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第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于乙醇、乙酸的结构说法中，正确的是
A．乙酸的分子式为CH3COOH
B．都含有羧基
C．乙醇、乙酸互为同分异构体
D．乙醇和乙酸分子都是烃的衍生物
2．公元前一世纪，我国已使用天然气井。现在“西气东输”工程早已全面竣工。天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（ ）
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
3．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子的空间填充模型：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．羟基的电子式：
D．18O2-的离子结构示意图：
5．下列材料对应的相关物质互为同系物的是
选项 材料 相关物质
A “神舟十三号”航天员首次观测到失重条件下心肌细胞中“钙信号闪烁” 、
B 我国科学家利用足球烯()合成次晶态金刚石 足球烯、次晶态金刚石
C 我国科学家开发酸碱固体催化剂以甲醛()和乙醛()为原料合成1，3—丙二醇() 甲醛、乙醛
D 我国科学家开发新型催化剂实现甲烷选择性氧化制备乙酸 甲烷、乙酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CO2 的比例模型：
C．羟基的电子式为： D．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
7．下列物质的性质与用途有对应关系的是
A．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂
B．酒精具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
8．采用下列装置和操作,能达到实验目的的是(　　)
A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性
C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯
9．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
A．新石器时代鸡形陶壶 B．商代的司母戊鼎
C．北宋的清明上河图 D．西汉的素纱禅衣
10．下列说法正确的是
A．分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃
B．甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气
C．戊烷的同分异构体有三个
D．与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水
11．下列有关实验操作、现象、结论都正确的一组是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO
B 向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含NH
C 向KMnO4溶液中通入SO2气体 溶液褪色 说明SO2气体具有漂白性
D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验CH4与Cl2在光照下反应后的产物 试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于化学用语的说法正确的是
A．和属于同素异形体
B．的电子式是
C．乙烯的结构简式是
D．基态原子的电子排布式是
二、非选择题（共10题）
13．有下列物质①1H、2H；②H2O和D2O；③金刚石和石墨烯；④乙醇和二甲醚
属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，属于同分异构体的是___________。
14．查阅资料，了解味精的主要成分。思考在味精的生产过程中，谷氨酸的中和为什么要严格控制溶液的pH_________。
15．(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为___________。
②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。
A．CH3CH=CHCOOH　　　 B．CH2=CHCOOCH3
C．CH3CH2CH=CHCOOH　 D．CH3CH(CH3)COOH
(3)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
试填空：
① X分子中最多共面的碳原子数为___________ 。
②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。
③ Z的分子式为___________ ；
16．草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
C2H2的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_______(保留两位小数)。
17．Ⅰ、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：
①按右图连接好装置，并检查装置的气密性。
②在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。
③待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。
已知：
相对分子质量 密度/(g．cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性
乙醇 46 0.789 -117.3 78.5 以任意比互溶
乙酸 60 1.050 16.6 117.9 易溶
乙酸乙酯 88 0.897 -84 77 难溶
回答下列问题：
(1)试管甲中主要反应的化学方程式为___________。
(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是___________。
(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有___________。
(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g，请计算乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。
Ⅱ、实验小组用下列装置进行实验。
(5)该实验的目的是___________，请写出总反应化学方程式___________。
(6)若想检验试管a中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方程式：
①___________
②___________
18．一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。
营养成分平均含量(每100mL) 蛋白质 3.6g 脂肪 1.3g 糖类 5.7g 钙 105mg 钠 53mg
19．30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？___________
20．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：
(1)有机物中n(H)=____mol。
(2)有机物的分子式是____。
(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。
21．为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L
②溶液乙焰色试验呈黄色
请回答：
(1)X的组成元素为_______(用元素符号表示)。
(2)气体甲的分子式为_______。
(3)写出溶液乙进行焰色试验的操作_______。
(4)固体X与足量水反应的化学方程式为_______。
22．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6， 2 ＋5， 3 ＋4， 4 ＋1
(1)Z在元素周期表中的位置是______________________________。
(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_________。
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(4)元素X的金属性比元素Y___(填“强”或“弱”)，用原子结构的知识解释原因___________。
(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是________________________________________。
参考答案：
1．D
A．所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，乙酸的分子式为C2H4O2，故A错误；
B．乙醇的官能团是羟基，故B错误；
C．乙醇和乙酸分子式不同，不能互为同分异构体，故C错误；
D．从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，而乙醇和乙酸分子可以看作是乙烷和甲烷分子中的氢原子分别被羟基和羧基所取代的有机物，都是烃的衍生物，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题易错点为A，很多同学在学有机化学知识时容易将结构简式当作分子式来用。
2．B
A．通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；
B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防爆炸事故的发生，甲烷能够燃烧，点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误；
C．甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故C正确；
D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是氯代烃，都难溶于水，故D正确；
故答案为B。
3．B
A．属于取代反应，A 错误；
B．属于氧化反应，B正确；
C．属于消去反应，C错误；
D．属于硝化反应，也是取代反应，D错误。
答案选B。
4．B
A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，原图 只能表示CH4的空间填充模型，A错误；
B．已知H和Cl周围能形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；
C．羟基是不带电的基团，故羟基的电子式：，C错误；
D．O是8号元素，其核电荷数为8，故18O2-的离子结构示意图： ，D错误；
故答案为：B。
5．C
A．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A不符合；
B．足球烯和次晶态金刚石是碳元素的两种单质，互为同素异形体，故B不符合；
C．HCHO和CH3CHO的官能团相同，相差一个CH2原子团，互为同系物，故C符合；
D．甲烷和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故D不符合；
故选C。
6．D
A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，A错误；
B．碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；
C．羟基的电子式为：，C错误；
D．氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，D正确；
答案选D。
7．A
A．维生素C具有还原性，在生活中可用作抗氧化剂，选项A正确；
B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，选项B错误；
C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生可溶性物质，故可去油污，与其能够与酸反应无关，选项C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥氯气，选项D错误；
答案选A。
8．A
A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；
B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；
C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；
D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。
9．A
A．新石器时代鸡形陶壶属于陶器，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，A符合题意；
B．商代的司母戊鼎属于青铜器，青铜是合金，属于金属材料，B不符合题意；
C．清明上河图绘制在绢帛上，绢帛是动物源的天然纤维，主要成分是蛋白质，C不符合题意；
D．西汉的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质，D不符合题意；
故选A。
10．C
A．分子式通式为CnH2n+2的烃已经达到结合H原子的最大数目，因此该烃只能是烷烃，不可能是烯烃，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化为CO2气体，因此不能达到除杂净化的目的，应该使用溴水除杂，B错误；
C．戊烷分子式是C5H12，其可能的结构为CH3CH2CH2CH2CH3、、，因此共有三种同分异构体，C正确；
D．羟基氢越容易电离，其与金属钠反应时越剧烈。由于羟基的活动性：乙酸＞水＞乙醇，所以与金属钠反应时的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，D错误；
故合理选项是C。
11．B
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，故实验中出现白色沉淀不能得出结论：该溶液中一定含SO， A错误；
B．铵离子和氢氧根离子共热释放氨气、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该盐溶液中一定含NH， B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，因发生氧化反应使KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性， C错误；
D．CH4与Cl2在光照下反应有HCl生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故实验中试纸变红不能得出结论：生成的CH3Cl具有酸性， D错误；
答案选B。
12．D
A．和属于同种物质，选项A错误；
B．中P原子中有一对孤对电子，最外层达8电子稳定结构，其电子式是，选项B错误；
C．乙烯的结构简式是，选项C错误；
D．Ca为20号元素，基态原子的电子排布式是，选项D正确；
答案选D。
13． ① ③ ④
①1H、2H是质子数相同，中子数不同，属于同位素关系；②H2O和D2O都是化合物，不是原子，均为水分子；③金刚石和石墨烯都是由碳元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体关系；④乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同：CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3，互为同分异构体关系；结合以上分析可知：属于同位素的是①；属于同素异形体的是③；属于同分异构体的是④。
14．如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应
谷氨酸含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，既可以与氢离子反应也可以与氢氧根离子反应，如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应，故答案为：如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应。
15． C5H12 C AB 9 否 C17H20O6
(1)烷烃的共价键数为3n+1,某烷烃分子中含共价键的数目为16，则3n+1=16，n=5,该烷烃为戊烷，其分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为；
(2)①该物质的结构简式为；
②下列物质中，与该物质互为同系物的是CH3CH2CH═CHCOOH，互为同分异构体的是CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3。答案为：C；AB；
(3)① X分子中苯环，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则9个碳原子可以共面，答案为：9；
②连4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，则Y中不存在连4个不同原子或基团的碳原子，Y中不含有手性碳原子，答案为：否；
③ Z的分子式为C17H20O6，答案为：C17H20O6。
16．(1) 球形冷凝管 C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O 温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低
(2) (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 水浴加热(或热水浴) 使过量的H2O2分解，以防其氧化草酸根(或草酸) 95%的乙醇(或乙醇)
(3)91.60%
本题是一道常见无机物的制备类型的实验题，首先在三颈烧瓶中用乙炔和硝酸，硝酸汞反应制备草酸，第二问为用草酸和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反应制备三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}，以此解题。
(1)
C2H2为共价化合物，电子式为 ；仪器X为球形冷凝管；C2H2被硝酸氧化为草酸，本身还原为NO2，故反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O；若反应温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低，故反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢。
(2)
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶解在水中，然后加入硫酸酸化，再加入草酸溶液，发生复分解反应产生FeC2O4·2H2O沉淀，该反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4，要保持溶液温度为40℃，就需便于控制温度，应采取的加热方式为水浴加热；
H2O2作氧化剂将亚铁离子氧化为Fe2+，为防止过量的H2O2氧化草酸根，影响产物生成，要将溶液加热煮沸，故加热至沸30 min目的是使H2O2全部分解，除去过量H2O2；
由于三草酸合铁酸钾{ K3[Fe(C2O4)3]·3H2O }为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤时可用95%的乙醇，洗去盐表面的杂质离子的同时，还可以防止产品溶解损失；
(3)
消耗高锰酸钾溶液的物质的量为0.2000mol·L-1×0.028L=0.0056mol，根据5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得H2C2O4的物质的量为0.014mol，质量为0.014mol×90g/mol=1.26g，故100mL溶液中H2C2O4的质量为6.3g，设样品中含有草酸x mol，含有三草酸合铁酸钾y mol，则① 90x+491y=10.72；根据5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知n(H2C2O4)=n()=××0.2×28×10-3mol=70×10-3mol，则② x+3y=14×10-3mol；联立两个方程可得y=0.02mol，则m(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=0.02×491=9.82g，则样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数=。
17．(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O
(2)使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度
(3)从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率
(4)66.23%
(5) 验证乙醇的催化氧化 2 C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O
(6) ①CH3CHO+2Ag ( NH3 ) 2OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O ②CH3CHO+NaOH+2Cu (OH ) 2Cu2O↓+CH3COONa+ 3H2O
I、（1）试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯，根据原子守恒即可写出反应的方程式；
（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法比较生成液体的多少即可；
（3）可逆反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度均可以使平衡正向移动；
（4）3mL乙醇质量为： 3mL×0.789g/cm3=2.367g， 2mL乙酸质量为： 2mL×1.05g/cm3=2.10g，乙酸完全反应需要的乙醇的质量为g=1.61g<2.367g，乙醇过量，乙酸完全反应，根据乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g，全班共做10组实验，理论上可以得到： 3.08g×10=30.8g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共20.4g，即可计算出乙酸乙酯的产率；
I、
（1）由图可知；该实验的目的是验证乙醇的催化氧化；根据原子守恒即可写出反应的化学方程式；
（2）乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉，故可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒即可写出反应的方程式。
（1）
根据题意可知，试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）
两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度。
（3）
该反应为可逆反应，从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，
（4）
3mL乙醇质量为： 3mL×0.789g/cm3=2.367g，2mL乙酸质量为： 2mL×1.05g/cm3=2.10g，乙酸完全反应需要的乙醇的质量为 =1.61g<2.367g，乙醇过量，乙酸完全反应，根据乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g，全班共做10组实验，理论上可以得到： 3.08g×10=30.8g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共20.4g，即可计算出乙酸乙酯的产率为 =66.23%；
（5）
由图可知，该实验的目的是验证乙醇的催化氧化，总反应化学方程式为： 2 C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O；
（6）
乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉淀，故可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒写出反应的方程式分别如下：
①CH3CHO+2Ag ( NH3 ) 2OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O ；
②CH3CHO+NaOH+2Cu (OH ) 2Cu2O↓+CH3COONa+ 3H2O。
18．510.8kJ
糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ/g、37.7kJ/g、16.7kJ/g，每100g牛奶中含糖类5.7g、脂肪1.3g、蛋白质3.6g，则一盒250mL的牛奶所能提供的热量为：(5.7g×16.7kJ/g +1.3g×37.7kJ/g +3.6g×16.7kJ/g)×=510.8kJ。答案为：510.8kJ。
【点睛】解题时注意每盒是 250mL。
19．29.92g
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。
20．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。
（1）
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H；
（2）
由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；
（3）
有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
21．(1)Na、C
(2)C2H2
(3)用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
(4)
由气体甲标准状况下密度约为1.16g/L，可得其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，再结合由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，可知气体甲为乙炔，由强碱性溶液乙焰色试验呈黄色，可知乙为NaOH，，根据硫酸的物质的量可推知NaOH的物质的量为0.4mol，根据40.0g白色沉淀CaCO3，可知碳的物质的量为0.4mol，所以X中Na和C物质的量之比为1:1，因为50g/mol＜M(X)＜100g/mol，所以X的化学式为Na2C2。
(1)
由分析知X的组成元素为Na、C，故答案为：Na、C；
(2)
气体甲为乙炔，分子式为C2H2，故答案为：C2H2；
(3)
溶液乙是NaOH，进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，故答案为：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色；
(4)
固体X与足量水反应的化学方程式为，故答案为：。
22．(1)第三周期第ⅥA族
(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 强 镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱
(5) O2，SO2，CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4
分析表中信息可知，X的化合价为+2，所以X为IIA族元素；Y的化合价为+3，所以Y为IIIA族元素；Z的最高价为+2、最低价为 2，所以Z为VIA元素；M最高价为+5、最低价为 3，所以M为VA元素，Q的最高价为+4、最低价为 4，所以Q为IVA元素；R的化合价为+1，原子半径最小。依据原子半径的周期性变化可推出X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素分别为Mg、Al、S、N、C、H。
（1）Z为Al，核外电子排布为2、8、3，则Al在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；故答案为：第三周期第VIA族。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，所以A为乙烯，用乙烯制备乙醇的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物即硝酸的稀溶液发生反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。
（4）同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此元素X的金属性比元素Y强，因为镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；故答案为：强；镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。。
（5）①氧气和钢铁中硫、碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，因此气体a的成分是O2、SO2、CO2；故答案为：O2、SO2、CO2。
②若钢样中元素S以FeS的形式存在，在A中反应生成SO2和稳定的黑色氧化物四氧化三铁，反应的化学方程式是5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4；故答案为：5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4。

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