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(共18张PPT)
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
（第1课时）
食醋——醋酸
电瓶（蓄电池）
——硫酸
酸雨——硫酸和硝酸
人体的胃液——
盐酸
我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。
一、认识盐酸
盐酸（分析纯）
溶质的化学式：HCl
溶质的相对分子质量：36.5
浓盐酸的密度：1.18克/立方厘米
浓盐酸的质量分数：36%
盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
闻气体气味的方法
活动
二、盐酸的化学性质
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸
硝酸银
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2CO3溶液
在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象。
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3===AgNO3+H2O+CO2↑
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
思考
检验氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
因此：我们可以知道如何检验氯离子（Cl-）？
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。
蓝
由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色
化学方程式为：
活动
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
　 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
活动
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。
现象：
化学方程式：
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
鸡蛋壳
盐酸
盐 + 盐酸 → 新盐 + 新酸
活动
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。
现象：
★ CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
补充：
活动
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过一会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色。
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3＋3H2O
酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
红棕色 黄色
现象：
化学方程式：
上述探究实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？______________________　　
提出问题：_____________________________________
建立假设：_______________________________
实验验证:
实验结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐
和氢气。　
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
酸＋金属 → 盐＋氢气
气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
铁钉表面产生气泡
气体是盐酸和金属铁反应生成的。
活动
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
2HCl+ CuO ==CuCl2 +H2O
酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
黑色 蓝色
现象：
化学方程式：
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式:
。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
碱 + 盐酸 → 盐 + 水
活动
三、盐酸的用途
1.重要的化工产品；
2.用于金属表面除锈；
3.用于制造药物；
4.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
课堂小结
1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2、 盐酸 ＋ 碱 =盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋金属 =盐＋氢气
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
盐酸的主要化学性质：
1.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　）
A.滴加酚酞试液　 B.滴加石蕊试液
C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石
2.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ ）
A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
A
课堂检测
A

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