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秘密★启用前【考试时间：6月29日09：00-11：30】
4.图2甲是将含有生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘的一侧，胚芽鞘弯曲生长的情况（弯曲角度用A表
示)：图乙是生长素对胚芽鞘生长的作用示意图。由此我们可以判断下列说法正确的是
2022~2023学年高二年级下学期期末测试
理科综合
用副
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
图2
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
A.当生长素浓度为图乙中的b时，图甲中的A角度最大
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
B.图乙中的生长素浓度不同，则图甲中形成的角度A也一定不同
C.当生长素浓度为图乙中的c时，图甲中∠A<90°
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5Cu一64
D.根据图乙信息可知，生长素浓度较低时促进生长，浓度较高时抑制生长
5.下列关于生物群落及其演替的叙述，正确的是
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A.一个池塘中所有的动植物构成一个生物群落
1.下列关于①~⑤几种大分子物质的叙述，错误的是
B.弃耕的农田和大火后的森林所进行的演替类型相同
①纤维素②抗体③胰岛素④RNA⑤肌糖原
C.初生演替速度快于次生演替
A.①和⑤的基本单位相同，但纤维素不是能源物质
B.②和③的加工和运输都需要核糖体、内质网、高尔基体和线粒体参与
D.人类的活动可以改变群落演替的速度，但不能改变演替的方向
C.将④彻底水解可以得到6种产物
6.北方白犀牛曾经广泛分布于非洲中部等地，但由于猖獗的盗猎和自然栖息地的丧失，它们的数量不断减少。
D.大部分生物的遗传物质是DNA,少数生物的遗传物质是④
2018年3月，世界上最后一头雄性北方白犀牛死亡，该物种仅剩下两头雌性个体。在此之前，研究人员设
2.下列关于图1所示渗透现象和物质跨膜运输过程的叙述，错误的是
法保存了北方白犀牛的精子。下列相关叙述正确的是
勿基酸尚尚辖
钠离子
A.精子应在和北方白犀牛体温相同的环境下保存
戟体
00
运输速率
B.可以通过细胞核移植技术“克隆”出雌雄性北方白犀牛
0000
)细胞聪
oo4p内
C.采用体外受精的方式繁殖北方白犀牛应采用胚胎移植技术
00
8
我体
0,浓度
D.为北方白犀牛等濒危动物提供最后生存机会的措施是就地保护
甲
丙
7.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是
图1
A.图甲中液面不再变化时，漏斗内溶液的浓度大于烧杯内溶液浓度
A.绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品
B.图乙中细胞吸收氨基酸和葡萄糖的方式都是主动运输
B.人类使用的大豆蛋白纤维属于再生纤维
C.图丙中a点运输所需的能量主要来自线粒体
C.用H计测得某地区雨水水样pH小于7，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
D.图乙中细胞吸收钠离子需要载体但不需要消耗能量
D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
3.人类对遗传物质的认识是在相关实验的基础上，通过模型构建等方法逐渐了解了基因的本质及其表达。下
8.下列相关的离子方程式书写不正确的是
列相关叙述错误的是
A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na202+2C02—2Na,C03+0,
A.以RNA为遗传物质的生物无细胞结构
B.偏铝酸钠和盐酸2：3混合：6A102+9H+3H,0AI++5A1(OH);↓
B.真核细胞中的DNA只能在细胞核中进行复制
C.基因表达过程中mRNA可以携带遗传信息
C.往NaHS04溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH+2H+S0—BaS04↓+2H,0
D.沃森认为DNA的基本骨架是由脱氧核糖和磷酸基团交替连接而成
D.磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe,0,+8H一Fe2++2e++4H,02022~2023 学年高二年级下学期期末测试
理科综合参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B D B C B D C A D C C
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一
项符合题目要求；第 18～21 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3
分，有选错的给 0 分。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A B D B BCD AC BD CD
【解析】
1．核糖体是蛋白质合成的场所，在分泌蛋白的加工和运输过程无需核糖体参与，B 错误。
2．图丙中 a 点氧浓度为 0，物质运输所需能量来自无氧呼吸，无氧呼吸的场所是细胞质基质，
C 错误。
3．由于真核细胞中 DNA 不仅分布于细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有分布，所以在线粒
体和叶绿体中也能进行 DNA 的复制，B 错误。
6．精子应在低温环境下保存，A 错误。因为剩下的北方白犀牛都是雌性牛，所以用细胞核移
植技术只能克隆出雌性牛，B 错误。采用体外受精获得受精卵后，在体外培养至早期胚胎
后，要通过胚胎移植技术移植到受体体内发育，C 正确。易地保护是为行将灭绝的物种提
供最后的生存机会，D 错误。
7．绿色食品是指无污染、无公害的食品，A 错误。人类使用的大豆蛋白纤维属于再生植物蛋
白纤维类，以食用级大豆蛋白粉为原料，利用生物工程技术，经湿法纺丝而成，B 正确。
某地区雨水水样 pH 小于 7，但不一定小于 5.6，所以当地所下雨水不一定为酸雨，C 错误。
北斗芯片中的半导体材料为硅，D 错误。
8．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧
气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A 正确。偏铝酸钠和盐酸 2∶3
混合生成氢氧化铝和铝离子，根据电荷守恒可知，离子方程式为 6AlO +9H+2 +3H2O=
Al3++5Al(OH)3↓，B 正确。NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性时前者量是后者的 2 倍，
离子方程式为 Ba2+ +2OH +2H+ +SO2 4 =BaSO4↓+2H2O，C 正确。磁性氧化铁可溶于稀
硝酸是因为四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
3Fe3O4+ NO 3 +28H
+= 9Fe3+ +NO↑+14H2O，D 错误。
理科综合 WSM 参考答案·第 1 页（共 10 页）
{#{QQABYYQEogAIABAAAAACEwGQCEAQkgGCCAgGQBAcIEAAyQNABCA=}#}
9．由题中信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 C、O(n=2)、Na（根据质量数=质子数+中子数推
得）、Fe（根据氢氧化物由白色变为灰绿色最后为红褐色）四种元素。Fe 位于周期表第 4
周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为 3d64s2，A 正确。Z 是钠，所在的周期是第
三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是 Cl 元素，B 正确。根据同一周期电负
性自左向右逐渐增大，非金属性逐渐增强知 X（C）的电负性比 Y（O）的小，C 不正确。
XY2 分子是 CO2，CO2 分子中 C 和 O 形成 2 个 键，没有孤电子对，为直线形，D 正确。
10．联苯结构高度对称，分子中等效氢有 3 种，则一溴代物有 3 种，A 正确。根据甲烷为正四
面体结构， 分子中存在亚甲基（—CH2—），故分子中不可能所有原子共平面，B
错误。1 丁烯（CH2==CHCH2CH3）没有顺反异构体，C 错误。无论甲烷分子是以碳原子
为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3 都不存在同分异构体，D 错误。
11．根据奥司他韦的结构简式，该有机物分子式为 C16H28N2O4，A 错误。由结构简式可知，
奥司他韦分子中饱和碳原子的杂化方式为 sp3 杂化，B 错误。奥司他韦分子中六元环不对
称，环上含有 3 个手性碳原子，C 错误。奥司他韦含有氨基所以能与盐酸反应又含有酯基
所以能与氢氧化钠溶液反应，D 正确。
12．由电荷守恒可知，氢离子由左侧向右侧迁移，故离子交换膜为阳离子交换膜，A 错误。阴
极二氧化碳和氢离子的质量大于生成的 CO、CH4、C2H4的总质量，阴极区溶液质量会增
加，B 错误。Pt 电极为阳极，电极反应式为 2H2O 4e = O2↑+4H+，C 正确。二氧化碳
生成 CO 和 HCOOH 时，碳元素均由+4 价降低为+ 2 价，阴极只生成 0.15mol CO 和
0.35mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为(0.15mol + 0.35mol) ×2 1mol，D
错误。
13．向铬酸钾溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大氢离子浓度，溶液中
的平衡 2CrO2 + 4 +2H Cr2O2 7 +H2O 向生成重铬酸根离子的方向移动，A 正确。向盛有
2 滴 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 1mL 0.1mol/L NaCl 溶液，先有白色 AgCl 沉淀生
成，溶液中氯离子过量，再向其中滴 1mL 0.1mol/L KI 溶液，Ag+与 I 结合产生黄色沉淀
AgI，实现沉淀转化，可得出 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B 正确。先将注射器充满 NO2气体，
然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜
色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，C 错误。向含有酚酞的
Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，二者反应产生 BaCO3沉淀，同时看到溶液红色变浅，
说明反应后导致溶液中 c(OH )减小，证明 Na CO 溶液中存在水解平衡，降低CO2 2 3 3 的浓
度，水解平衡逆向移动，D 正确。
理科综合 WSM 参考答案·第 2 页（共 10 页）
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14．根据质量数守恒和电荷数守恒知 X 的质量数为 1，电荷数为 0，则 X 为中子，故 A 正确、
C 错误。核反应放出能量，有质量亏损，可知反应后的质量小于反应前的质量，故 B 错误。
反应过程中释放核能，故 D 错误。
15．根据平衡条件得 FOAsin mg，FOB FOAcos ，若使箱子水平向右加速运动，则在竖直方
向上合力为零，有 FO Asin mg ，FO B FO Acos ma ，所以绳 1 的张力不变，绳 2 的张力
增大，故 A 错误，B 正确。若使箱子水平向左加速运动，则在竖直方向上合力为零，有
FO Asin mg ， FO Acos FO B ma ，所以绳 1 的张力不变，绳 2 的张力减小，故 C、D
错误。
17．由 A 1到 B 的过程中由动能定理得 mgh W - mv20 ，返回过程中阻力做的功仍为W ，再2
1
由动能定理得mgh W mv2 ，以上两式联立可得 v = 4m/s ，故 B 正确。
2
18．A、B 两点场强方向不同，故 A 错误。
19 G Mm．由 2 ma 可知，P 和 S 绕地球运动的向心加速度大小相等，故 A 正确。轨道越高，r
机械能越大，环绕速度越小，故 B 错误，C 正确。由于 P 和 Q 的质量不一定相等，所以 P
和 Q 绕地球运动的向心力大小不一定相等，故 D 错误。
20 BLv ．由平衡条件有mg BI1L ， I 11 ，解得 v 3m / s ，其平均感应电动势为 E R r 1 t
BLh E
，其平均电流为 I ，Q I t ，解得Q 0．8C，故 B、D 正确。
t R r
21．弹簧处于原长时，滑块 A 的动能是滑块 B 刚好离开档板时滑块 A 的动能一半，而不是速
度一半，故 A 错误。 由 B 刚要离开挡板C 时得 F 2mg sin ma ，原长时弹力为零
F mgsin ma1 ，开始时 A 的加速度最大 F ma，最大加速度为 a 2gsin ，当 A 的速
度达到最大时，A 受到的合外力为 0，则 F mgsin T 0 ，所以T mgsin ma ，故 B
沿斜面方向受到的力 FB T mgsin ma 0 ，故 C、D 正确。
三、非选择题（共 174 分）
22．（除特殊标注外，每空 2 分，共 6 分）
（1）C（4 分）
（2）8.15
23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）
（1）B（1 分） D（1 分） F（1 分）
理科综合 WSM 参考答案·第 3 页（共 10 页）
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（2）甲
（3）1.50 1.00
24．（14 分）
解：（1）进入偏转磁场时洛伦兹力向下，离子水平穿过速度选择器，则电场力和洛伦兹力
等大反向，电场力向上可知离子带正电；由左手定则得磁场方向垂直纸面向外 ①
1
（2）由动能定理有U 2 0q mv ② 2
在速度选择器中有 Eq qvB ③
E 2qU
解得 B 0
m
④
2qU0
3 mv
2
（ ）匀速圆周运动 qvB ⑤
r
由几何关系得 r cosθ r d ⑥
2
cosθ 4U0 Ed解得 ⑦
4U0
评分标准：本题共 14 分。正确得出①~⑦式各给 2 分。
25．（15 分）
解：（1）体积变大，对外做功，温度不变，内能不变，根据热力学第一定律得，Q 为正，
气体吸热。 ①
（2）根据玻意耳定律得 p0VA p1(VA VB ) ②
4
解得 P1 P0 ③ 5
P 1 P0 ④ 5
3 m p 4（ ） 1 1 ⑤
m0 p0 5
4 n 1
≤ ⑥
5 2
解得 n 4（次） ⑦
评分标准：本题共 15 分。正确得出①、⑤式各给 3 分，正确得出④式给 1 分，其余各式
各给 2 分。
理科综合 WSM 参考答案·第 4 页（共 10 页）
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26．（18 分）
解：（1 1）滑块在圆弧轨道上从最高点运动到最低点时，由动能定律有mgR mv21 ① 2
解得 v1 3m/s ②
（2）滑块滑上小车，滑块与小车组成的系统动量守恒mv1 (m M )v2 ③
1 1
由能量守恒有 mv21 （m M）v
2
2 μmgx ④ 2 2
解得 x 1.2m，所以离小车左端 0.3m ⑤
（3）由（2）可知滑块与挡板发生碰撞，由动量守恒和机械能守恒有
mv1 mv3 M v4 ⑥
1 mv2 1 1 mv2 M v2
2 1 2 3 2 4
μmgL ⑦
1
由动能定律有 μmgs M v24 ⑧ 2
解得 s 0.1m ⑨
评分标准：本题共 18 分。正确得出①~⑨式各给 2 分。
27．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O
（2）CuCl 难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于 CuCl 的干燥
（3）SO2 2Cu2++2Cl +SO2 3 +H2O=2CuCl↓+SO
2 +
4 +2H
（4）强于
5 4 1 398 10
21
（ ） （ 分）
a3
NA
（6）CuCl（1 分） 10 6 （1 分）
【解析】（1）酸溶 1 步骤中加入硫酸、MnO 得到 S，除锰步骤 Mn2+2 转化成 MnCO3 沉淀，
可知二氧化锰将 CuS 中 2 价的 S 氧化为硫单质，则加入硫酸生成硫酸铜、硫酸锰以及 S，
反应的化学方程式为CuS MnO2 2H2SO4=CuSO4 MnSO4 S 2H2O。
（2）CuCl 难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于 CuCl 的干燥。
（3）若加入 Na2SO3 的速率过快，则 Na2SO3 会与酸反应产生 SO2 气体，硫酸铜和氯化钠
和亚硫酸钠和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸钠和硫酸，若加入较快会生成更多的酸，
离子方程式为 2Cu2++2Cl +SO2 3 +H2O=2CuCl↓+SO
2
4 +2H
+。
理科综合 WSM 参考答案·第 5 页（共 10 页）
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（4）氨气中氮原子电负性小于水分子中氧原子的电负性，故更易提供孤对电子形成配位键。
（5）由晶胞结构可知，位于顶点和面心的铜原子个数为8 1 6 1 4，位于体内的氯原
8 2
子个数为 4，则晶胞的化学式为 CuCl，晶体中每个铜原子周围距离最近的氯原子个数为 4，
4
配位数为 4；设晶胞密度为 dg/cm3，由晶胞质量可得： 99．5 d (a 10 7 )3 ，
NA
398 1021
解得 d 3 g/cm
3。
a NA
（6）图中横、纵坐标之和pCu+pX -lgc(Cu＋)+[-lgc(X )] lg[c(Cu ) c(X )] -lgKsp(CuX)，
故横、纵坐标之和越小，对应的 Ksp越大，因此 x 代表 CuCl 曲线，P 点 c(Cu ) c(Cl ) 或
－1
根据 P 点横、纵坐标均为 3， c(Cu ) c(X ) 10-3 mol L ，计算出 K 6sp (CuX) 10 。
28．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）SO 2+ HCO3= CO2↑+ HSO3
（2）3∶2∶4 ③＞②＞①
（3）3∶2（1 分）
（4）2，4 二甲基己烷（1 分） 4
（5）①[Ar]3d10 4s2 4p4 ②>
【解析】（1）由表中电离平衡常数可得如下关系：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)
＞Ka2(H2CO3)，向 NaHCO3 溶液中通入少量二氧化硫时反应可放出 CO2 气体，同时生成
HSO 3 ，离子方程式为 SO2 + HCO

3=HSO

3 +CO2↑。
（2）有机物 A 中能与 Na 反应的是羧基和羟基，能与 NaOH 反应的是羧基和酚羟基，能
与 H2 反应的是苯环和醛基，故消耗这三种物质的物质的量之比为 3∶2∶4；羟基上氢原
子的活泼性由强到弱是羧基＞酚羟基＞醇羟基，故③＞②＞①。
（3） 中共有两种不同化学环境的 H，个数比为 3∶2；所以核磁共振氢谱出现
的峰面积之比为 3∶2。
（4）有机物最长碳链有 6 个碳，第 2、第 4 个碳上各有一个甲基，其系统命名为 2，4 二
甲基己烷，因分子存在三个碳碳双键，如图所示 ，1 分子物质与 2 分子Br2 加
成时，可以在 1、2、3、4 的位置上发生加成，也可以在 3、4、5、6 的位置上发生加成，
理科综合 WSM 参考答案·第 6 页（共 10 页）
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还可以在 1、2、5、6 的位置上发生加成，最后可在 1、4、5、6 的位置上发生加成，共有
4 种产物。
（5）①硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4；②三氧化硒分
子中硒原子的价层电子对数为 3，孤对电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键
角为 120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 1，离子的空间
结构为三角锥形，键角小于 120°。
29．（每空 2 分，共 14 分）
（1）+41.2
（2）①温度低于 250℃时，CO2 的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温
度高于 250℃时，CO2 的转化率和催化效率都较低
②CO 2 6e 6H =CH3OH H2O
（3）0.12 少
（4）①a ②温度升高后，以副反应（或反应二）为主，副反应（或反应二）是一个吸热
反应，升高温度平衡正向移动
【解析】（1）①H2(g)+
1 O2(g) H2O(l) H 285.8kJ mol 1 2
②CO(g)+ 1 O (g) CO (g) ΔH 283．0kJ mol 1
2 2 2
③H2O(l) =H2O(g) ΔH 44kJ mol 1
利用盖斯定律，将反应① ②+③得，CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2
( 285．8kJ mol 1) ( 283．0kJ mol 1) ( 44kJ mol 1) 41．2kJ mol 1。
（2）①根据图甲，250℃时，催化效率最高，温度低于 250℃时，CO2 的转化率较大但催
化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于 250℃时，CO2的转化率和催化效率都较低。
＋
②根据电子或 H 移动的方向，以及原电池的工作原理，即右侧为正极，根据目的，右侧
电极反应式为CO2 6e
6H＋=CH3OH+H2O。
（3）该温度下，CH3OH 的选择性是 75%，CO 是 25%，CO2平衡转化率是 12%，故转化
的 CO2物质的量是 0.12mol，根据反应一，二系数可知，生成 H2O 是 0.12mol。210℃和
230℃相比 CH3OH 的选择性相差不大，但是 230℃时 CO2 的平衡转化率要明显大于 210℃
时，故 230℃时转化生成的 CH3OH 更多。
（4）①升高温度，反应一：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 49．3kJ/mol
理科综合 WSM 参考答案·第 7 页（共 10 页）
{#{QQABYYQEogAIABAAAAACEwGQCEAQkgGCCAgGQBAcIEAAyQNABCA=}#}
逆向移动，反应二：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 41．2kJ/mol正向
移动，则平衡时 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数减小，平衡时 CO 在含碳产物中物
质的量百分数增大，所以表示平衡时 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 a。
②在 250℃前，反应一占主导地位，250℃后，反应二占主导地位，所以 CO2 平衡转化率
随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是温度升高后，以副反应（或反应二）为主，
副反应（或反应二）是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动。
30．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）C18H27O3N（1 分） 羟基和醚键 3（1 分）
（2） 消去反应（1 分）
（3）
（3 分）
（4）
（5） （3 分）
【解析】CH3COCH3 一定条件下生成 A，结合 A 的核磁共振氢谱为 2 组峰，A 为
，A 发生消去反应生成 B 为 CH2==C(CH3)—C(CH3) ==CH2，B 和
CH2==CH—CN 发生已知的反应生成 C，C 发生还原反应生成 D 为 ，E 经过
一系列反应生成 F，F 发生加成反应生成 G，D 和 G 反生取代反应生成 H 为
，据此解答。
（1） 化合物Ⅰ的分子式是C18H27O3N ，化合物 H 中的含氧官能团名称为羟基和醚键，E
为酚，邻位和对位可以被取代，醛基可以被溴水氧化，则 1mol 化合物 E 与溴水反应最多
理科综合 WSM 参考答案·第 8 页（共 10 页）
{#{QQABYYQEogAIABAAAAACEwGQCEAQkgGCCAgGQBAcIEAAyQNABCA=}#}
消耗 3mol Br2。
（2）根据分析，化合物 A 的结构简式是 ；化合物 A→B 反应类型为消去
反应。
（3）D+G→H 的化学方程式为
。
（4）以丙酮、甲醛和 E 为原料合成 F 的路线为
。
（5）① 1H NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 6 种不同化学环境的氢原子，有 N—H
键；②分子中仅含一个杂原子的六元环，环上只有一条侧链，符合条件的同分异构体为
。
31．（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）
（1）大于 农家肥中的有机物被农田中的微生物分解，释放的 CO2 和无机盐可以被作物
吸收利用（或只涉及 CO2 也给分）
（2）25℃ 相等（2 分） 16.4（2 分）
（3）单位时间内氧气的释放量 实验开始时标记水滴的起始位置，实验结束后用针筒
吸气，使水滴再恢复到起始位置，则可以通过针筒计算出氧气的释放量（2 分）
32．（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）
（1）非条件反射 该反射弧中的神经中枢位于脊髓中，属于低级的神经中枢（2 分）
（2）兴奋性 作用于突触后膜后引起钠离子内流（2 分）
（3）外负内正 c 点产生的动作电位数值会降低（2 分） 钾离子外流
33．（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）
（1）能量流动为物质循环提供动力 物质循环是能量流动的载体 调节生物的种间
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关系，维持生态系统稳定（或调节生命活动的正常进行，调节生物种群的繁衍，答出 1
点即可给分）
（2）组成生物体的碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素，都在不断进行着从非生物环境到生
物群落，又从生物群落到非生物环境的循环过程（3 分） A 细胞呼吸（或呼吸作用）
（3）减少化石燃料的燃烧 大力植树造林（合理即可）
34．（每空 2 分，共 16 分）
（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状 G/g 和 B/b（顺
序可换） RRggBB RRGGbb
（2）9 3 1/2
（3）褐花∶红花∶白花∶绿花 1∶2∶4∶1
【解析】根据图甲可知，开白花的植株基因型是 rr_ _ _ _，开红花的植株的基因型是R_gg_ _，
开绿花的植株的基因型是R_G_bb，开褐色花的植株的基因型是 R_G_B_。
（1）结合以上分析及图乙中 F1 和 F2 的表型及比例可知，F1 的基因型应为 RRGgBb，F2
的表型比例是“9∶3∶3∶1”的变形，所以可推断 G/g 和 B/b 遵循自由组合定律。亲本
的基因型是 RRggBB 和 RRGGbb。
（2）开白色花植株的基因型为 rr_ _ _ _，其种类为1 3 3 9 种，F2 中红色植株的基因型
为 RRggBB、RRggBb 和 RRggbb，共 3 种，其中杂合子占 2 份，所占比例为 1/2。
（3）如果三对等位基因独立遗传，则基因型为RrGgBb的开褐色花的植株和基因型为 rrggbb
的开白花的植株测交结果是子代褐花∶红花∶白花∶绿花 1∶2∶4∶1。
35．（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）
（1）用 Sau3AⅠ处理目的基因会破坏其结构 EcoR Ⅰ、BamH Ⅰ EcoR Ⅰ、Sau3A Ⅰ
+
（2）T-DNA 该段 DNA 可以整合到植物细胞的染色体上（2 分） Ca2 使细胞
处于容易吸收周围环境中 DNA 的生理状态
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