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四川省成都外国语学校2015届高三10月月考 生物
第I卷（选择题 共42分）
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列过程不能体现“细胞膜的信息交流功能”的是
A．突触间神经信号的传递 B．抗利尿激素调节水分重吸收
C．水稻选择吸收Si而较少吸收Ca D．异种花粉传播到雌蕊上无法萌发
2． 下列关于生物学实验和调查活动的叙述，正确的是（　　）?
A．平板划线法和稀释涂布平板法均可分离和提纯细菌，但前者不能用来计数
B．观察有丝分裂根尖分生区多数细胞染色体排在细胞中央
C．32P标记的噬菌体与大肠杆菌共培养时间过长，搅拌离心后上清液放射性强度所得到数值
与实际数值相比，可能偏小 D．调查土壤小动物丰富度时，用诱虫器采集小动物时没有打开装置上的电灯导致所得到数
值与实际数值或者应得数值相比，可能偏大
3．右图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是（　　）?
A．若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分
别代表被下一营养级摄入和排便的能量流动途径
B．若A代表叶绿体基质，a代表光，则b、c可分别代表该场所
产生的[H]和ATP
C．若A为调节中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素减少和产生渴觉
D．若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成
4．右图为研究渗透作用的实验装置，漏斗内溶液（S1）和漏斗外溶液（S2），漏斗内外起始液面一致。渗透平衡时的液面差为△h。下列有关分析正确的是（　　）?
A．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，
渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度
B．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，
渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度
C．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，
渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度
D．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，
渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度
5．下表为IAA和H+对燕麦胚芽鞘切段伸长的影响．基于这样的实验结果，雷利和克莱兰于1970年提出了生长素作用机理的酸生长理论．在酸性条件下，一方面使细胞壁中对酸不稳定的键（如氢键）断裂，另一方面（主要方面）使细胞壁中的某些多糖水解酶（如纤维素酶）活化或增加，从而使细胞壁松弛．下列相关叙述错误的是（　　）???????????????????????
A．细胞膜上存在着运输H+的载体，生长素使其活化
B．生长素作用于细胞后，细胞将H+通过协助扩散运出细胞
C．给植物细胞提供酸性环境，不需生长素也可生长
D．应用生长素处理切段后，溶液中H+浓度会增加，即被酸化
6.下表为人体从一个卵原细胞开始发生连续生理过程时细胞染色体组数的变化及各阶段相关特点描述，下列说法正确的是（　　）?
A. 甲过程DNA复制一次，细胞分裂两次，产生四个生殖细胞
B．甲和丙过程能够发生的突变和基因重组决定了生物进化方向
C．乙过程体现了细胞膜的交流功能，丁过程是遗传物质定向改变的结果
D．丙过程的体细胞最多有23个核DNA含有卵原细胞的DNA单链
7.下列是生物学中一系列有关“一定”的说法，其中完全正确的一项是（　　）?
①人体细胞内C02的生成一定在细胞器中进行
②种群的基因库一定随个体的死亡而逐渐变小直至消失
③染色体中DNA的脱氧核苷酸序列改变一定会引起遗传性状的改变
④在真核细胞增殖的过程中，一定会发生DNA含量变化和细胞质的分裂
⑤类比推理法得出的结论不一定正确，但假说-演绎法得出的结论一定正确
⑥某生物的测交后代中只有两种表现型且比例为1:1，则此生物一定只含一对等位基因
⑦某生物的测交后代中只有两种表现型且比例为1:l，则此生物一定产生两种比值相等的配子
A．①②③⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．①⑤⑥
第II卷 非选择题（共48分）
第II卷共4题
8．（14分）胰腺能分泌胰液。胰液通过导管注入小肠，其中的消化酶用来消化食物。胰液的分泌是如何调节的呢？下图表示胰液分泌调节的部分过程。请回答下列问题：
图甲
图乙
（1）图甲中的盐酸刺激 ，从而使其分泌 ，经 传送至胰腺，促使其分泌胰液。该途径表明机体通过 方式调节胰液的分泌。
（2）图甲中反射弧的效应器为 。该途径表明机体还可通过 方式调节胰液的分泌。此时，胰腺表现出其 （内/外）分泌功能。
（3）胰腺不仅能分泌胰液，还能分泌激素，如图乙表示哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程，胰岛素与组织细胞膜上的受体结合之后，能促进葡萄糖的氧化分解，图中X物质为 。在有氧条件下，该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H]，该过程在 中进行。
（4）胰岛素 （能/不能）促进组织细胞加速摄取葡萄糖？据此分析，因胰岛素缺乏导致的糖尿病患者体内，脂肪等非糖物质的分解会 （加快/减慢/不变）？
（5）胰腺中 分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有 的功能。
（6）用14C标记的葡萄糖研究细胞内糖代谢的过程中，发现血浆中的白蛋白也出现放射性，在白蛋白合成和分泌过程中，依次出现放射性的细胞器是 。
9．（11分）绿萝是常见的一种喜阴绿化植物。下图表示夏季时绿萝在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线。请据图分析回答问题。
（1）a点时，绿萝叶肉细胞中合成[H]的场所有__________；此时，限制绿萝净光合速率的主要环境因素是_________。
（2）b点时，绿萝细胞呼吸作用产生CO2的去向及用途是____________________。
（3）实验结果说明_________可以提高绿萝的净光合速率。出现上述结果的原因包括：
①夏季中午，强光下温度过高，蒸腾作用过强，导致_________关闭，__________吸收显著下降。
②进一步观察发现，在阴暗环境中下绿萝叶片绿色明显加深，说明_________________________。
③遮光起到了降温的作用，降低了植物的______________。
10. (11分)DMS（二甲基硫醚）是一种对气候有明显影响的气体。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答：
（1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于 。圆石藻、浮游动物、海洋
细菌等生物共同构成 。科学家正通过研究圆石藻残骸在海底沉积物中的分布特征探索海洋气候变化的线索，这体现了生物多样性的 价值。
（2）图中浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能形式散失外，还将流向 。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少。这体现了生态系统中信息传递的作用是 。
（3）海洋中存在含酶A量较多和较少的两类圆石藻。由图中信息推断，浮游动物偏好摄食哪类圆石藻？ 。当圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过 调节机制维持自身的相对稳定。
（4）研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-，从而加快了生态系统的_______________。
11.（12分）生物是一门实验科学,某中学的同学在高一时用牵牛花做杂交实验，高二时得到子代，结果如下表所示：
(1)若四个班的同学没有进行交流，且均以为花色仅受一对等位基因控制，则 班
和 班对显隐性的判断刚好相反。
四个班经过交流后，对该现象提出了两种可能的假说：
假说一:花色性状由三个复等位基因（A+、A、a)控制,其中A决定蓝色，A+ 和a都决定红色，A+相对于A、a是显性，A相对于a是显性。若该假说正确，则一班同学所用的两朵亲代红花的基因型组合方式可能为① x ,② x 两种情况。
假说二:花色性状由三个复等位基因（A、ai、a2)控制，只有a1和a2在一起时，才会表现为蓝色,其它情况均为红色，A相对于ai、a2为显性。能否仅根据一班F1的数量比判断哪种假说是正确的？ (能/不 能）。
(2)将一班F1中的蓝色花进行自交得一班F2，将二 班 F1中的红色花自交得二班F2。到了 高三，统计得到一班F2中红花个体和蓝花个体各占一半，则一班同学可以据此判断自己高一时所用的两朵红花亲本的基因型为 ，并且可推测二班F2中的花色比例应为 ，而这个推测数据和二班同学实验得到的真实数据吻合，表示我们的假说 (填“一”或“二”）是对的。同学们探索牵牛花色遗传方式的这种思路在科学研究中被称为 法。
理综生物答案
1-7 CADABDC
8．（14分，每空1分）
（1）小肠（小肠黏膜） 促胰液素 体液（血液） 体液调节
（2）迷走神经传出纤维末梢及其支配的胰腺 神经调节 外
（3）丙酮酸?? 线粒体基质
（4）能 加快
（5）胰岛A细胞；?? 细胞间信息传递（或细胞间信息交流）
（6）核糖体、内质网、高尔基体
9 （11分）.
1）细胞质基质、线粒体、叶绿体（2分）；光照强度
（2）叶绿体；用于光合作用暗反应（2分）
（3）适度遮光；①气孔；CO2
②遮光后叶绿素含量增加，增强了对光照的吸和收利用（2分）
③呼吸速率
10(11分)（1）生产者 生物群落 直接
（2）下一个营养级和分解者（2分）
调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定（2分）
（3）含酶A量较少的圆石藻（2分） 负反馈
（4）物质循环
11(12分)（1）一班和二班（2分） ①A+A×A+A（2分）
②A+A×A+a（2分） 不能（2分）
（2）Aa1和Aa2（1分） 红：蓝=1:0（全为红花）（1分） 二（1分）
假说-演绎（1分）
四川省成都外国语学校2015届高三10月月考 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害
B．血液透析是利用了胶体的性质
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
3．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B. 250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
4. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是
A、若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe  2FeCl2+2FeCl3
C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
6. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
A．该电池为可充电电池
B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
7．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是
A． B． C． D．
第II卷（非选择题 共58分）
8．(12分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子
NO　CO　SiO　SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________。
(2)实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
9.（18分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1 。 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n(1)dn＋6nsl，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。填出：E原子的核外有 种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系 （用元素符号表示）。
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为 。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。用电子式表示化合物Na2D2的形成过程 。
（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 ，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。
10. （16分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H ， 则H = ；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为：
P—P a kJ·mol－1、 P—O b kJ·mol－1、
P===O c kJ·mol－1、 O===O d kJ·mol－1。
根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_____________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ，该盐可用于工业上的化学镀镍。
① 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－， 在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□ Ni2+ + □H2PO2－ + □_____ = □Ni+ + □H2PO3－ + □____
（b）6H2PO-2 + 2H+ = 2P + 4H2PO3 - + 3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
② 利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
原理上的不同点：______________________________________________________；
化学镀的优点：________________________________________________________。
11．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
(2)检验B中溶液是否还有Fe2+ 的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式 。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。
(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
成都外国语学校 2014年10月月考化学答案
C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. D
8. （12分）　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（3分）(2) CO + H+ = HCO3-　（2分）
(3)如下表　（4分） (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 （3分）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
9. （18分）（1）三 （1分） VIA（1分。）略（1分） 29（1分）
N>O（1分） （2） H : O : O : H （1分） H2O和H2O2之间形成氢键（1分）
[Cu(NH3)4]SO4?H2O（1分） （4）H-N=N-H（1分） 略（2分）
（5） NA＝ （2分） 12（1分）正四面体（1分） SP3 杂化（1分） 略（2分）
10.（16分，每空2分）（1） △H1+3△H2+18△H3
（2） P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) △H= - ( 4c + 12b - 6a - 5d ) kJ·mol－1
（3） ， Na5P3O10
（4）① NaH2PO2 2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2Ni+ +1H2PO3－+ 2H+
② 电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层?；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； （2分）
装置简单，节约能源，操作方便?（2分）
11.（12分，每空2分）
(1)排除装置中的空气，防止干扰 (2)　3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓
　2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ (4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
(5) 乙、丙 （6）0.5mol/L
四川省成都外国语学校2015届高三10月月考 物理
第I卷（选择题 共42分）
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.一物体做匀变速运动，其初速度大小为8m/s，加速度大小为2m/s2，则
A.若初速度与加速度方向一致，3s末物体的速度为14m/s
B.若初速度与加速度方向相反，4s内物体的位移为零
C.若初速度与加速度方向不在同一直线上，经过5s物体的速度的变化量可能为零
D.若初速度与加速度方向不在同一直线上，经过5s物体的速度大小可能为零
2.如图所示，一质量为的铁块套在倾斜放置的杆上，铁块与杆之间的动摩擦因数，且最大静摩擦力和滑动摩擦力大小相等.杆与水平方向成角，一轻绳一端连接在铁块上，一端连在一质量的小球上，一水平力作用在小球上，连接铁块与绳的轻绳与杆垂直，铁块和小球都处于静止状态，取g=10m/s2.则
A.拉力的大小为N B.铁块所受的摩擦力大小为15N
C.若将在图示的平面内沿逆时针方向缓慢地转过300，此过程中铁块受到的摩擦力逐渐减小
D.若将连接铁块与轻绳之间的轻绳突然剪断，则铁块受到的摩擦力将减小
3. 一放在粗糙的水平面上的物块在一斜向上的拉力的作用下沿水平面向右以加速度做匀加速直线运动，力在水平和竖直方向的分量分别为、，如图所示.现将力突然改为大小为、方向水平向右的恒力，则此后
A.物体将仍以加速度向右做匀加速直线运动
B.物体将可能向右做匀速直线运动
C.物体将可能以大于的加速度向右做匀加速直线运动
D.物体将可能以小于的加速度向右做匀加速直线运动
4.如图所示，为斜面的底端，在点正上方的、两点分别以初速度、正对斜面抛出两个小球，结果两个小球都垂直击中斜面，
若，空气阻力忽略不计，则
A. B.
C. D.
5.一人造卫星在椭圆轨道上绕地球运行，如图所示，A点和B点分别为其轨道的近地点和远地点.若欲将卫星的轨道变为圆轨道,可在A点或B点采取适当措施得以实现,则
A.若在A点变轨，则变轨后卫星的机械能增大
B.若在B点变轨，则变轨后卫星的机械能增大
C.若在A点变轨，则变轨后卫星在圆轨道上运行时
经过A点的加速度将变大
B.若在B点变轨，则变轨后卫星绕地球运动时
经过B点的速度将增大，因此卫星绕地球运动的周期将变小
6.质量为的汽车发动机额定输出功率为，当它在平直的公路上以加速度由静止开始匀加速启动时，其保持匀加速运动的最长时间为，汽车运动中所受的阻力大小恒定，则
A.若汽车在该平直的路面上从静止开始以加速度匀加速启动，
其保持匀加速运动的最长时间为
B.若汽车以加速度由静止开始在该路面上匀加速启动，经过时间发动机输出功率为
C.汽车保持功率在该路面上运动可以达到的最大速度为
D.汽车运动中所受的阻力大小为
7.如图所示，一块足够大的光滑平板放置在水平面上，能绕水平固定轴自由转动从而实现调节其与水平面所成的倾角.板上一根长为的轻细绳一端系住一个质量为的小球，另一端固定在板上的点.当平板倾角为时，先将轻绳平行于水平轴拉直，然后给小球以沿着平板并与轻绳垂直的初速度，则
A.若，则轻绳对小球的拉力大小为N
B.若，则小球相对于水平面可上升的最大高度为0.7m
C.小球能在平板上绕点做完整的圆周运动必须满足的条件为
D.小球能在平板上绕点做完整的圆周运动必须满足的条件为
第II卷（非选择题 共68分）
8-1.（6分）用如图所示的装置可以探究做匀速圆周运动的物体需要的向心力的大小与那些因素有关.
（1）本实验采用的科学方法是（ ）
A.控制变量法 B.累积法 C.微元法 D.放大法
（2）图示情景正在探究的是（ ）
A.向心力的大小与半径的关系
B.向心力的大小与线速度大小的关系
C.向心力的大小与角速度大小的关系
D.向心力的大小与物体质量的关系
（3）通过本实验可以得到的结果是（ ）
A.在质量和半径一定的情况下，向心力的大小与角速度成正比
B.在质量和半径一定的情况下，向心力的大小与线速度的大小成正比
C.在半径和角速度一定的情况下，向心力的大小与质量成正比
D.在质量和角速度一定的情况下，向心力的大小与半径成反比
8-2（12分）.某研究性学习小组欲探究光滑斜面上物体下滑的加速度与物体质量及斜面倾角的关系.因为一般的长木板摩擦较大，学习小组决定用气垫导轨代替长木板，对气垫导轨进行改造，做成斜面，这样摩擦可以忽略不计，装置模型简化如图所示.实验室提供器材如下：
A.气垫导轨（已知长度为）； B.质量为的滑块（内部为空的，可以放砝码，可视为质点）；
C.质量为的砝码若干个； D.各种薄厚不等的方木板多个（垫气垫导轨备用）；
E.米尺； F.秒表.
实验过程：
第一步，保持斜面倾角不变，探究加速度与质量的关系.
（1）实验中，通过向滑块内放入砝码来改变滑块质量，只要测出由斜面顶端滑至底端所用的时间，就可以由下面哪个公式求出滑块的加速度（ ）
A. B. C. D.
（2）某同学记录的实验数据如下表所示，根据这些信息，判断以下结论正确的是（ ）
A.在实验误差范围内，滑块的质量改变之后，其加速度
改变较大
B.经过分析得出滑块的加速度和滑块的总质量没有关系
C.经过分析得出滑块的平均速度和滑块的总质量成正比
D.在实验误差范围内，滑块的质量改变之后，其下滑的
时间不会改变
第二步，保持物体质量不变，探究加速度与倾角的关系.
实验中通过改变方木块垫放位置来调整气垫导轨的倾角.由于没有量角器，因此通过测量气垫导轨顶端到水平面的高度，求出倾角的正弦值.某同学记录了高度和加速度的对应值如表格所示.
（3）请根据表中所给的数据，在图中的坐标系上通过描点绘出图象.
（4）根据所绘出的图象，求出当地的重力加速度
g= m/s2.(结果保留三位有效数字)
9（15分）.宇航员来到某星球表面做了如下实验：将一小钢球由距星球表面高（远小于星球半径）处由静止释放，小钢球经过时间落到星球表面，该星球为密度均匀的球体，引力常量为.
（1）求该星球表面的重力加速度；
（2）若该星球的半径为，忽略星球的自转，求该星球的密度；
（3）若该星球的半径为，有一颗卫星在距该星球表面高度为处的圆轨道上绕该星球做匀
速圆周运动，求该卫星的线速度大小.
10（17分）.将一质量为的小球从地面以的速度竖直向上抛出，物体落回地面时速度大小，若小球运动中受到的空气阻力大小恒定，取g=10m/s2.求：
（1）小球从抛出到落回抛出点的过程中克服阻力所做的功；
（2）小球受到的阻力的大小；
（3）若以地面为零势面，试求小球动能和重力势能相等时距地面的高度.
11（18分）. 在竖直平面内,一根光滑金属杆弯成如图所示形状,相应的曲线方程为（单位：），式中，杆足够长，图中只画出了一部分.将一质量为的小环（可视为质点）套在杆上，取g=10m/s2.
（1）若使小环以的初速度从处沿杆向下运动，求小环运动到处
时的速度的大小；
（2）在第（1）问的情况下，求小环在杆上运动区域的坐标范围；
（3）一般的曲线运动可以分成许多小段，每一小段都可以看成圆周的一部分，即把整条曲线用
系列不同的小圆弧代替，如图所示，曲线上点的曲率圆的定义为：通过点和曲线上紧邻点两侧的两点做一圆，在极限的情况下，这个圆叫做点的曲率圆.其半径叫做点的曲率半径.若小环从处以的速度出发沿杆向下运动，到达轨道最低点时杆对小环的弹力大小为70N，求小环经过轨道最高点时杆对小环的弹力.
成都外国语学校高2015级10月月考物理答案
第I卷
选择题答案
A 2.D 3.BD 4.C 5.B 6.BC 7.AD
第II卷
8-1（1）A；（2）D；（3）C
8-2（1）C；（2）BD；（3）略；（4）9.73—9.81之间均可.
（1）由，得；
用表示月球质量，在月球表面对质量为的物体有：
，又
解得：
用表示卫星质量，有牛顿第二定律：,解得
(1)由动能定理：，带入数据可得：J；
设小球上升的最大高度为h，用表示小球所受的阻力，对小球上升和下落过程分别运用动能定理：
，
由以上两式可得：，带入数据可得：；
设小球上升过程中重力势能和动能相等时距地面高度为，下落过程中重力势能和动能相等时距地面高度为，则由功能关系：
，解得
，解得
11.（1）；（2）；（3）方向竖直向下.

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