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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
【学习目标】
（1）了解离子的形成过程。
（2）知道离子与原子的区别与联系。
（3）初步了解相对原子质量的概念，并会查、会用相对原子质量。
（4）逐步培养学生的微观想象力和推导思维的方法。
【学习重点】理解离子的形成过程。
【学习难点】相对原子质量的意义。
【教学流程】
【教学设计】
一、创设情境
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
二、新课学习
知识点1 离子
【引言】金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
【讨论】请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。
【演示】播放课件，讲授离子的形成过程及NaCl的生成过程。
以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层电子都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为NaCl。
【讲解】在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等。
2.离子的形成
（1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。
（2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。
3.离子的分类
（1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、NH4+等。
（2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl-、CO32-等。
4.离子符号
（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、CO32-等。
（2）意义
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
【提问】同学们，我们学习完了离子，那么离子与原子的区别是什么呢？又有什么联系呢？
【回答】
区别：
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的粒子
（2）电性上：原子不带电而离子带电
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
联系：
知识点2 相对原子质量
【讲解】1.由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
（1）定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：Ar=
2.相对原子质量与原子实际质量的关系：
（1）相对原子质量 不等于 原子的实际质量， 是个比值 。
（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。
（3）相对原子质量的单位： “1”(书写时一般不写出) 。
原子实际质量的单位是： 克/千克 。
3.相对原子质量与质子数和中子数的关系：
【提问】找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
【回答】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，并不一定等于中子数。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量-质子数。
三、课堂小结
一、离子
1.概念：带电的原子或原子团。
2.分类：原子失去电子形成阳离子，带正电；原子得到电子形成阴离子，带负电。
3.表示：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写。
例如：Na+、Al3+、Cl-、S2-。
4.氯化钠的形成过程
二、相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
2公式：Ar=
【教学反思】
本节课的内容讲的太多，学生探究的偏少，对于这样的理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的能力和创新能力。
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