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一、碱的性质
（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应
①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亚硫酸钠)
②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
（三）碱与酸反应生成盐和水
如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O
（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐
(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。
(2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
二、碱的个性
（一）氢氧化钠( NaOH )
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
(2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
(3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。
(4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。
(3)化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2
③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
④能与部分盐反应，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2
例1、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想肯定不正确的是（ ）
A．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应
B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
D．断开电源写字字迹不会变红
例2、氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.①为复分解反应 B.钴的金属活动性比铜弱
C.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 D.氢氧化钴是一种难溶性碱
例3、如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是________。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是________。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时________。
例4、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）实验过程中气球的变化情况是________。
例5、实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6
（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是________。
（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？
（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%）
1.下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．氧化钙熟石灰CaO B．氢氧化钠纯碱NaOH
C．氢氧化钠烧碱NaOH D．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
3.同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
4.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( )
A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀
5．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中___________。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：___________。
1.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　）
①浓硫酸　②浓盐酸　③纯碱　④烧碱　⑤生石灰
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①④
2．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中为红墨水滴，中装有溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（　　）
A．向左移动 B．向右移动
C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动
3．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A． B．HCl C． D．
4.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是（ ）
A. B. C. D.
5．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成________色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式________________。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式________。
6.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
(1)C组实验中反应的化学方程式为 。
(2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是
7.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
答案及解析
例1、C
【解析】
A、接通电源后铅笔写字时发生了化学反应，正确；
B、出现红色字迹可能是因为生成了NaOH，氢氧化钠呈碱性，正确；
C、出现红色字迹不可能是因为生成了KOH，因为反应前的物质中不含有钾元素，错误；
D、断开电源写字字迹不会变红，正确；
例2、D
【解析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数判断化学反应的类型；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能和酸反应生成氢气；
（3）判断氢氧化钴和氯化氢、水能够发生反应即可；
（4）根据方程式中的沉淀符号判断。
【解答】A.根据方程式①可知，反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应，故A错误；
B.钴能够和稀盐酸反应生成氢气，说明它的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，因此钴的活动性比铜强，钴B错误；
C.氢氧化钴和潮湿的氯化氢反应，生成氯化钴和水，故C错误；
D.根据方程式可知，氢氧化钴为沉淀，肯定难溶于水和碱，故D正确。
例3、 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O FeCl3或Fe2（SO4）3 产生的阴离子只有氢氧根离子
【解析】
（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3。
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
例4、（1）B （2）先膨胀，后恢复原状
【解析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体压强增大分析。
（1）为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，应先加入氢氧化钠溶液后加盐酸；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，再加入盐酸后生成碳酸钠又与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以气球变化情况为 先膨胀，后恢复原状 ；
例5、（1）一开始无明显现象，后有气体产生
（2）在第4次实验时，加入20g稀盐酸，
完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；
设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
73 44
20gx 2.2g
； 解得：x=18.25%。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
y 4.4g
； 解得：y=10.6g；
在第三次实验中，加入20g稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；
如果20g稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳2.2g；
根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知，
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：；
那么与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g-10g=10g；
则与全部氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g+20g+10g=50g；
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5g
z 50g×18.25%=9.125g
; 解得：z=10g；
那么氢氧化钠的质量分数：。
1.C
【解析】
A．氧化钙的俗称是生石灰，化学式是CaO，故A错误，不符合题意；
BC．氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B错误，不符合题意，C正确，符合题意；
D．氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故D错误，不符合题意。
2．D
【详解】
A、酸溶液能使石蕊试液变红，故正确； B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，故正确； D、纯水不能使酚酞试液变色，故错误。
故选D。
3.A
【解析】若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
4.D
【解析】A、A处为铁与氯化铜溶液的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、B为稀盐酸与石灰水的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、C为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意；
D、D处为氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜和氯化钙，有蓝色沉淀产生，符合题意；
5．气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【解析】
A中二氧化碳气体被消耗，试管内压强小于大气压，在大气压的作用下，水会进入试管内，故会观察到A中试管内液面上升。B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，集气瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球胀大。
由于二氧化碳能溶于水，也会使试管内的压强减小，故小莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验是：把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。
1.C
【解析】
①浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，使得溶液中的溶剂增加，溶液的质量随之增加，选项正确；
②浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会使得溶液中的溶质减少，溶剂不变，造成溶液的质量减少，选项错误；
③纯碱敞口放置在空气中不会发生化学变化，也不具有吸水性和挥发性，质量保持不变，选项错误；
④烧碱敞口放置在空气中能够吸收空气中的水分，还能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，选项正确；
⑤生石灰敞口放置在空气中能够与空气中的水发生化合反应生成氢氧化钙，固体的质量增加，选项正确，故选C。
2．A
【详解】
小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。故选A。
3．C
【详解】
A、SO2气体能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意；
B、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
C、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；
D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
故选C。
4.C
【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应时没有明显现象发生，但可以借助容器内气压的变化来反映，据此分析即可。
A.U形管内液面原来是相平的；当二氧化碳和氢氧化钠反应后，瓶内压强减小，那么左侧液面上升，故A不合题意；
B.当烧瓶内喷入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与它反应使烧瓶内气压减小，这时烧杯内的水在大气压的作用下被压入烧瓶形成喷泉，故B不合题意；
C.二氧化碳与试管中的氢氧化钠反应后，没有任何现象发生，故C符合题意；
D.二氧化碳与左边锥形瓶内的氢氧化钠反应后，就不能使右边锥形瓶内的氢氧化钙溶液生成沉淀，故C不合题意。
5．蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCl3
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）③中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3。
6.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[实验方案] A方案都反应,但都无现象,故不能鉴别; B方案都变成红色,故不能鉴别;而C和D都能出现不同的现象,因此不能达到实验目的是A、B ;碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,而和氢氧化钠反应物现象,故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水;
7.（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气压减小，外面的空气进入气球，使气球胀大；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的方程式；如果猜想二正确，那么溶液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）碱的通性：①碱能酸碱指示剂变色；②碱 +酸性氧化物=盐 + 水；③碱+酸=盐+水；④碱+盐=碱+盐。分析哪个碱的通性没有被验证，据此设计实验方案。
【解答】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象，一段时间后产生气泡 猜想二正确
（3）A体现：碱 +酸性氧化物=盐 + 水；B：碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，是根据金属元素，与氢氧根无关；C：碱+盐=碱+盐；D体现：碱能酸碱指示剂变色，因此能体现碱化学通性的是ACD；没有体现碱和酸的反应，因此实验方案为： 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 。
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