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枣庄市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．蛋白质在人体内不断分解，最终生成物是二氧化碳和水
D．淀粉［（C6H10O5）n]和纤维素［（C6H10O5）n]均属多糖，二者互为同分异构体
2．实验室中，下列做法错误的是（ ）
A．用排水法收集NO2气体 B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸
C．用干燥沙土扑灭着火的金属钠 D．用pH试纸检验SO2水溶液的酸性
3．下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
A．KSCN B．NaOH C．Fe D．H2SO4
4．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．石英和焦炭制取粗硅的反应：
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．烧碱溶液除去中少量的反应：
D．氧化铁溶于氢 酸发生的离子反应：
5．氮气含氢量高，是很好的氢源载体，燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极发生还原反应
B．电池工作过程中从极向极移动
C．负极的电极反应式为
D．a极消耗的与极消耗的物质的量之比为4：3
6．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，此次发射使用的是我国自主设计生产的运载火箭，火箭使用偏二甲肼作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是（ ）
A．偏二甲肼的结构简式：
B．中子数为8的氮原子结构示意图：
C．电子式表示H2O的形成过程：
D．肼也可作火箭燃料，其球棍模型：
7．下列属于加成反应的是（ ）
A．
B．
C．
D.
8．某实验室的废液中含有、、等，其提取磌的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．操作X用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯
C．“氧化”过程的离子反应：
D．能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含
阅读下列材料，完成9～10题。
科学家格哈德 埃特尔对一氧化碳在金属铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。其中的三元催化器（催化利主要由、、等物质和稀土材料组成）可将汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物转化为无害气体，有效降低对坏境的危害。三元催化器中发生的主要反应为。净化原理如下图：
某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。
9．关于上述材料中汽车尾气及其净化，下列说法正确的是（ ）
A．NOx在催化下，转化为成Nx和O2
B．使用三元催化器既能增大反应的速率，又能影响平衡状态
C．向恒容条件下的密闭容器中充入氦气，上述反应的速率会增大
D．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
10．关于上述模拟实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应前需检查装置的气密性是否良好
B．装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用
C．装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置
D．装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼 验证石蜡分解的产物是乙烯 探究化学反应速率的影响因素 证明金属性Mg>Al
实验方案
12．如图为一重要有机化合物的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A．该芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该有机物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上
C．1mol该物质最多可以与1molH2发生加成反应
D．与1mol该物质反应消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为2：1：1
13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．催化剂参加了化学反应过程
B．CH4→CH3COOH反应过程中，有C－H键的断裂和形成
C．①→②过程中，放出能量并形成了C－C键
D．生成CH3COOH总反应的类型是加成反应
14．180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在内，反应仍未达到平衡状态
B．该反应的化学方程式为
C．和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态
D．反应前后容器内气体的压强之比为15：13
15．一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法错误的是（ ）
A．为负极
B．正极反应式为
C．电子由负极经隔离膜流向正极
D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（11分）已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为______。
（2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：
证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是______，从原子结构的角度解释是______；装置生成G单质的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是______（填标号）。
a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
c．离子半径：C>A
d简单氢化物的稳定性：B>G
（4）能证明元素D的金属性强于元素E的是______（填标号）。
（）
a．单质熔点：Db．最高正价：Dc最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E
17．（11分）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸：为提高酸浸速率，可采取的措施有______（任填两种）；H2SO4溶液的用量不宜过量太多，原因是______；浸渣的主要成分为______（填化学式）。
（2）氧化：H2O2的电子式为______；该步骤中反应的离子方程式为______。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为_______（填标号）
A．4.0左右 B．5.0左右
（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe（OH）3的实验操作是______（填名称）。
18．（13分）某化学小组进行制备乙酸乙酯的实验。
实验操作：
i．按如图所示连接好装置并检查气密性；
ii．向试管A中加入无水乙醇、浓硫酸和冰醋酸的混合物；
iii．小火均匀加热装有混合物的试管A5～10min，停止加热，撤下试管B并振荡，静置；
iv．分离出乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）试管A中浓硫酸的作用是_______，加热前还应加入_______，其中反应的化学方程式为_______。
（2）若步骤iii中加热温度过高，易导致_______；静置后，试管B中现象是_______；导管口末端在饱和碳酸钠溶液液面之上的目的是_______。
（3）关于试管B中饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_______（填标号）。
a．中和乙酸，溶解乙醇
b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，加速与水溶液的分层
c．可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
（4）化学小组又设计了改进装置如图（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去）。与上述装置相比，该装置的主要优点有______（填一条即可）。
19．（13分）石油被称为“工业的血液”，下图为部分石油化工转化流程图。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；丙烯酸分子中所含官能团的名称为______；检验丙烯酸乙酯中是否混有丙烯酸，可选用的化学试剂为______。
（2）④的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）下列说法中正确的是______（填标号）
a．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．原油分馏属于物理变化，石蜡油“催化重整”属于化学变化
c．除去溴苯中混有的少量溴，可加入NaOH溶液，再分液
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标产物，原子的理论利用率为100%。上述转化反应①、②、③、④中符合绿色化学要求的是______（填序号）
（5）选择合适仪器，组装分离溴苯和苯的实验装置（加持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略），仪器的连接顺序为d→______→e。
20．（12分）研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
．硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充人一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是______（填标号）。
A．
B．混合气体的密度不再改变
C．和的物质的量浓度之比不再改变
ii．欲测定溶液与溶液反应的速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
（1）该反应在的速率______。
（2）下列关于图1、图2的说法错误的是_______（填标号）。
A．该反应的离子方程式是
B．图2纵坐标若换为，则的曲线与图中曲线不重合
C．图中阴影部分的面积表示时间内的增大量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低
（3）图2中段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，设计如下实验：
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.mol·L－1KCl3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，______。
2 反应生成的加快了化学反应速率 取10mL0.1mol·L－1KCO3溶液于烧杯中，先加入少量______固体，再加入10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的2只烧杯中加入10mLKClO3溶液；烧杯①中再加入1mL水；烧杯②中再加入1mL0.2mol·L－1盐酸；再分别向两烧杯中加入10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液。
①补全方案1中的实验操作______。
②方案2中加入的物质是______（填化学式）。
③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为______。
④除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有______。20222023学年高中教学质量检测
19.(13分)
(1)CH2—CH(1分)碳碳双键、羧基(2分)
高一化学试题参考答案
紫色石蕊试液（或饱和NaHCO,溶液）(1分)
(2)nCH,一CH-COOH-一足条件，ECH。一CH(2分)
一、单选题
COOH
1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.B8.A9.A10.D
聚合（加聚）反应(1分)
二、不定项选择题
(3)bc(2分)
11.A12.BD13.B14.CD15.C
(4)②④(2分)
三、非选择题
(5)ibg(2分)
16.(11分)
20.(12分)
(1)第2周期第ⅥA族(1分)
i.B(2分)
(2)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)
i.(1)5×10-3(2分)
C1与I同主族，CI的原子半径比I小，C1的得电子能力比I的得电子能力强，所以C2氧
(2)B(2分)
化性比I2的强(2分)
(3)①插入温度计(1分)
2MnO+16H++10CI--2Mn2++8H2O+5C12个(2分)
②NaC1(或KC1)(1分)
(3)bd(2分
③1mL0.2mol·L1NaCl溶液（或KC1溶液）(2分)
(4)c(2分)
④反应生成的SO加快了化学反应速率(2分)
17.(11分)
(1)加热、粉碎铝土矿、搅拌、增大硫酸溶液浓度等(2分)
防止增大后续步骤中N2C)3溶液的消耗，造成浪费(2分)
Si02(1分)
(2)H:0:0:H(1分)2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H,0(2分)
(3)B(2分)
(4)过滤(1分)
18.(13分)
(1)做催化剂和吸水剂(1分)碎瓷片（或沸石）(1分)》
CH,CO0H+C,H,OH浓H.s0 CH.COOC,H,+HH,O(2分)
(2)导致反应物乙醇、乙酸大量挥发；导致发生其他副反应(2分)
出现分层(1分)
防止倒吸(2分)
(3)ab(2分)
(4)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了
分液漏斗，便于控制反应物的量，提高反应物的利用率；③增加了冷凝装置，有利于收集
产物乙酸乙酯(2分)
高一化学答案第1页（共2页）
高一化学答案第2页（共2页）

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