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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ｎ：14
第I卷（选择题50分）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3.　热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4.　已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．　25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
6.　在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）
　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a
　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a
　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b
　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a
　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a
　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
　①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
　②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
　③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
　下列说法正确的是( )
　A △H1＞△H2
　B 锡在常温下以灰锡状态存在
　C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
　D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
8、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　　）
　A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)
　C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)
9．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
　A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
　C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
10.　下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
　A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
　B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
　C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
　D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
双项选择题（本题每小题5分，共10分。每小题有2个选项符合题意，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 　B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3 　　　　　　　　　　　　D．△H2 <△H3
12． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题50分）
三、填空题
13.　①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。
14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式
① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量
______________________________________________________________________
② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
________________________________________________________________
③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。则2min内反应的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。 该反应的化学反应方程式为：_____________________________。
16．已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。
②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
17. (1)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，
则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)21世纪教育网 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
高二年级化学试题参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ｄ
Ｂ
Ｃ
Ａ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
11
12
ＡＣ
ＢＤ
填空题
（2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒
② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低
③ 保证硫酸完全反应 3
（3）①测定相同条件下氢气的体积
②向下移动滴定管，直到两边液面相平
③锌粉
(1) 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1076.7 kJ/mol
(2) 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= -122.5 kJ/mol

命题人：唐国清 审核人：杨学伟 时间：2014-10-8
一、单项选择题（在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共4小题，每小题4分，共16分．）
1.关于摩擦起电、传导起电、感应起电，下列说法错误的是
A．这是起电的三种不同方式 B．这三种方式都产生了电荷
C．这三种起电方式的实质是一样的，都是电子在转移
D．这三种方式都符合电荷守恒定律
2.真空中甲、乙两个固定的点电荷，相互作用力为F，若甲乙的带电量都变为原来的2倍，它们之间的距离变为原来的一半，则甲、乙之间静电力变为原来
A、2倍 B、4倍 C、16倍 D、32倍
3. 关于电容器的电容C、电压U和所带电荷量Q之间的关系，以下说法正确的是
A．C由U确定 B．C由Q确定
C．C一定时，Q与U成正比 D．C一定时，Q与U成反比
4. 为了防止静电危害，下列措施不正确的是A.油罐车上拖一条与地面接触的铁链B.飞机的机轮上装有搭地线或用导电橡胶做轮胎C.在地毯中夹杂不锈钢纤维D.尽可能保持印染厂空气干燥
二、双项选择题（在给出的四个选项中，只有两项符合题目要求，每题6分，漏选得3分、错选和不选得0分，共30分）
5.关于电场力和电场强度，下列说法正确的是
A．电场强度的大小总是跟电场力的大小成正比
B．同一个点电荷在某点受到的电场力越大，该点的电场强度就越大
C．电场强度的方向总是跟电场力的方向一致
D．正电荷受到的电场力的方向跟电场强度的方向一致
6. 对公式U＝Ed的理解，下列说法正确的是
A．在相同的距离上的两点，电势差大的其场强也必定大
B．此公式适用于所有的电场中的问题
C．公式中的d是通过两点的等势面间的垂直距离
D．匀强电场中，沿着电场线的方向，任何相等距离上的电势降落必定相等
7. 平行板电容器充电后不断开电源，逐渐增大两极板的正对面积，下列说法正确的是
A．电容器电容将逐渐增大 B．两极板间的电场强度将逐渐增大
C．两极板间电压将保持不变 D．两极板所带的电荷量不变
8. 如图所示，空间有一电场，电场中有两个点a和b，下列表述正确的是
A．该电场是匀强电场
B．a点的电场强度比b点的大
C．b点的电场强度比a点的大
D．电荷在a、b两点受电场力方向不相同
9．图1中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹。可以判定
A．M点的电势大于N点的电势?
B．M点的势小于N点的电势?
C．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力?
D．粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力?
三、计算题（要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能给分.有数值计算的题，答案中应明确写出数值和单位，共54分）
10．(18分)如图所示，一质量为m、带电荷量为q的小球，用绝缘细线悬挂在水平向右的匀强电场中，静止时悬线向左与竖直方向成θ=37°角，（重力加速度为g，cos37°=0.8，sin37°=0.6）
(1)判断小球带何种电荷．
(2)求电场强度E.
(3)若在某时刻将细线突然剪断，求小球的加速度大小.
11．(18分) 有一带电荷量 C的点电荷从电场中的A点移到B点,电荷克服电场力做功 J,从B点移到C点,电场力对电荷做了 J的功.
求: (1)电场力从A到C点做的总功
(2)A、C两点电势差。
(3)若则、各为多少?
12．(18分) 如图所示，一束带电粒子经加速电场加速后进入偏转电场，已知粒子的电荷量为e，质量为m，加速电场的电压为U1，偏转电场两极板间的距离为d，极板长度为L．问：
(1) 粒子进入偏转电场时的速度大小；
(2) 粒子在偏转电场中的运动时间
(3)若要使得粒子在飞出偏转电场时的侧位移恰好为d/2,则需在偏转电场两极板间加上多大电压．
东莞市第七高级中学2014—2015学年度第一学期第一次月考试卷
高二物理试题答案
一单项选择（4题，每题4分，共16分）
三 计算题（3题，每题18分，共54分）
qE
mg
10．解：（1）由图可知，小球受到的电场力方向向左，电场方向向右，所以小球带负电．（2）小球受三个力作用处于平衡状态，有 tan37°=

3mg
4q
可得：E=
mg
cos37°
．????（3）从图示位置将线剪断后，小球只受重力和电场力的作用，所以小球将做匀加速直线运动?小球受的合力为 F=

根据牛顿第二定律得：F=ma 解得：a=1.25g．
11．解：(1)
代入数据得: = + J=J
(2)
12．解：（1）由动能定理可得：eU1=（2）
（3）粒子进入偏转电场后，做类平抛运动竖直方向：水平方向：粒子的加速度：得：

考试时间：2014年10月8日 19:00-22:00
说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第一卷为选择题，共36分；第二卷为非选择题，共64分；全卷满分100分。考试时间为50分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一．单项选择题 （本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1．有关基因突变的叙述，正确的是（ ）
A.不同基因突变的频率是相同的 B.基因突变的方向是由环境决定的
C.一个基因可以向多个方向突变 D.细胞分裂的中期不发生基因突变
2．下面有关基因重组的说法中，不正确的是（　　　）
A.非同源染色体的自由组合可导致基因重组
B.基因重组产生原来没有的新基因
C.基因重组是生物变异的主要来源
D.基因重组能产生原来没有的新基因型
3．下面有关单倍体和染色体组的叙述中，不正确的是( )　　
A．由未受精的卵细胞发育而成的个体称为单倍体
B．一个染色体组中无等位基因
C．有性生殖的配子细胞中染色体肯定为一个染色体组
D．普通小麦含6个染色体组、42条染色体，它的单倍体含3个染色体组、21条染色体
4.下列关于人类遗传病的叙述，错误的是（??? ）
①一个家族仅一代人中出现过的疾病不是遗传病
②一个家族几代人中都出现过的疾病是遗传病
③携带遗传病基因的个体会患遗传病
④不携带遗传病基因的个体不会患遗传病
A．①②??? B．③④ ??? C．①②③??? D．①②③④
5．下列有关基因工程这一过程的叙述不正确的是
A．获取目的基因的限制酶的作用部位是图中的①
B．连接目的基因与载体的DNA连接酶的作用部位是图中的②
C．目的基因进入受体细胞后，可随受体细胞DNA分子的复制而复制，传给子代细胞
D．该技术可以定向改造生物的遗传性状
6．下面是长颈鹿进化过程的解释要点，按达尔文自然选择学说解释的正确顺序（ ）
①祖先生活在缺草的环境中
②祖先存在着个体的差异，有的个体颈、前肢较长而有的较短
③为了吃到高处的树叶而促进颈和前肢逐渐变长
④只有长颈鹿和长肢的个体能吃到高处的树叶而得以生存繁殖，而颈、前肢较短的个
体因吃不到食物而遭淘汰
⑤获得性的颈和前肢变长可遗传
⑥代代选择以漫长年代进化而来
⑦经过许多年代的用进废退而发展进化的结果
A．①→③→⑤→⑦ B．①→②→⑤→⑦
C．①→②→④→⑥ D．①→③→⑤→⑥
二．双选题：(每小题6分，共12分。全选对得6分，只选一个且正确得3分.）
7．以下关于现代生物进化理论的叙述，正确的是( )
A．生殖隔离和地理隔离都能阻止基因交流
B．突变和重组都能决定生物进化的方向
C．种群是生物进化的基本单位
D．共同进化就是指不同物种在相互影响中进化
8.下列有关变异的叙述，错误的是( )
A．基因数量的增添和缺失属于基因突变
B 生物变异的根本来源是基因突变
C．镰刀型细胞贫血症形成的原因是发生了基因突变
D．细菌的可遗传变异来源有基因重组、基因突变和染色体变异变异
第II卷（非选择题，共64分）
9．(16分,没有特别说明每空2分)下图所示为用农作物①和②两个品种分别培养出④⑤⑥⑦四个品种的过程。
（1）用①和②通过Ⅰ和Ⅱ过程培育出⑤的过程所依据的遗传学原理是____________。
由③自交产生的后代中AAbb所占的比例为 _______________ 。
（2）通过Ⅲ和Ⅴ培育出⑤的育种方法是______________________。
（3）由③培育出的⑥是__________倍体。个体⑥体细胞中的染色体组数目是 个。
（4）⑤通过Ⅵ过程培育出⑦的过程叫_________________________。
（5）③培育出④过程叫________________，Ⅴ过程需要用_________________处理。
10．(16分)如图是加拉帕戈斯群岛上物种演化的模型：图中上为甲岛，下为乙岛，A、B、C、D为四个物种及其演化关系，请看图回答问题：
(1)由A物种进化为B、C两个物种的内因是_______________，外因是________________，进化的实质是____________________________________。
(2)甲岛上的B物种迁到乙岛后，不与C物种发生基因交流，其原因是________________。
(3)假设种群中有一对等位基因Aa，A的基因频率为0.1，a的基因频率为0.9，那么AA、Aa、aa三种基因型的频率分别为________、__________、__________；若环境的选择作用使a的频率逐渐下降，A的频率逐渐上升，则后代中aa基因型个体的变化趋势是________________________。
11．（16分）图1表示人类镰刀型细胞贫血症的病因（已知谷氨酸的密码子是GAA，GAG）。图2为对某一家族中患镰刀型细胞贫血症（甲病）和另一种遗传病（乙病）调查后得到的遗传系谱图。调查发现Ⅰ－4的家族中没有乙病史。试回答（以A与a、B与b依次表示甲、乙两种遗传病基因及等位基因）。

（1）β链碱基组成为　　　　，正常基因片段中的CTT突变成CTC，由此控制的生物性状
(会或不会)发生改变。为什么？______________________________
（2）镰刀型细胞贫血症(甲病)的遗传方式为 ；
乙病的遗传方式为____________________________
（3）若Ⅲ－2与Ⅲ－3婚配，U为患乙病女孩的可能性为 ；若U已
有一个两病兼发的哥哥，则U正常的可能性为 。
（4）假设某地区人群中10000人当中有一个甲病患者，若Ⅲ－1与该地一个表现正常
的男子结婚，则他们生育一患甲病小孩的概率是 （用分数表示）。
12.（16分）用2%的秋水仙素溶液处理植物的分生组织，能够诱导细胞内染色体的数目加倍，那么，用一定时间的低温(例如4℃)处理水培的洋葱根尖时，是否能诱导细胞内染色体的数目加倍呢?请就低温对细胞内染色体数目的影响是否与秋水仙素作用相同这个问题进行实验探究。
（1）材料器具：长出根的洋葱(2n=16)若干、小烧杯、培养皿若干、清水、控温冰箱、2％的秋水仙素溶液、显微镜、载玻片、盖玻片、改良苯酚品红染液等。
（2）实验步骤：
①选取大小_________的带根洋葱3个，编号1、2、3。
②将1号洋葱在常温下放在_______________________中培养洋葱根；
将2号洋葱放在等量的清水中，在____________的冰箱中培养洋葱根；
将3号洋葱放在___________________________________________培养洋葱根（对照组），其他条件均相同。
③分别取1、2、3号洋葱的根尖制成1、2、3号装片，放在显微镜下观察________________。
（3）实验结果与预测结论：（以下每空一分）
①若_______号与________号装片染色体数目相同，并且是________号的两倍，说明低温与秋水仙素的作用相同，低温能够诱导细胞内染色体数目加倍。
②若_______号与________号装片染色体数目相同，并且是________号的一半，说明低温与秋水仙素的作用不同，低温不能诱导细胞内染色体数目加倍。
东莞市七中2014—2015学年度第一学期第一次月考
高二生物参考答案
一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
C
D
B
C
二、双项选择题：(每小题有两个选项符合题意，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)
题号
7
8
答案
AC
AD
三、非选择题：（本题包括4小题，共64分。）

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