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7.3乙醇与乙酸 课时作业
一、单选题
1．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
2．下列实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇
C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
4．生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性
5．实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③结晶
C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
6．下列装置或操作能达到实验目的是
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B．向碘水中加入苯后振荡、静置 C．实验室制取少量氯气 D．实验室制取少量乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
8．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
9．已知①②两种物质的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．①②两种物质的分子式均为C9H11
B．②的一氯代物只有2种
C．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面上
D．①和②都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
10．在由4种基团－CH3、－OH、、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．有关说法正确的是(　　)
A．分子中仅含极性共价键
B．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀
C．乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3
D．NH4Br的电子式：
12．下列实验装置能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验装置
A 验证碳酸的酸性强于硅酸
B 实验室制取乙酸乙酯
C 验证苯和溴能发生取代反应
D 实验室模拟石油分馏
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回答下列问题：
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)。
(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被___________(填“氧化”或“还原”)为乙醛。反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)乙醇也可与乙酸发生反应： C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
①该反应需要加热并加入浓硫酸，目的是___________(填“加快”或“减慢”反应速率。)
②在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
14．苯甲酸( )广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。
(1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称)
(2)根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会
变成____色。
(3)苯甲酸钠( )也有防止食品变质、延长保质期的效果。 与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为____。
(4)苯甲酸乙酯( )有水果气味，可用于配制香水，其可由 与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。
三、实验题
15．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：
已知：a．乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
b． ；
c．查阅资料得到下列数据：
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 乙醚
沸点/℃ 78.0 118.0 77.5 34.6
密度/() 0.8 1.1 0.9 0.7
水溶性 互溶 可溶 微溶 微溶
(1)为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是___________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为___________。
(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
(4)产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去___________(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行___________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。
(5)实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率为___________。
(6)为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管a中试剂 试管b中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL18浓硫酸 饱和Na2CO3 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL2H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________。
②分析实验___________( 填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(7)另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和图1装置相比，优点是___________(写一个)。
四、有机推断题
16．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________。
(2)物质D的官能团名称是________。物质F的官能团结构式为________。
(3)反应④的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式：________。
参考答案：
1．A
【详解】A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误，符合题意；
B．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确，不符合题意；
C．苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C正确，不符合题意；
D．苯环上H、甲基上H、—Cl均可发生取代反应，故D正确，不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A. 将溴水分别加入四种溶液中：振荡后液体分层，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴单质转移到了苯层中，即上层显橙红色；振荡后液体分层，由于四氯化碳密度大于水，即下层显橙红色的是四氯化碳；振荡后互溶且溶液呈棕黄色溶液的是乙醇，故A不符合题意；
B. 由于乙酸和乙醇的沸点接近，所以不能用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合题意；
C. 乙酸与碳酸钠反应后，生成乙酸钠能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即与乙酸乙酯分层，则分液可分离，则可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合题意；
D.纯毛织物是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的味道，可以以此来鉴别纯棉织物和纯毛织物，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数是37：Cl，A错误；
B．Mg2+的核外电子数是10个，结构示意图：，B正确；
C．二氧化碳的电子式为：，C错误；
D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5，分子式为C4H8O2，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A、废弃的电池中含有重金属，随意丢弃容易污染土壤和水源，A正确；
B、氢氧化钠的腐蚀性强，皮肤沾有苯酚时，立即用酒精擦洗，B不正确；
C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，C正确；
D、乙醇易挥发，且具有还原性容易被氧化，因此用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性，D正确；
答案选B。
5．D
【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离；分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，结合物质的性质分析解答。
【详解】乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，①可以采用分液方法分离；
得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇，碳酸钠和乙酸钠是盐，沸点高，乙醇沸点低，所以②可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离；
C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠，试剂b是硫酸，与碳酸钠、乙酸钠反应后，得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出，从而将硫酸钠和乙酸分离，则③为蒸馏。
答案选D。
6．D
【详解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙酸、乙醇，故A错误；
B．酒精是非电解质，酒精不导电，不能构成原电池，故B错误；
C．右侧试管密闭，乙酸乙酯蒸气无法进入，应该把右侧试管口的橡胶塞去掉，故C错误；
D．根据不同物质的沸点不同，用分馏法分离石油，故D正确；
选D。
7．B
【详解】A.容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故A错误；
B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振荡、静置，含碘的苯溶液在上层，水在下层，故B正确；
C.二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由图可知，装置中缺少酒精灯，不能制取氯气，故C错误；
D.乙酸和乙醇易挥发，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若导气管插入饱和碳酸钠溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，会产生倒吸，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成二甲醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误；
B. 1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，B错误；
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C错误；
D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；答案选D。
9．B
【详解】A．由结构简式可知①②的分子式均为C9H12，故A错误；
B．②为中心对称，结构中只有两种氢原子，一氯代物只有两种，故B正确；
C．①中苯环直接所连的碳为饱和碳原子，且与三个C相连，所有碳原子不可能处于同一平面上，②中中心碳原子饱和碳原子，且与四个C相连，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．①与溴的四氯化碳溶液不发生反应，不能使其褪色，故D错误；
故选：B。
10．B
【详解】由4种基团-CH3、-OH、、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸四种物质，故答案为B。
11．B
【详解】A．分子中，存在碳原子和碳原子间的非极性共价键，故A错误；
B．因原油不导电，则没有形成原电池反应，钢管被含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀，故B正确；
C．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为，有机产物为C2H518OOCCH3，故C错误；
D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；
故选：B。
【点睛】羧酸与醇发生酯化反应时，其规律是：酸脱羟基，醇脱氢，且该反应为可逆反应，若用同位素标记其中某一原子时，充分反应后混合物中至少含有2种具有同位素标记原子的物质。
12．B
【详解】A．因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，则不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误；
B．该装置符合制备乙酸乙酯的实验装置，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下，反应生成乙酸乙酯，B正确；
C．挥发的溴单质也能与硝酸银反应生成沉淀，不能排除溴单质的干扰，C错误；
D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，D错误；
故选B。
13．(1)羟基
(2) 氧化 放热反应
(3) 加快 =
【解析】(1)
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，醇的官能团为-OH，官能团名称为羟基；
(2)
乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应；
(3)
乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，目的加快反应速率，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率=逆反应速率，但不等于零；
14． 羧基 红 +NaOH→ +H2O 取代
【分析】根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。
【详解】(1) 根据苯甲酸的结构简式分析，苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；
(2) 根据苯甲酸中含有羧基，具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红；
(3) 与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→ +H2O，故答案为：+NaOH→ +H2O；
(4) 从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。
15． B 溶解乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度 乙醇 蒸馏 70% 3 4 AC 能够控制反应温度，减少副反应的发生等合理即可
【详解】(1)为防止加热时液体暴沸，需要在试管中加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是冷却后补加，以防发生危险，故选B；
(2)乙醇和乙酸在一定条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式为：；；
(3)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，进入到试管b中的饱和碳酸钠溶液中，乙酸和碳酸钠反应，中和了乙酸，乙醇易溶于水，吸收了乙醇，降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分离提纯；
(4)分液法从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，无水氯化钙与乙醇反应产生CaCl2·6C2H5OH，可以达到除去其中含有的乙醇的目的；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行根据乙酸乙酯与乙醚沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到乙酸乙酯；
(5) 30 g乙酸的物质的量为0.5mol，46 g乙醇的物质的量为1mol，由于二者反应的物质的量按照1:1进行，所以产生的乙酸乙酯要根据不足量乙酸进行计算，反应产生的乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×88g/mol=44g，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=70%；
(6)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用；应保证乙酸、乙醇、氢离子浓度相等，实验C中2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL2H2SO4，实验D中2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸，要保证溶液的体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故盐酸的体积为3mL；实验D与实验C中氢离子的浓度一样，所以盐酸的浓度为 =4mol/L；
②根据表中数据可知，实验A和实验C中分别加入了浓硫酸和稀硫酸，所以通过分析实验A、C的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
(7)根据装置图可知，该装置中使用了温度计，可以控制反应温度，能够减小副反应发生，从而提高物质的产率。
16．(1)CH2=CH2
(2) 羧基
(3)加聚反应
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O
【分析】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯；以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，可知E为聚乙烯，F为乙酸乙酯；根据流程可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，据此分析作答。
（1）
A为乙烯，结构简式为CH2=CH2。
（2）
物质D为乙酸，其官能团名称为羧基；物质F为乙酸乙酯，其官能团结构式为。
（3）
反应④为由乙烯合成聚乙烯，反应类型为加聚反应。
（4）
反应②为乙醇在铜的催化作用下，与氧气反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O。

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