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第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳（第3课时）
1．写出下列化学方程式：
（1）将二氧化碳通入澄清石灰水中：
。
（2）将二氧化碳通入炽热的木炭： 。
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
C+CO2 === 2CO
高温
2．在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
C
课堂导入
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？
煤气中毒
主要成分
CO
二氧化碳分子
一氧化碳分子
交流讨论：观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，这使得它们的性质有很大不同。
+ 4
+ 2
C
O
CO2和 CO都是由____元素和____元素组成的，一个 CO2分子比一个CO分子多一个_______，导致它们_________不同，使得它们的性质有很大的区别。
碳
氧
氧原子
分子构成
知识点1 一氧化碳的物理性质
常温下，CO是无色无味的气体，___溶于水，密度比空气_____。（能否用向下排空气法收集？______）
难
略小
不能
一氧化碳——可燃性
2CO + O2 == 2CO2
点燃
【思考】在火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？
燃烧时发出蓝色的火焰
干冷的烧杯无明显现象，内壁沾有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体
知识点2 一氧化碳的化学性质——可燃性和毒性
【课堂活动1】阅读课本第121页，了解CO的可燃性、毒性，填写下列空白：
1．可燃性
（1）化学方程式： ，火焰呈_____色；煤炉上方的火焰是______在燃烧。
（2）用途：________。
蓝
CO
燃料
2CO+O2 === 2CO2
点燃
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
颜色 状态 气味 溶解性
CO
无色
气态
无味
难溶于水
开窗通风
科普视频：如何处理一氧化碳中毒
处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。
交流讨论：煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应怎么办？
煤气的主要成来分一氧化碳自是无色、无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起中毒事故，在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体，便于人们及时发现煤气泄漏，避免煤气中毒的发生．
一、首先应绝对禁止一切能引起火花的行为，比如打开或关专闭电灯、抽油烟机、排属风扇等家用电器。因为火花会引起煤气的燃烧，容易发生火灾。
二、立刻关闭煤气的总阀门，停止煤气的继续泄漏。
三、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，并尽快打开窗户，让新鲜空气进来，这样可以大大降低室内煤气的浓度。
四、关上厨房门，避免煤气进入客厅和卧室内。
五、赶紧去找邻居或小区物业，请他们帮忙打电话给煤气公司，
2．毒性
（1）CO造成中毒的原因：CO易与血液中的_____________结合，造成_______________。
（2）生活中使用煤、天然气等燃料要注意什么事项？_________。
（3）CO轻度中毒的救治方法：________________________。
血红蛋白
人体缺氧
通风
将中毒者移至空气流通处
交流讨论：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
空气
2CO + O2 === 2CO2
点燃
C +CO2 === 2CO
高温
2C + O2 === 2CO
点燃
C + O2 === CO2
点燃
【课堂练习1】
1．写出煤炉主要部位反应的化学方程式：
正常燃烧的煤炉 有关反应的化学方程式
炉口：
炉中： 、
炉底：
2CO+O2 === 2CO2
点燃
C+ O2 === CO2
点燃
C+CO2 === 2CO 2C+O2 === 2CO
点燃
高温
2．下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ）
A．CO易与血液里的血红蛋白结合导致人体缺氧
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳燃烧时有蓝色火焰
D．用排水法收集一氧化碳
B
3.一氧化碳——还原性
CO + CuO === Cu + CO2
△
CuO
CO
现象：
（1）试管中黑色物质变为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
失氧
得氧
为什么加热前先通入一氧化碳？
为什么实验过程中要用酒精灯点燃尾气？
为什么实验完毕后，先撤该酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却？
以防加热时引起爆炸。
避免未反应的一氧化碳逸散到空气中污染空气。
防止反应生成的铜在高温下再被氧化为氧化铜。
“早出晚归”
“迟到早退”
提供热能
点燃尾气，防止CO污染空气
实验装置 实验现象 分析
澄清石灰水： _______ ____________________________________________
玻璃管内： _____________ ____________________________________________
结论：一氧化碳有__________，反应的化学方程式为
变浑浊
一氧化碳夺取氧化铜中
的氧生成二氧化碳
氧化铜中的氧
被夺去变成铜
还原性
黑色粉末变红
CO+CuO === Cu+CO2
△
知识点3 一氧化碳的化学性质——还原性
【课堂活动2】分析CO与CuO反应的实验操作和注意事项：
交流讨论：如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进（如图2所示），与图1相比，其有何优点？
图1
图2
图2充分利用了尾气燃烧产生的热量，避免一氧化碳对空气的污染同时节约能源。
[思考]
（1）“先通CO后加热”的原因是什么？______________________________________________。
（2）“停止加热后，继续通CO至冷却”的目的是什么？__________________________________________________。
（3）实验中怎样进行尾气处理？_________________________________________；目的是什么？__________________。
让CO排出装置内的空气，以防加热发生爆炸
防止热的铜被氧化
用气球收集或在尾部放一盏燃着的酒精灯
防止污染空气
（4）哪些物质与一氧化碳有相似的化学性质（可燃性和还原性）？
___________。
（5）利用一氧化碳还原性，在工业上有什么用途？______________。
C和H2
冶炼金属
一氧化碳的应用
b.作燃料
2CO＋O2 2CO2
点燃
高温炼铁
炼铁(CO还原性的利用)
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
====
高温
4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
====
高温
【课堂练习2】
1．写出下列反应的化学方程式。
氢气和氧化铜加热： ；
一氧化碳和氧化铁高温： 。
2．一氧化碳与氢气在性质上的主要区别是（ ）
A．溶解性 B．可燃性 C．还原性 D．毒性
H2+CuO === Cu+H2O
△
3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
高温
D
1．水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是（ ）
A．具有可燃性 B．具有还原性
C．水煤气有毒 D．有特殊的气味
D
测评反馈
2．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（ ）
A．通入澄清石灰水 B．观察颜色
C．通入紫色石蕊溶液 D．用燃着的木条
B
3．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都比空气重
B．都有还原性
C．都可以用碳和氧气反应得到
D．都能和澄清石灰水发生反应
C
4．下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．碳 D．二氧化碳
B
5．符合右图装置设计意图的有（ ）
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用
了能源
③说明CO得氧后的产物是CO2
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④
D
1．初中化学具有“可燃性和还原性”
的物质：主要指C、H2、CO。
2．涉及CO还原CuO的实验解读
（1）若CO中含CO2，不需要在甲装置之前加一个装有澄清石灰水的乙装置，因为CO还原CuO的实验，要“先通气体，后加热”，先通气体，观察澄清石灰水是否变浑浊，就可以确定CO气体中是否含CO2。
名师点睛
（2）混有氧气的一氧化碳通过该装置，有可能会发生安全事故。
（3）氧化亚铜的化学式Cu2O，也是一种红色固体。CO还原CuO，理论上也能生成Cu2O，因此生成的红色固体有三种情况：①Cu；②Cu2O；③Cu2O和Cu。需要进行定量分析才能得出结果。
CO+2CuO === Cu2O+CO2
△
CO+CuO === Cu+CO2
△
3．易错点
（1）二氧化碳使人窒息，是因为二氧化碳不供给呼吸，不是因为二氧化碳有毒。
（2）一氧化碳与二氧化碳化学性质差异的原因是分子的构成不同。
（3）一氧化碳密度比空气略小，但不能用向下排空气法收集，只能用排水法收集。

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