资源简介

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题
一、单选题
1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、分液
C．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”
B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用
C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放
D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
3．下列说法中，不正确的是
A．二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性
B．高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料
C．液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥
D．聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料
4．下列物质与反应中，不需要高温条件的是
A．C B． C． D．
5．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是
A．硅在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质硅常用作半导体和光导纤维材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
6．化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是
A．食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂
B．氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱
C．氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头
D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
7．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L－1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L
8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号 甲 乙 丙
石灰水
HCl 石灰水
A． B． C． D．
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸溶液，有无色气体产生 原溶液中一定有CO32－
B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2+
C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 原溶液中一定有SO42－
D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生 溶液中一定含Cu2+
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式不正确的是
A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH =HCO
11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．甲烷可用做气体燃料 B．硅酸盐是玻璃、陶瓷、水泥的主要成分
C．二氧化硅可做半导体材料 D．氨气可用作制冷剂
12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是
A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、Cl－、
C．H＋、Mg2＋、、 D．Ag＋、K＋、、Na＋
13．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2 、SO32
B．1.0mol·L 1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl 、SO42
C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3
D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl 、K+、Na+
14．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X 浓盐酸 稀硝酸 稀硫酸 浓氨水
Y KMnO4 Cu CaCO3 CaO
气体 Cl2 NO CO2 NH3
A．A B．B C． D．D
15．实验室欲利用如图装置探究的氧化性，同时制备I2，下列说法错误的是
A．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成
B．装置①中药品可用Na2SO3和稀代替
C．装置②中发生反应的离子方程式
D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中
二、填空题
16．完成下列各题。
（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；
（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。
17．请根据物质在生产、生活中的应用填空：
(1)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是 _______(填“铁罐”或“铜罐”)。
(2)酸雨是指pH_______(填“>”“＜”或“=”)5.6的降水。
(3)大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是 _______。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_______。
18．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)如图在化学实验中有多种用途：
①现用此装置收集氯气，气体从___________口通入。
②现有位同学采用排溶液法收集氨气，其装置如图：气体从______口通入，上层液体应选择_______。
三、计算题
19．取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。
20．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
四、实验题
21．对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
(1)若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置(可重复使用)，其连接顺序为：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．按图装置进行氨气的性质实验(旋塞1和旋塞2实验前关闭)，G、H是两个等体积的容器。
(2)先打开旋塞1，H瓶中现象是______________，原因是___________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是_____________。
22．利用如图所示装置及药品制取氨气。
(1)A中制氨气的化学方程式是___。
(2)B中碱石灰的作用是___。
(3)C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图___。
五、元素或物质推断题
23．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号: X__________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________。
24．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：
（1）X的电子式为____________________，写出E的化学式：____________。
（2）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：____________________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：______________________________ 。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）___________________。
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：由图可知，四个装置中的主要实验仪器分别是：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶和冷凝管、分液漏斗，漏斗用于过滤分离不溶于液体的固体和液体的混合物，蒸发皿用于蒸发液体，分离混合物，蒸馏烧瓶和冷凝管用于蒸馏分离互溶的液体混合物，分液漏斗用于萃取、分液分离不互溶的液体混合物，则四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液；答案选B。
2．A
解析：A项、光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅可与强碱反应，遇强碱会“断路”，而硅常用于半导体材料，故A错误；
B项、二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，故B正确；
C项、太阳能是清洁能源，使用太阳能代替化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故C正确；
D项、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的重要原因，故D正确。
故选A。
3．A
解析：A．二氧化硫和氯水混合使用，会发生反应，会降低甚至失去漂白性，故A错误；
B．绝缘陶瓷主要用于高低压输电线路，这是一种特殊的绝缘材料，能够在架空输电线路中起到重要作用，故B正确；
C．液氨汽化会吸收大量能量，可以作制冷剂，硝酸能与某些物质反应生成铵盐，铵盐中含有植物生长所需元素，可以用作化肥，故C正确；
D．有机高分子材料是相对分子质量很大的物质， 聚乙烯、橡胶、纤维都是高聚物，相对分子质量都很大，都属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为：A
4．D
解析：二氧化硅和碳、碳酸钠、氧化钙均需要高温下才能反应；常温下二氧化硅和氟化氢生成四氟化硅和水；
故选D。
5．A
解析：A．硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确；
B．二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误；
C．非金属性：SiD．氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。
答案选A。
6．B
解析：A．食品包装袋内放置的铁粉能够与其中的氧气发生反应，从而可以防止食品氧化变质，故放置铁粉可以作抗食品的氧化剂，A正确；
B．氯碱工业中的碱是指烧碱NaOH，而侯氏制碱中的“碱”为纯碱Na2CO3，二者是两种不同的物质，B错误；
C．氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，C正确；
D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会反应产生NH3逸出，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，D正确；
故合理选项是B。
7．C
解析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y＝9、（x+y）＝0.1，联立方程，解得：x＝0.075mol、y＝0.075mol；
A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，选项A正确；
B．根据方程式可知，n(HNO3)＝0.075mol×＝0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为＝2mol/L，选项B正确；
C．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol＝4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol＝4.8g，第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，选项C错误；
D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为＝0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，选项D正确；
答案选C。
8．A
解析：由于石灰水过量，因此必有和沉淀生成，故正确；
同样由于石灰水过量，因此必有沉淀生成，故正确；
气体与不反应，气体通入溶液后，由于溶液酸性增强，将被氧化生成，因此有沉淀生成，故正确；
和混合后，将被氧化成，通入溶液后有沉淀生成，故正确；
当过量时溶液中沉淀生成，发生反应的化学方程式为：；当不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：，故错误。
故选A。
9．D
解析：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32-或SO32-等，故A错误；
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，存在的阳离子可能是Ba2+或Ca2+等，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag+或SO42-，所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，则该溶液中一定含Cu2+，故D正确；故选D。
10．C
解析：A．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，总反应为：SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+，A正确；
B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B正确；
C．过氧化氢具有氧化性，酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成铁离子和水，2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C错误；
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，CO2+OH =HCO，D正确；
故选C。
11．C
解析：A．甲烷可燃烧，用做气体燃料，故A正确；
B．陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐产品，故B正确；
C．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故D正确；
故选：C。
12．B
解析：因该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH-离子，
A. 因与OH-离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B.在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C.因H+与OH-离子结合生成水，Mg2+与OH-离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D.因Ag+与OH-离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B。
13．D
解析：A. 滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与AlO2 、SO32 反应而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. 1.0mol·L 1的KNO3溶液中NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；
C. ＝1×1012的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选项C不符合题意；
D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl 、K+、Na+相互之间不反应，与CO2不反应，能大量共存，选项D符合题意。
答案选D。
14．B
解析：A．Cl2不能用排水法收集，A不合题意；
B．3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO只能用排水法收集，B符合题意；
C．实验室制备CO2应该用石灰石和盐酸，而不用硫酸，C不合题意；
D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：B。
15．B
解析：A．碘单质遇淀粉变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成，故A正确；
B．Na2SO3和稀反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫易溶于水，若用稀硫酸不利于二氧化硫气体释放，故B错误；
C．①中产生二氧化硫，通入装置②中发生反应生成硫酸钠、I2和硫酸，离子方程式为，故C正确；
D．二氧化硫属于空气污染物，实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中进行尾气处理，故D正确；
故选B。
二、填空题
16． NH3+HCl===NH4Cl 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
解析：（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)生成氯化铵，反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl ；
（2）铝热反应可用于焊接铁轨，铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下生成铁和三氧化铝，反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
17．(1)铁罐
(2)＜
(3)液氨易气化，吸收热量
(4)气体由无色变为红棕色
解析：（1）铜常温下会与浓硝酸发生氧化还原反应而被溶解，但铁在常温下与浓硝酸会发生钝化现象，所以常温下可使用铁罐盛装浓硝酸，故答案为：铁罐；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：＜；
（3）氨气易液化，液化的氨气汽化吸收大量热，可做制冷剂，故答案为：液氨易气化，吸收热量；
（4）NO为无色气体，与空气接触时会与氧化发生反应，生成红棕色的二氧化氮，故现象为：气体由无色变为红棕色。
18． amol AC B A 密度比水小、与水互不相溶的液体例如汽油
解析：(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收得到硝酸，反应的化学方程式为。反应中1molNO2反应转移1mol电子，若该反应有aNA个电子即amol电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol。
(2)A．汽车尾气经催化剂作用产物应为二氧化碳和氮气：2CO+2NON2+2CO2，故A错误；
B．硫酸厂尾气主要是二氧化硫气体，石灰乳吸收尾气生成CaSO3和H2O：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，B正确；
C．硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S，故C错误；
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成N2和H2O，无污染：4NH3+6NO5N2+6H2O，D正确；
答案选AC。
(3)①氯气密度比空气大，应用向上排空法，故收集氯气时气体从B口通入。
②排液法收集气体，液体由B口排出，气体由A口通入，则采用排溶液法收集氨气，气体从A口通入，氨气极易溶于水，则下层液体是水、上层液体应选择密度比水小、与水互不相溶的液体例如汽油。
三、计算题
19．24 2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9
解析：依据方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知，转移2mol电子生成1mol SO2气体，则反应过程中转移0.2mol电子，生成0.1mol SO2，生成的气体在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol =2.24L；
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，剩余的硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成的硫酸铜与氢氧化钡发生复分解反应，反应的离子方程式2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜，已知n总(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，n(SO2)=0.1mol，则生成m(BaSO4)=(1.8mol-0.1mol)×233g/mol=396.1g，n(CuSO4)=0.1mol，则m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，则反应后所得沉淀的质量为396.1g+9.8g=405.9g，
故答案为：2.24；2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；405.9。
20． 1:2 0.1mol/L
解析：(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为1:2；
(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
四、实验题
21．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O a→c→d→h→g→(d→c或c→d)→i
(2)有白烟 生成了氯化铵固体 石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色
【分析】实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生;
解析：（1）A为用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，，由分析可知连接顺序为a→c→d→h→g→i ；
故答案为：；a→c→d→h→g→i ；
（2）容器压强为150 kPa，H容器为100 kPa，所以打开旋塞1，氯化氢气体进入H瓶，与氨气反应生成氯化铵小颗粒，所以H瓶中现象是产生白烟；氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵是固体，压强减小，所以再打开旋塞2，石蕊试液被吸入H瓶，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则H瓶中的现象是紫色石蕊试液变红；
故答案为：有白烟；生成氯化铵固体；石蕊溶液倒吸入H瓶中，石蕊溶液变成了红色。
22． 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 干燥NH3
解析：(1)由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
(2)氨气为碱性气体，反应过程中产生了水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故答案为：干燥NH3；
(3)由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集，装置图为：，答案为：。
五、元素或物质推断题
23． H O NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O
【分析】四种元素分布在三个周期且原子序数依次增大，故X一定为H；依据Z的最外层为次外层电子数3倍，推得Z为O，Y与Z相邻且原子序数比Z小，故Y为N，W与X同族且原子序数比Z大，故W为Na，即X：H，Y：N，Z：O，W：Na
解析：（1）依据分析知X：H，Z：O；
（2）溶于水显碱性化合物为NH3，其电子式为：；
既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为：；
既含极性共价键又含非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为：；
（3）由于X、Y、Z均为非金属，故要想形成离子化合物，则应该含有铵根，结合元素可知该常见化合物为NH4NO3；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者之间能发生复分解反应生成氨气，即离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O。
24． SO3 HCO3－+OH－=CO32－+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑧⑨
【分析】甲、乙、丙为单质,A、G的焰色反应为黄色说明含有Na元素,A能和二氧化碳反应生成单质丙,则A为Na2O2,丙是O2,F是碳酸钠,则甲是Na。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则B是NaOH,氢氧化钠和G反应生成碳酸钠,且G中含有钠元素,则G是碳酸氢钠。乙、丙两元素在周期表中位于同一主族,则乙为S,X是硫化钠,D是二氧化硫,E为三氧化硫,二氧化硫和过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠,所以C是硫酸钠。
解析：(1) X是硫化钠,电子式为；E为三氧化硫SO3;
(2)B和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应,反应的离子方程式为: HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O;
(3) A为Na2O2，与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(4)上图的反应中,①、②、③都是有单质参加的化合反应,为氧化还原反应,④⑤⑥⑦中有元素的化合价变化是氧化还原反应,⑧⑨是复分解反应,所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨。

展开更多......

收起↑