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“136”导学案——九年级化学（上）
编号： 班级： 姓名：
课题：如何正确书写化学方程式
主备： 审核： 时间：2014年 9 月 日
第一课时
明确目标：
1、知道化学方程式的意义以及书写化学方程式遵守的两个原则。
2、学会化学方程式配平的基本方法。
3、能准确标出化学反应的反应条件与生成物的状态。
4、记住书写化学方程式的四个步骤，会书写正确的化学方程式
【学习重点与难点】
重点：1、学会化学方程式配平的基本方法。
2、会书写正确的化学方程式。
难点：学会化学方程式配平的基本方法
自主预习：
1、知识链接：
（1）在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类
（2）常见纯净物的化学式你会写了吗？
单质 ：氧气 氢气 氮气 铁 铜 镁 铝 碳 硅 硫 磷 ；
氧化物：二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 水 四氧化三铁
氧化铁 氧化铝 氧化镁 二氧化锰
其它化合物：高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氯化钾
硫酸钠 碳酸钙 氢氧化铜 氢氧化钠
走进教材：了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤
（1）根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。
4Fe+3O2 2Fe2O3 KClO3 KCl+O2 ↑ Mg+O2 MgO2
（2） 认真阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
( ；( 。
认真阅读课本第99页，找出什么叫化学方程式的配平。

（4）认真阅读课本第100页，通过自学你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？
第一步：____________________。第二步：____________________。
第三步：____________________。第四步：____________________。
。
合作探究：
活动一、尝试正确书写化学方程式
1．试着写一写电解水的化学方程式： 。
2．试着写一写氢气燃烧生成水的化学方程式：__________________。
（组内交流一下书写化学方程式的过程中自己最喜欢和最困惑环节。）
活动二、学会配平化学方程式
1．阅读课本P100化学方程式的配平方法和学案上的学法指导。
2．尝试配平下面两个化学反应的化学方程式（组内同学互相帮助）
【学法指导】
第一步：入手点——找左右两边原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式的计量数。
Al + O2 点 燃 Al2O3
Fe + HCl FeCl2 + H2
3．比一比，赛一赛，看谁配平快：
⑴　 Mg + O2 　MgO
⑵　 KClO3 KCl + O2
⑶ Fe + O2 Fe3O4
（组内的优胜者将自己的经验介绍给大家）
【学法指导】
关注反应物和生成物的状态
关注反应是否在溶液中进行
活动三、体验如何标注“↑”、“↓”
1．如何标注“↑”
S + O2 SO2
2H2O 2H2↑ + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
归纳： 。
2、如何标注“↓”
归纳： 。
3、.给“活动二”中的化学方程式标注“↑”、“↓
当堂评价：
请你当医生，找出下列化学方程式错在哪里？
（1） Mg + O2 　 MgO2
（2） 2Mg + O2 ↑ 　 2MgO
（3） 2Mg + O2 　 2MgO↓
（4） 2Mg + O2 　 2MgO
（5） 2Mg + O2 　 2MgO
2. 我会配平下列化学方程式：
(1) HgO Δ Hg + O2 ↑
(2) Al + Fe3O4 Fe +Al2O3
（3）H2O2 H2O + O2↑
拓展提升：
1、我能独立完成下列化学方程式。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液 ____________________________
（2）过氧化氢和二氧化锰制氧气 __________________________
（3）高锰酸钾加热制取氧气 ____________________________
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气 _______________
2、根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。
（1）有黑色固体生成的化合反应：
（2）实验室用一种纯净物制取氧气：
（3）有两种单质气体生成的反应：
（4）生成有刺激性气味气体的反应：
（5）最轻的气体燃烧：
（6）一种物质受热分解生成三种物质：
（7）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的反应：
3、自来水厂净水时消毒杀菌的化学方程式为：Cl2 + X = HCl + HClO,则X的化学式为 。
4、铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏氯酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为 。
课后检测：“练闯考”58-59页习题
第二课时
明确目标：
1.学习几种化学方程式配平的方法。
2.能用化学方程式正确表示已学过的化学反应。
3.能根据化学反应提供的信息正确书写化学方程式。
学习重点：
1、学会化学方程式配平的基本方法。
2、会书写正确的化学方程式。
学习难点：会配平化学方程式
自主预习：
★书写化学方程式的要领：（1）正确书写 与 的化学式（注意左写反应物右写生成物）；（2）配上适当的 （一般为整数）；（3）注明反应发生的条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用 把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“ ”和“ ”标明。
★配平的标准：左右两边同种元素的原子 。
合作探究：
【学法指导】
第一步：入手点——找左右两边原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式的计量数。
1、最小公倍数法
练一练： P + O2P2O5
Fe + O2 Fe3O4
2、奇偶配平法
【学法指导】
第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
你第二步：逐一推求其它化学式的计量数。
练一练： C2H2 + O2CO2 + H2O
H2O2 H2O+ O2↑
3、观察法
【学法指导】
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式的计量数。
练一练： KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 CO2 + H2O
【学法总结】：你认为该怎样配平化学方程式？
当堂评价：
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3
2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2
6、 C + FexOy—— Fe + CO2
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
拓展提升：
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
2、配平下列化学方程式：
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2
（4） Na+ H2O——___NaOH+___H2
3、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。
4、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
5、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
6、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
7、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式：
8、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。
9、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
课后检测：
1、配平下列化学方程式：
1） KClO3—— KCl+ O2
2) H2O+ C—— CO+ H2
3)MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
H2S+ SO2—— H2O+ S
5)H2S+ O2—— H2O+ SO2
6)Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
7) H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
8)H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9) H2 + FeXOY —— Fe + H2O
10)H2 + WO3—— W + H2O
11） CO + O2 —— CO2
12）Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13）Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
5、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式：
6、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。
7、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

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