
化学方程式：4Al+3O2 2Al2O3
化学方程式：4Fe+3O2 2Fe2O3
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？
同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。
思考
二、金属与酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：___________________________________。
想一想：使用铝制容器应该注意什么？
（1）不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
（2）不能使用钢丝球刷洗，因为铝的硬度小于铁，会破坏氧化膜。
铝片表面产生大量气泡
活动
思考与讨论
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
1.取少量镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入四支试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸，现象为______________________
_____________________________________________________
_________。
2. 一段时间后用燃着的小木条靠近试管口，现象为___________________，说明生成的气体为_________。
气体燃烧有爆鸣声
镁条、锌粒、铁丝与稀
盐酸、稀硫酸发生反应生成气体，铜丝与稀盐酸、稀硫酸
不反应
氢气
反应的化学方程式：
Mg+H2SO4 ═ MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
金属在一定条件下能与稀盐酸、稀硫酸反应
金属+酸 盐+H2↑
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
快来救救我！
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓……
我得意地笑，又得意地笑
并不是所有的金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）
三、置换反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
H2
ZnCl2
H2
MgCl2
H2
H2
MgSO4
HCl
2
HCl
2
Zn
H2SO4
ZnSO4
H2SO4
Zn
Mg
Mg
+
+
+
+
+
+
+
+
═
═
═
═
单 质
化合物
单 质
化合物
比较以下几种反应类型：
反应类型 反应物 生成物
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
置换反应 A+BC═B+AC
化合反应 A+B═AB
分解反应 AB═A+B
复分解反应 AB+CD═AD+CB
四种反应并列存在，合称为四大基本反应类型
课堂测评
1.有人曾利用摄影店的定影液回收了金属银。利用的一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（ ）
A .化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部铝的作用
D
3.等质量的铁与镁与足量稀硫酸反应，生成H2 哪个更多（ ）
A. 镁多 B. 铁多
C. 一样多 D.无法判断
A

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