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第一章物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时　离子反应
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CONTENT
一、离子反应与离子方程式
二、离子反应发生的条件
第一章物质及其变化
1.
2.
3.
4.
学习目标
通过实验事实认识离子反应，认识并掌握离子反应发生的条件
掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误
初步掌握离子共存的判断方法
认识化学变化的本质是有新物质生成
同学们初中阶段我们学过复分解反应以及复分解反应发生的条件，还学习过酸碱中和反应。请同学写出酸碱中和反应的离子方程式。
那同学们知道复分解反应发生的本质吗？
H+ + OH- = H2O
一、离子反应与离子方程式
实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液
1.离子反应
有白
色沉
淀生
成
BaCl2===
Ba2＋＋2Cl－、
Na2SO4===
BaSO4沉淀
Ba2＋、Cl－、
Na＋、SO42-
2Na＋＋SO42-
Na＋、Cl－
Ba2＋、SO42-
结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。
离子之间
离子
离子
反应前溶液中微粒 Na＋、SO42-
Ba2＋、Cl－
混合液中微粒 Na＋、Cl－
离子之间的反应 ____________________
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应与离子方程式
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
离子符号
一、离子反应与离子方程式
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
化学方程式：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式：
2.离子反应方程式
①写：写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
一、离子反应与离子方程式
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
一、离子反应与离子方程式
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2- + 2+ = 0
电荷守恒
(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
书写离子方程式应注意的问题
1）不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液与稀硫酸：_________________；
②KOH溶液与稀盐酸：_________________；
③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：_____________________；
④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：_____________________；
⑤碳酸钠与稀硫酸：_________________________；
⑥碳酸钙与稀盐酸：_________________________________。
OH－＋H＋===H2O
OH－＋H＋===H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
×
②稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
×
解析　反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH4、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇、乙炔等
⑦浓硫酸
常见物质在离子方程式中的书写要求
二、离子反应发生的条件
实验 现象 离子方程式
氯化钡和硫酸钠 产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
盐酸和氢氧化钠 红色褪去 H＋＋OH－===H2O
盐酸和碳酸钠 产生无色气泡 CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
同学们请观察这三个反应的特点，能得出什么结论呢
离子反应中不一定都有明显的实验现象，但一定使得溶液中某种离子的浓度减小。
三、离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。
离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
有黄色沉淀生成，则证明溶液中有I－。
离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓。
2.判断离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否__________。
(2)在溶液中若离子之间____________，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与 、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与 、H＋与 等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－
发生反应
不发生反应
三、离子反应的应用
3．判断离子共存时要注意“隐含条件”。
1.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
C
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ）
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋
C
3.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．②④
C
4.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：
___________________________________________；
(4)铜与硝酸银溶液反应：_______________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
谢谢

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