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一、盐酸(HCl)
（一）浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。
（2）稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
二、硫酸( H2SO4)
（一）稀硫酸的化学性质
硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
（二）浓硫酸
(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。
(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)
①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
（三）浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
（四）盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
例1、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉
例2、盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
例3、在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
例4、下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
例5、如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 　 　；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 　 　；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 　 　；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是 　 　。
（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 　 　。
例6、炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答_______。
Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水而不是热开水来制汽水？
Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是_______。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的_______进行验证（填字母，符合题意的选项都要选）。
a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．鸡蛋壳 e．紫色石蕊溶液
1．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小
2.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
A． B．
C． D．
3．将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（　　）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸③氢氧化钠和水④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
4.学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　 （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 　 　。
5．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：___________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________ ___________
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________
1．日前我国已获批使用的新冠疫苗巾，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
2．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（　　）
A．两杯水溶液都变快
B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢
D．实验一：变慢，实验二：变快
3．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 　 　（填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 　 　检验。
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Na2CO3溶液D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 　 　（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 　 　（填字母）。
a．AgNO3溶液b．BaCl2溶液c．Na2CO3固体d．金属铝
4．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取10克水垢按图中的装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过、装置，实验后发现装置中氢氧化钠溶液增加了。
①装置中浓硫酸的作用是___________。
②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为___________。
③按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是___________。
答案及解析
例1、B
解：A、稀盐酸与CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、稀盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。
D、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
例2、C
解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
例3、B
解：氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硝酸、稀盐酸反应，体现了酸的通性，即能发生反应且反应中表现了H+的性质，而硝酸银溶液与稀盐酸反应，但是与硝酸不反应，没有表现“酸的通性”，即在反应中不能表现H+的性质，故①②③说法正确。
故选：B。
例4、D
解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。
故选：D。
例5、解：（1）由于氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以；B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物、活泼金属反应；
（3）C实验中发生反应为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。由于溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成了白色沉淀，该同学的做法不对，应通过检验钡离子来判断，所以正确的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成。
（5）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，实验操作及现象是：取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的，若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠（硫酸与可溶性硫酸盐即可）溶液，有白色沉淀生成。
（5）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
例6、“Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大”或“Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，增大了二氧化碳的溶解度” 二氧化碳或CO2 ade
【详解】
（1）在制取汽水时，先向瓶中加入小苏打、蔗糖、果汁，然后加入凉开水，再加入柠檬酸，迅速盖上瓶盖，摇匀、冷藏，就得到汽水。选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大，当打开瓶塞时，CO2从瓶中溢出，水的温度降低，就可以起到降温、解渴的作用。II.步骤③旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以会看到汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是CO2，要证明柠檬酸溶液中有H+；
a．镁带可以与酸发生反应产生氢气，有大量的气泡溢出，可以证明，正确；
b．铜活动性比H+小，不能与酸发生置换反应产生氢气，错误；
c．食盐与酸不能发生反应，因此不能证明H+的存在，错误；
d．鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以与H+发生反应产生CO2气体，有气泡放出，故可以证明柠檬酸溶液中有H+，正确；
e.石蕊溶液遇酸会变为红色，可以证明，正确。
故选ade。
1．D
解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
2.C
解：向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶质的质量逐渐增加，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，溶质的质量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量继续增加，但增加的比发生中和反应时多，观察图象C符合变化过程。
故选：C。
3．C
解：①锌和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
②石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大；
④碳酸钠和稀硝酸反应能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；
通过上述分析①②④是通过生成气体，使装置内的气压增大让小气球鼓起；而③是物质溶于水放出热量，使装置内的气压增大让小气球鼓起；
故选：C。
4.解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。
（2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。
（3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属氧化物；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。
5．D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 固体消失，溶液变成黄色 NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡冒出 H+
【详解】
（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D，B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）假设和猜想：
观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；
猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。
讨论和交流：
氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误。
实验与结论：
因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出。
拓展与迁移：
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
1．D
解：A、石炭酸显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。
B、石炭酸的水溶液中一定含H+，该选项不正确。
C、石炭酸是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不正确。
D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐（石炭酸钠）和水，该选项正确。
故选：D。
2．D
解：实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；
实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。
故选：D。
3．解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
4．干燥二氧化碳 C装置中氢氧化钠溶液增加了3.08g，说明碳酸钙分解生成了3.08g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为x，
x=7g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为： 浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，能够用来吸收反应中产生二氧化碳中的水蒸气。
（2）见答案。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。
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