资源简介

1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
【学习重点】理解元素概念；记住元素常见符号和元素符号表示的含义。
【学习难点】对元素概念的理解
【课前预习】
什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子 有没有别的碳原子呢
【研学过程】
元素
观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点
几种原子的构成
原子名称 质子数 中子数 相对原子质量
碳 6 6 12
碳 6 8 14
氢 1 0 1
氢 1 1 2
氢 1 2 3
1、元素 ：具有相同 （即 ）的 的总称。
2、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。原子是微观概念，即讲种类也讲个数。
3、地壳中含量居前五位的元素是：_____、_____ 、 _____ 、 、 _____。
生物细胞中居前3位的元素是：_____ 、_____、_____。
空气中含量位于两位的元素依次是 。
4、元素分为 元素（有“金字旁”，除 以外）和 元素。
【交流学习】
讨论课本中的问题，思考：物质是由元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？
2、我们在看电视的时候，经常看到为健康 ( http: / / www.21cnjy.com )劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3、元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别
联系
二、元素符号
【自主学习】阅读课本；书写元素符号时应注意什么？一个元素符号能表示几个涵义？
1、元素符号的含义：（1）宏观：
（2）微观
***对金属元素符号、稀有气体元素符号和固态非金属元素符号还表示 。
2、P、 5P分别表示什么意义？
P：
5P：
三、元素周期表简介
【自主学习】阅读课本，完成下列填空：
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。
2、元素周期表按元素原子 ( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________, ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
【巩固练习】
1、（1）物质的种类非常多，但组成物质的元素只有 种。
（2）微观上物质是由 、 、 等微粒构成的，宏观上物质是由 组成的。
（3）水分子、氧分子中都含有 ，水、氧气中都含有 。
2、写出下列物质正确的组成或构成关系：
【1】（1）水是由 组成的；（2）水是由 构成的；
（3）水分子是由 构成的；
（4）一个水分子是由 构成的。
【2】（1）五氧化二磷(P2O5)是由 组成；
（2）五氧化二磷(P2O5)是由 构成；
（3）五氧化二磷(P2O5)分子是由 构成；
（4）一个五氧化二磷(P2O5)分子是由 构成；
【3】（1）金刚石是由 组成；（2）金刚石是由 构成；
【4】（1）铁是由是由 组成；（2）铁是由是由 构成；
【5】（1）氯化钠是由 组成；
（2）氯化钠是由 构成；
3、（用元素符号填空）地壳中含量最 ( http: / / www.21cnjy.com )多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 空气中含量最多的元素 生物细胞中含量最多的元素 。
【课后作业】复习学案；课后习题；练习册相关题
【反思】学生：
教师：【学习目标】
了解物质是由分子、原子等微粒构成的。
知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。
【学习重点】
1、了解物质是由分子、原子等微粒构成的。
2、知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
【学习难点】能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。
【研学过程】
物质由微观粒子构成
用图示的方法画出水蒸发的过程，并谈谈你为何这样画。
【交流小结】对物质的构成有何看法。
2、我们平时为何能闻到各种气味？
3、阅读教材48页最后一段，归纳微观粒子的性质。
【实验探究】
1、浓氨水使酚酞变红 2、分别压缩水和空气
【实验现象及结论】
分子可以分为原子
多媒体演示
水蒸发微观过程 氧化汞分解微观过程
【归纳小结】
分子：
原子：
分子与原子的区别
化学变化的本质
【巩固练习】
用分子的观点解释下列现象
红墨水滴到水中，水慢慢变红
湿衣服晾在阳光下咦干燥
打气筒将空气压入自行车胎内
氢气可燃，氧气不可燃但能助燃
填空
由分子构成的物质发生物理变化时，分子种类 分子的化学性质
分子间的空隙
由分子构成的物质发生化学变化时，分子种类 分子的化学性质
【课后作业】课后作业，练习册
【反思】学生：
教师：【学习目标】
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
【学习重点】构成原子的粒子之间的关系
【学习难点】原子的构成
【课前预习】
1、分子与原子的本质区别是
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
【研学过程】
一、原子的构成
【自主学习然后交流】
阅读课本原子的构成一段文字，观察图后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢
3、分析教材思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么
⑶是否所有原子核内都有中子
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点
⑸不同种类原子的内部结构有何不同
【交流小结】你对原子的结构了解了多少 小结后板书。
【自主完成下列内容】：
1、原子是 中的最小粒子，它们 （填是或不是）一个实心球体。
2、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。原子核在原子里所占的比例很 （填大或小），但原子的质量主要集中在 上。原子里有很大的空间，电子就在这个空间做绕 的 运动。
3、原子核也 （填是或不是）不可分割的，它由带 电的 和 （填带或不带）电的 构成。
一个质子和一个中子的质量约相等，一个电子的质量很小，约是它们质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在 上。原子核内一定有 ，但不一定都有 ，如 。
4、原子不显电性的原因： 所带的正电荷数和 所带的负电荷数 。
5、在原子里 数=== 数=== 数
二、相对原子质量
【自主学习】1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类 原子质量（单位：㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
4、分析表，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
5、同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
6、相对原子质量有没有单位？
7、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
【自主完成下列内容】：
1、原子的质量很小，书写和使用都不方便，所以采用 。
2、相对原子质量（符号Ar ( http: / / www.21cnjy.com )）：以 为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。它 （填是或不是）原子的真实质量。
3、相对原子质量=== 数+ 数
已知标准碳原子的质量是1.993 10-26kg，氧原子的质量是2.657 10-26kg,求氧原子的相对原子质量：
。
【归纳小结】
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
原子的构成：
原子中各粒子的关系： = =
原子不显电性的原因：
相对原子质量的含义：
它的表达式：
它与原子质量之间的关系：区别
联系：
【巩固练习】
1、下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3、原子是由位于原子中心 ( http: / / www.21cnjy.com )带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
5、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广 ( http: / / www.21cnjy.com )泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
6、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。
【拓展训练】
1、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2
2、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
【课后作业】课后作业，练习册
【反思】学生：
教师：【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】核外电子排布规律的奥秘，培养想象力和分析推理能力。
【学习难点】核外电子分成运动想象表象的形成。
【复习旧知】1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。原子核在原子里所占的比例很 （填大或小）。原子里有很大的空间，电子就在这个空间做绕 的 运动。
2、对于氧原子来说，它是由8个质 ( http: / / www.21cnjy.com )子和8个中子构成了 ，位于原子的 ， 个 在原子核外做绕核的高速运动。
【研学过程】一、核外电子的排布
【自主学习】阅读课本53页图文。科学家是怎样定义电子层的？原子结构示意图中各符号表示的含义？
【 教师讲解】对多电子的原子，核外电子的能量是不同的，能量最低的电子在离核最近的区域运动，也就是在第一电子层上运动，能量稍低的在稍远的第二电子层上运动，由里往外依次是第三、第四、…..层。以镁原子为例，强调原子结构示意图中各符号表示的含义。
【下表为 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图】
( http: / / www.21cnjy.com )
思考：1、不同原子的核外电子排布有无一定规律
①原子核外第一层最多有几个电子
②原子核外第二层最多有几个电子
③原子核外最外层最多有几个电子
【师总结】每个电子层上最多容纳的电子个数为2n2,最外层最多只能排8个，尽先排在能量最低的内层，满有多余向外排。
2、1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点
【自主学习】阅读教材，完成表格：
（1）金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点：
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
（2）什么是稳定结构？
（3）元素的化学性质有什么决定？
【想一想】：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
二、离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（看上面1—18号元素原子结构示意图），通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
2、阅读课本
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
离子
阴离子 ；例 。
阳离子 ；例 。
②说说书写离子符号应注意的事项。
（1） ；（2） ；（3）
【总结】离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构（填＝、＜、＞） 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
粒子电性
联系 阳离子 原子 阴离子
【小结 】
1、原子核外电子是 排布的。最外层最多排 个电了，稳定结构是指：
2、原子结构示意图各部分的意义：
3、金属元素的原子易 ( http: / / www.21cnjy.com ) 形成带 电的 离子；非金属元素的原子易 形成带 电的 离子。
4、离子： 。阳离子带 电；阴离子带 电。
5、原子变成离子的过程中改变的是： ；不变的是：
【巩固测试】
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)( 6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
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3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
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（1）第12号元素名称是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）看原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何
【课后作业】复习学案；相关练习册
【反思】学生：
教师：

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