资源简介 第2节溶液组成的表示一、学习目标1、知识与技能:①从日常生活经验和图例了解溶液的组成,溶质与溶剂的概念,并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂②通过探究活动了解溶液的质量关系,学习用质量分数表示溶液的组成。③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算④与同学协作配置一定质量分数的溶液。2、过程与方法:通过活动和探究,培养学生之间的合作3、情感、态度与价值观:溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用,培养严谨的科学态度。二、任务分析1、起点能力:学生对日常生活中的溶解现象有所了解2、教学重点:①溶液的组成,溶质、溶剂与溶液三者的关系。②掌握一种溶液组成的表示方法。③能进行溶质质量分数的简单计算。④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、教学难点:①溶质与溶剂的辨证关系。②涉及体积的溶质质量分数的计算。③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。4、课型:探究、讨论、练习5、课时安排:4课时教学过程第一课时 溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物,蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成【说明】1、水是常用的溶剂,但不是所有的物质都能溶解在水里。2、溶质可以是气体:O2、H2、CO、CH4、HCl溶质也可以是液体,则产生问题:哪种物质是溶剂?判断标准是两个“通常”、一个“习惯”:通常把量多的是溶剂,通常不指明溶剂的,溶剂是水;习惯上不论水有多少,水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写,则前面是溶质。例如:水的酒精溶液,水是溶质,酒精是溶剂。【活动与探究】课本161页实验1、2【思考】猜一猜,哪个更甜一些?为什么?【小结】溶质的质量分数=×100%【阅读】课本162页例题【板书】第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成:溶质、溶剂二、溶液组成的定量表示溶质的质量分数=×100%【教后小结】第二课时溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数每一份 减少一半 减少一半 减少一半 不变加水 m 不变 增加m 增加m 减少m蒸去水m 不变 减少m 减少m 增大加溶质m 增加m 不变 增加m 增大减溶质m 减少m 不变 减少m 减少m【交流讨论】将高锰酸钾溶液分为二份,讨论后并填表⑴每一份溶液的组成是否改变?⑵向一分溶液中加入水,其组成是否改变?⑶向一分溶液中加入少量的高锰酸钾,其组成是否改变?【练习】将6克食盐溶解于94克水中,所得溶液的溶质的质量分数为多少?⑴若将溶液均分为二等分,每一份中的溶质质量分数为多少?⑵取一份向其中加入10克水,其溶液中溶质的质量分数为多少?⑶向另一份中加入2克食盐,则溶液中溶质的质量分数为多少?解: 6克/(6克+94克)×100%=6%⑴6%⑵ 溶质 溶剂 溶液6克/2=3克 94克/2=47克 3克+47克=50克3克/(50克+10克)×100%=5%⑶(3克+2克)/(50克+2克)×100%=9.6%答:⑴每一份中的溶质质量分数为6%;⑵其溶液中溶质的质量分数为5%;⑶溶液中溶质的质量分数为9.6%。【作业】1、将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液,需加水多少g2、电解水时,常在水中加入少量硫酸的目的是 ,硫酸本身并不被分解。现用25g8%的硫酸溶液进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸中溶质的质量分数为10%。则被电解的水的质量是多少g。第三课时 溶液的质量=溶液的体积×溶液密度【练习】1、实验室配制90克溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要60%的硫酸(密度是1.5 g/cm3)多少毫升 解:90克×10%÷60%÷1.5 g/cm3=10毫升答:需要60%的硫酸(密度是1.5 g/cm3) 10毫升。2、在实验室中要配制500 mL 20%(密度为1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升 解:500 mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75 mL答:需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸58.75 mL。3、在实验室中将200克20%的食盐水和100克10%的食盐溶液混合,则混合后溶液中溶质的质量分数为多少?解:200克×20%+100克×10%=50克200克+100克=300克50克/300克×100%=16.67%答:则混合后溶液中溶质的质量分数为16.67%。4、实验室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等质量混合,混合后溶液中溶质的质量分数为多少?解:(10%+40%)/2=25% 答:混合后溶液中溶质的质量分数为25%。第四课时1、实验室用32.5克锌与240克稀硫酸恰好完全反应,求:⑴生成氢气的质量是多少?⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为多少?解:设生成氢气的质量是X,硫酸溶液中溶质的质量为Y,生成的溶液中溶质的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65/2=32.5g/X X=1g65 98 161 2 65/98=32.5g/Y Y=49g32.5g Y Z X 65/161=32.5g/Z Z=80.5g49g/240g×100%=20.4%32.5+240g-1g=271.5g 80.5g/271.5g×100%=29.65%答:⑴生成氢气的质量是1g;⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为20.4%;⑶所生成的溶液中溶质的质量分数为29.65%。2、实验室用24.5克含有杂质的锌粒与150克稀硫酸恰好完全反应,生成0.6克氢气。求:⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少? ⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为多少?⑶锌粒的纯度为多少?解:设所用硫酸溶液中溶质的质量为X,生成的溶液中溶质的质量为Y,锌的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65/2=Z/0.6g Z=19.5g65 98 161 2 98/2=X/0.6g X=29.5gZ X Y 0.6g 161/2=Y/0.6g Y=48.5g29.5g/150g×100%=19.67%19.5g+150g-0.6g=168.9g 48.5g/168.9g×100%=28.7%19.5g/24.5g×100%=79.6%答:⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.67%;⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为28.7%;⑶锌粒的纯度为79.6%。 展开更多...... 收起↑ 资源预览