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(共46张PPT)
2014年10月份广西柳州、玉林、贵港、百色高三联考试题
理科综合
（化学部分）
7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
B.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
A项错，室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，Cl－离子浓度大，AgCl的溶解度小。
A
考查方向：
解析
本题考查化学与生活的联系与应用。
8.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是( )
本题采用对称法求同分异构体数目，
B
考查方向：
解析
考查同分异构体的书写与判断。
9.下列过程的离子方程式正确的是( )
A.小苏打中加入足量硫酸： CO 3 2-+2H+=CO2↑+H2O
B.FeS中加入HNO3:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.澄清石灰水中通入少量CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++ HCO 3 -=CO2↑+H2O
A错，小苏打为NaHCO3;B错，应考虑HNO3氧化性；C错，Ca(OH)2应拆写为离子形式。
D
考查方向：
解析
考查离子方程式的书写与正误判断。
10.图3所示装置能达到实验目的的是 ( )
图3
A.用装置①稀释浓硫酸
B.用装置②制备氨气
C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水
D.用装置④向容量瓶中转移溶液
C
A错，不能在容量瓶中稀释溶液；B错，不能用加热氯化铵制备氨气；D错，转移溶液时应该用玻璃棒引流。
考查方向：
考查实验仪器的使用和化学实验基本操作。
解析
11.下列关于CH3COONa溶液的叙述正确的是（ ）
A.加水稀释溶液中所有离子浓度均减小
B.加入NaOH , 水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱
C.溶液中只有4种离子1种分子
D.加入醋酸溶液呈中性时c(CH3COO-)=c(Na+)
A错，加水稀释，溶液中的H+浓度增大；B错，加入NaOH溶液碱性增强；C错，溶液中只有4种离子2种分子 。
D
解析
考查学生对电离和水解的理解和应用。
考查方向：
12.将图4所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生还原反应
C.若甲池中的ZnSO4和乙池中的CuSO4互换，闭合K仍有电流产生
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
图4
B
A错，电子不经过溶液；C错,若甲池中的ZnSO4和乙池中的CuSO4互换，闭合K没有电流产生；D错，片刻后可观察到滤纸a点变红色,a点为阴极生成OH－。
考查方向：
解析
考查学生对原电池的理解和应用。
13.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图5所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变
C.三种化合物中C最稳定 D.整个反应中ΔH=E1－E2
图5
C
A错，A转化为B的反应是吸热反应，B转化为C的反应是放热反应；B错， 催化剂不改变反应的焓变；D错，整个反应中ΔH=E1+E3－E2－E4。
考查方向：
考查学生对反应热的理解和应用，有关焓变的计算。
解析
26.（１3分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A.v(NH3)=2v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: ;
B、C
K=c2(NH3)·c(CO2)=(2/3 c)2·(1/3c)=4/27×(4.8×10-3）3≈1.6×10-8
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积为原来的一半,氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)，NH3的浓度 。(填“增加”“减少”或“不变”)
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
增加
不变
>
(2)已知:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图21所示。
⑤计算25.0 ℃时,0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率: 。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 。
比较15.0 ℃和25.0 ℃两条曲线的斜率即可。起始浓度,c(15.0 ℃)>c(25.0 ℃),
0.05 mol·L-1·min-1
但斜率25.0 ℃大于15.0 ℃,故温度越高反应速率越快
图21
考查方向：
考查学生对化学反应速率和化学平衡的理解和应用。 考查学生利用图像和图标数据分析问题和解决问题的能力。
解析
(1)①v(NH3)与v(CO2)不论是否平衡,都为2∶1的关系,A错误;反应物是固体,产物为气体,反应达到平衡时,容器中气体的总量不再变化,所以总压强不变,B正确;ρ=mV,容器体积一定,所以密度不变,说明气体的质量一定,即反应达到平衡状态,C正确;NH3占总体积的2/3,CO2占1/3,体积分数也始终不变,D错误,故选B、C;②根据K=c2(NH3)·c(CO2),NH3占总浓度的2/3,CO2占总浓度的1/3计算;③压缩容器体积,根据勒夏特列原理,平衡左移,固体质量增加；由于温度不变化学
平衡常数不变，NH3的浓度不变；④随温度升高,平衡气体总浓度增大,向正反应方向移动,说明正反应吸热,ΔH>0。
(2)⑤由图中数据知c0=2.2 mol·L-1,c6=1.9 mol·L-1,所以v=Δct=0.3 mol·L-1/6 min=0.05 mol·L-1·min-1。⑥比较15.0 ℃和25.0 ℃两条曲线的斜率即可。起始浓度,c(15.0 ℃)>c(25.0 ℃),但斜率25.0 ℃大于15.0 ℃,故温度越高反应速率越快。
27.（15分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如图22所示：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag，Zn、CaO等与其他不溶于硝酸的杂质。
25 ℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10-3,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。
（1）已知浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式 。
（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。
图22
防止Ag被溶解进入溶液
3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）母液可循环利用于步骤I，其主要溶质是 （填物质化学式），若母液中残留的 SO 4 2-过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO4需先用Pb（NO3）2溶液多次洗涤的目的是 。
图23 图24
除去杂质CaSO4同时减少PbSO4的损失
HNO3
浸出时部分铅离子生成PbSO4,随渣排出，降低PbSO4产率
（5）以铅蓄电池为电源，通过导线按照图23与电解池相连，X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol·L-1 KC1溶液，室温时，电解一段时间后，取25 mL上述电解后溶液，滴加0.2 mol／L醋酸得到图24（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图24计算，上述电解过程中消耗电池中Pb的物质的量为 。
②D点溶液中各离子浓度大小关系是 。
0.1 mol
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
考查方向：
考查学生对利用化学知识解决实际问题的能力。主要考查学生对元素化合物知识的掌握程度，对电话学知识的掌握和应用， 对电解质溶液知识的掌握和应用。
解析
（1）Pb与HNO3反应生成Pb(NO3)2、NO和H2O，化学方程式为3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O;（2）由流程知杂质Ag不应溶解，因此Pb过量，CaO溶解后生成CaSO4,用Pb(NO3)2洗涤，可使CaSO4转化为PbSO4；
（3）浸出液中加入H2SO4生成PbSO4、HNO3，HNO3用于循环利用，若HNO3中含 SO 4 2-高，易造成Pb2+的损失；（4）用Pb(NO3)2洗涤不仅除去CaSO4,同时减少PbSO4的损失；（5）①2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑Pb~2e-~2KOH,由图知c(KOH)=0.1 mol·L-1;n(KOH)=2 L×0.1 mol·L-1=0.2 mol,n(Pb)=0.1 mol②D点时溶液中CH3COOK和CH3COOH等物质的量，以CH3COOH电离为主，则溶液中c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。
28.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）图25C装置中球形干燥管的作用是 。
防倒吸
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置 ，首先,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
检查装置气密性
关闭K1，打开K2
把装置中残留的氨气全部赶入C装置
C装置出口处连接一个干燥装置
【方案2】用图26装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
图25 图26
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
ad
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是 。
【方案3】按图27所示步骤测定样品中AlN的纯度：
图27
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
41 V/22 400 m
AlO 2 -+CO2+2H2O= HCO 3 -+Al(OH)3↓
偏高
考查方向：
本题考查学生对化学实验知识的掌握和应用。应用实验知识分析和解决问题的能力，一定的实验设计能力和实验评价能力。
解析
(1)由于反应中生成的氨气极易溶于水，直接通入酸中容易引起液体倒流，所以上图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。
(2)该装置中有气体产生，所以组装好实验装置，首先要检查装置的气密性；由于K1与空气相连，所以接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。由于装置中还残留氨气，而实验中还需要通过浓硫酸测量氨气的质量，所以通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置。
(3)由于C装置的出口与大气相连，而空气中的水蒸气也能被浓硫酸稀释，从而产生误差，因此改进的措施是C装置出口处连接一个干燥装置。
(4)由于氨气是碱性气体，极易溶于水，所以量气装置中的X液体可以是四氯化碳或苯，答案选ad。
(5)V ml气体是氨气，在标准状况下物质的量是V2/2 400 mol，根据氮原子守恒可知，AlN的物质的量也是V/22 400 mol，质量是V/22 400 mol×41 g/mol=41 V/22 400 g,则质量分数是41 V/22 400 m。
(6)氮化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，然后通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以步骤⑦生成沉淀的离子方程式为 AlO 2 -+CO2+2H2O= HCO 3 -+Al(OH)3↓。
(7)若在步骤③中未洗涤，则沉淀质量增加，因此氮化铝的质量增加，从而导致测定结果将偏高。
36.（15分)［化学——化学与技术］
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300 ℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应： 。
鼓风炉中可能发生的反应： （任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？ 。
。
2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2
NH4HSO3与硫酸反应生成SO2，收集SO2用于生产H2SO4
2C+O2 2CO
2ZnO+C 2Zn+CO2
ZnO+CO Zn+CO2
用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3,再让生成的(NH4)2SO3
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）。
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是 。
石墨（或碳）
降低Al2O3熔化的温度，节约能量
Al2O3熔化后能导电，AlCl3是共价化合物，熔化后不导电
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是 。其中的CO2来源于 。
（4）碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，若在上述条件下，把1000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为（用含a的代数式表示） 。
224 a L
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
合成氨厂
考查方向：
本题主要考查化学知识在工农业生产、化学工业中的应用，考查学应用化学知识解决化学实际问题的能力。
解析
（1）①ZnS焙烧生成ZnO、SO2，化学反应为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;鼓风炉中可能发生2C+O2 2CO或CO与ZnO的反应，也可能有C与O2生成CO2、CO2与C生成CO等反应；②烟气中含有SO2，应吸收利用，如生产肥料（NH4）2SO4等，也可以回收利用生产硫酸。（2）
①工业炼铝阴、阳极为石墨，石墨由煤干馏制取。②炼铝时加入Na3AlF6目的是降低Al2O3熔点。③AlCl3为共价化合物，熔化态不导电；（3）工业联合制碱方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,NaHCO3分解生成Na2CO3;（4）过量的CaCO3也分解生成CO2,由碳守恒，生成CO2 10a mol。
37.（15分）［化学——物质结构与性质］原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，其中X中能级数等于电子数，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1 mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
sp杂化
3×6.02×1023个
NH3分子存在氢键
(3)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图36甲所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
（4）Z元素可形成氢化物、卤化物和配合物等多种化合物。F2和过量ZH3在铜催化作用下反应生成ZF3，ZF3分子的空间构型为 。
CuCl＋2HCl＝H2CuCl3
CuCl
三角锥形
图36
（5）NaZ3分解反应为：2NaZ3(s)＝2Na(l)+3Z2(g)，下列有关说法正确的是(填序号) 。
a.常温下，Z2很稳定，是因为Z的电负性大
b.第一电离能（I1）：N＞O＞S
c.NaZ3与KZ3结构类似，熔点：NaZ3＜KZ3
（6）某配合物的结构见图36乙，配合物中含有（填序号） ；
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
b
abcd
图36乙
考查方向：
本题主要考查原子结构与性质，分子结构与性质，晶体结构与性质。考查学生对本部分知识的掌握程度。
解析
(1）X为氢元素，Y为碳元素,Z为氮元素，W为铜元素，C2H2中碳元素为sp杂化，含有3 molσ键;(2)NH3中含有氢键，溶沸点高；（3）由晶胞结构知铜原子和氯原子的个数比为1∶1，化学式为CuCl，它可与浓盐酸反应的化学方程式为CuCl＋2HCl＝H2CuCl3；（4）NF3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，有1孤对电子，分子构型为三角锥形；（5）氮气稳定是因为含有三键，键能大；NaN3与KN3均为离子晶体，钠离子半径小，NaN3作用力强，熔点高；（6）由图乙的结构知，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键。
38.（15分）［化学——有机化学基础］某相对分子质量为26的烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M的流程如图37，M分子的球棍模型如图38所示。
图37
图38
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。
（2）C→D的反应类型为 ，M的分子式 。
2
加成反应
C9H10O3
羟基 羧基
（3）写出E→F的化学方程式
。
（4）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：
。
（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）
、 、
、 。
考查方向：
本题主要考查有机物之间的转化，考查有机物的组成结构和性质。 考查学生对有机化学基础知识的掌握程度。
解析
（1）A的相对分子质量是26，所以A是乙炔。104÷26=4,因此根据B的性质可知，B是环辛四烯，结构简式为 。与等物质的量Br2作用时可能有2种加成产物，即1，2—加成和1，4—加成。（2）C应该是苯，根据D的生成物可知，C生成D的反应应该是加成反应。E是对氯苯甲酸，E水解生成F，则F的结构简式为 。
F酸化生成G，则G是对羟基苯甲酸。根据M的结构模型可知，G是和乙醇发生的酯化反应，所以M的分子式为C9H10O3。（3）E中含有羧基和氯原子，所以反应需要消耗3 mol氢氧化钠。（4）G中含有羧基和羟基，能发生反应生成高分子化合物，方程式为 。（5）能 发生银镜反应，说明含有醛基。遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含有酚羟基。1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气，说明含有2个羟基。又因为苯环上一氯取代物有两种，所以其可能的结构简式为(共26张PPT)
2014年10月份柳州市、玉林市、贵港市、百色市高三联考
理 科 综 合
（物理 部 分）
选 择 题 部 分
14．甲、乙两物体沿同一直线运动的v -t图象如图所示，由图可知 （ ）
A．乙做速度为1m/s2匀速直线运动
B．前4s内甲物体一直在乙物体前方
C．4s内乙的平均速度大小为2m/s
D．4s内乙的速度大于甲的速度
解析：v-t图象的斜率为加速度，乙图的加速度为1m/s2，A错误；甲图做匀速直线运动，速度为v=4m/s，4s内乙的位移为8m，甲的位移为16m，但它们在0时刻的位置关系不明确，故前4s内甲物体可能在乙物体后方，B错误；乙4s内的平均速度为 ，C正确；D错误。）
C
15. 细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑，小球与弹簧不粘连。平衡时细绳与竖直方向的夹角为53°，如图所示，以下说法正确的是（已知sin530=0.8,cos530=0.6）( )
解析：
D
16．如图，两个完全相同的小球A、B，在同一高度处以相同大小的初速度v分别水平抛出和竖直向上抛出，下列说法正确的是
A．两小球落地时的速度相同
B．两小球落地时，A球重力的瞬时功率较小
C．从开始运动至落地，A球重力做功较大
D．从开始运动至落地，重力对A小球做功的平均功率较小
解析：由动能定理： ，在同一高度初速度相同，故两者具有大小相等的末速度 ，方向不同，A错误；质量相同两小球落地时，A球的末速度是倾斜的，所以A的重力的瞬时功率较小，B正确；重力做功相同，C错误；平抛的时间短，运动过程的重力平均功率大，D错误。
B
17.如图所示，在倾角为300的光滑斜面上端系有一劲度系数为20N/m的轻质弹簧，弹簧下端连一个质量为2kg的小球，球被一垂直于斜面的挡板A挡住，此时弹簧恰处于原长。若挡板A以4m/s2的加速度沿斜面向下匀加速运动，则（ ）
A．小球向下运动0.1m时速度最大
B．小球向下运动0.1m时与挡板分离
C．在小球开始运动到速度达到最大
的过程中，小球一直做匀加速直线运动
D．在小球从开始运动到与挡板分离的过程中，小球重力势能的减少量等于其动能与弹簧弹性势能增加量之和
解析：球和挡板分离前小球做匀加速运动，分离后做加速度减小的加速运动，当加速度为零时，速度最大，此时物体所受合力为零．kxm=mgsin30° ，
由于开始时弹簧处于原长，所以速度最大时小球向下运动的路程为0 .5m．故A错误．
设球与挡板分离时位移为x，经历的时间为t，从开始运动到分离的过程中，m受竖直向下的重力，垂直斜面向上的支持力FN，沿斜面向上的挡板支持力F1和弹簧弹力F．根据牛顿第二定律有 mgsin30°-kx-F1=ma，保持a不变，随着x的增大，F1减小，当m与挡板分离时，F1减小到零，则有：mgsin30°-kx=ma，解得： ，
即小球向下运动0.1m时与挡板分离，故B正确．
球和挡板分离前小球做匀加速运动；球和挡板分离后做加速度减小的加速运动，当加速度为零时，速度最大，故C错误；
从开始运动到分离的过程中，挡板对小球有沿斜面向上的支持力，小球重力势能的减少量大于其动能与弹簧弹性势能增加量之和，故D错误 。
17.如图所示，在倾角为300的光滑斜面上端系有一劲度系数为20N/m的轻质弹簧，弹簧下端连一个质量为2kg的小球，球被一垂直于斜面的挡板A挡住，此时弹簧恰处于原长。若挡板A以4m/s2的加速度沿斜面向下匀加速运动，则（ ）
A．小球向下运动0.1m时速度最大
B．小球向下运动0.1m时与挡板分离
C．在小球开始运动到速度达到最大的过程中，小球一直做匀加速直线运动
D．在小球从开始运动到与挡板分离的过程中，小球重力势能的减少量等于其动能与弹簧弹性势能增加量之和
B
18．若某恒星系中所有天体的密度增大为原来的2倍,天体的直径和天体间的距离不变，某行星绕该恒星做匀速圆周运动，则下述运行参量变化正确的是（ ）
A. 行星绕该恒星做匀速圆周运动的向心力变为原来的2倍
B. 行星绕该恒星做匀速圆周运动的线速度变为原来的4倍
C. 行星绕该恒星做匀速圆周运动的线速度变为原来的2倍
D. 行星绕该恒星做匀速圆周运动的周期变为原来的 倍
解析：
D
解析：
AC
解析：
AD
解析：
AC
非 选 择 题 必 考 部 分
解析：
0.32
BD
0.53
0.81
解析：
r＝(k－1)R1
③
⑥
左
解析：
解析：
非 选 择 题 选 考 部 分
解析：(1)图中显示的是布朗运动，是悬浮微粒的无规则运动，不是物质分子的无规则热运动，故A错误．当两个相邻的分子间距离为r0时，分子力为零，此时它们间相互作用的引力和斥力大小相等，故B正确．食盐晶体是单晶体的物理性质沿各个方向都是不一样的，故C错误．小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用，故D正确．洁净的玻璃板接触水面，要使玻璃板离开水面，拉力必须大于玻璃板的重力，其原因是水分子和玻璃分子之间存在吸引力，故E正确．
BDE
解析：
解析：
ABE
解析：
解析：
CDE
解析：(共22张PPT)
2014年10月份柳州市、玉林市、贵港市、百色市高三联考
理 科 综 合
（生 物 部 分）
选 择 题 部 分
1.下列说法错误的是 （ ）
A.休眠的蚕豆子叶细胞比洋葱根尖分生区细胞中结合水的相对含量多
B.能产生激素的细胞一定能产生酶，能产生酶的细胞不一定能产生激素
C.原核细胞内没有成形的细胞核，没有核膜的细胞属于原核细胞
D.细胞学说内容揭示了动植物细胞结构的统一性
C
【解析】哺乳动物成熟的红细胞没有核膜，但属于真核细胞。
2.2014年6月8日，清华大学宣布：该校首次解析了人源葡萄糖转运蛋白（GLUT1）的晶体结构，这在人类攻克重大疾病的探索道路上迈出了
极为重要的一步。下列关于葡萄糖转运蛋白的叙述错误的是 （ ）
A.葡萄糖转运蛋白的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关
B.人源葡萄糖转运蛋白的mRNA在细胞核中形成
C.葡萄糖转运蛋白的基本连接键是肽键
D.阻碍肿瘤细胞的葡萄糖转运蛋白的功能，可达到“饿死”肿瘤细胞的
目的
A
【解析】葡萄糖转运蛋白的结构决定葡萄糖转运蛋白的功能。
3.下列有关X、Y染色体的叙述，正确的是 （ ）
A.XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小
B.X、Y染色体的主要成分是DNA和蛋白质
C.X、Y染色体上的基因都与性别决定有关
D.X、Y染色体在减数分裂时不能联会
B
【解析】果蝇中Y染色体比X染色体大，故A错误；X、Y染色体上的
基因不一定都与性别决定有关，故C错误；X、Y染色体是同源染色体，
在减数分裂时能联会，故D错误。
4.颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下列叙述正确的
是 （ )
A.甲基绿、吡罗红染色剂可将口腔上皮细胞大部分染成红色
B.用滴管在未知样品的试管中滴加苏丹Ⅲ染液，发现溶液呈现橘黄
色，于是判断未知样品为蛋白质
C.取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和丙酮，研磨液呈黄绿色，原因是菠
菜叶用量太少
D.紫色洋葱鳞片叶表皮细胞发生质壁分离复原过程中，细胞液颜色变
浅是液泡里的色素发生了渗透
A
【解析】用滴管在未知样品的试管中滴加苏丹Ⅲ染液，发现溶液呈现橘
黄色，于是判断未知样品为脂肪，故B错误；取新鲜的菠菜叶，加少许
SiO2和丙酮，研磨液呈黄绿色，原因是没有加碳酸钙，色素被破坏，
故C错误；紫色洋葱鳞片叶表皮细胞发生质壁分离复原过程中，细胞液
颜色变浅，原因是细胞吸水，使细胞液的浓度降低，故D错误。
5.植物生长素促进生长的机理可以用图1表示，下列有关该图
的分析错误的是 （ ）
图1
A.图中物质A是葡萄糖，物质B是纤维素
B.物质A转变为物质B发生在高尔基体中
C.由图可以看出植物生长素能参与细胞内的能量转换
D.由图可以看出植物生长素能调节遗传信息的表达
C
【解析】题图没有体现能量转换过程。
6.图2是利用玉米(2N=20)的幼苗芽尖细胞(基因型BbTt)进行实验的流程
示意图。下列有关分析错误的是 ( )
图2
A.基因重组发生在图中②过程，过程③中能观察到染色单体的时期是
前期和中期
B.秋水仙素用于培育多倍体的原理是其能够抑制纺锤体的形成
C.植株A体细胞内最多有4个染色体组；植株C属于单倍体，其发育起
点为配子
D.利用幼苗2进行育种的最大优点是明显缩短育种年限，植株B纯合的
概率为25％
D
【解析】利用幼苗2进行育种的最大优点是明显缩短育种年限，植株B
纯合的概率为100％。
非 选 择 题 必 考 部 分
29.（10分）为研究高温对玉米光合速率的影响，研究者将A、B、C三个品系
植株从25 ℃环境移入40 ℃环境中培养，测得相关数据如下表（表中数
据均为处理后占处理前的百分数）。请分析回答：
玉米品种 A B C
光合速率 99 95 90
气孔导度 90 75 75
光能捕获效率 85 80 75
（1）在高温环境下，三个品系光合速率均下降，原因可能有：
①高温破坏了叶绿体 膜的结构，使光合色素吸收光能的
效率下降，导致光反应合成的 减少。
②高温下气孔导度降低，会导致CO2吸收减少，直接影响了在叶绿
体中进行的 过程。
类囊体
ATP和［H］
暗反应
（2）三个品系中的 品系最耐高温。若在黑暗、氧气
充足和40 ℃环境条件下，A品系玉米叶肉细胞中［H］的移动途径
是 。
（3）近年来，三化螟蛾在我国多地爆发成灾，引起玉米大面积死亡。为
了计算某地区玉米田的有虫株率，研究者应采用 法进
行调查。
A
由细胞质基质、线粒体基质移向线粒体内膜
样方
【解析】（1）在高温环境下，三个品系光合速率均下降，原因可能有：
①是光反应受阻。②暗反应受阻。（2）由表中数据可以看出，三个品
系中的A品系最耐高温。在黑暗、氧气充足和40 ℃环境条件下，A品系
玉米只进行有氧呼吸，此时叶肉细胞中［H］的移动方向是由细胞质基
质、线粒体基质移向线粒体内膜。（3）为了计算某地区玉米田的有虫
株率，研究者应采用样方法进行调查。
30.（9分）新华社北京2014年9月1日电，黑龙江省哈尔滨市双城区发生了
一起家禽高致病性禽流感疫情。禽流感是由禽流感病毒引起的一种急
性传染病。某养鸡场为预防禽流感病毒，给鸡注射疫苗制剂（疫苗制
剂的成分：减毒禽流感病毒+生理盐水）。图28是疫苗制剂引发鸡机体
免疫效应的部分示意图，回答问题：
图28
（1）物质A是 ，物质B是 ；
细胞③通过 过程产生细胞④和⑤。
淋巴因子
抗体
增殖、分化
（2）已注射该疫苗的鸡接触禽流感病毒，体内能特异性识别该病毒
的细胞有 （填序号）。
（3）为检测已注射该疫苗的鸡是否对禽流感病毒具有免疫能力，选
取30日龄幼鸡若干，均分为两组，第1组每只注射3 ml疫苗制
剂，第2组每只注射3 ml ；
两周后，给两组幼鸡注射等量的禽流感病毒。预测：与第2组对
比，第1组幼鸡体内特有的变化是 。
②③④
生理盐水
记忆细胞增殖分化为浆细胞
【解析】图中①是吞噬细胞，②是T细胞，③是B细胞，④是记忆细胞，
⑤是浆细胞，吞噬细胞不特异性识别抗原，浆细胞不识别抗原。物质
A是淋巴因子，物质B是抗体。
31.（9分）人工生物浮床技术能减少水体中的氮、磷及有机物质，起到净
化水质，防治水华的效果。图29是人工生物浮床的模式图，请据图回
答问题：
图29
（1）水华的形成是由于 造成的。人工生物浮床技术能起到
净化水质，防治水华的效果，这体现了生物多样性的 价值。
从生态系统的组成 成分看，人工生物浮床上的植物属于该生态系统中
的 。
水体富营养化
间接
生产者
（2）浮床上的植物与蓝藻之间存在 关系。下表是一部分浮
床植物的生长特点及其污染物去除功能，若想防治水华，可以选
择种植 使生态系统修复，经生态修复后，
生物的 将会升高。凤眼莲采收
后， （填“适合”或“不适合”）做家畜饲料，这是由于Cu、
Hg等重金属经 传递后，使营养级越高的生物，其体内
Cu、Hg等重金属积累越大，对生物的毒害作用越明显。
竞争
凤眼莲、石菖蒲
多样性
不适合
食物链
植物种类 生长特点 污染物去除功能
凤眼莲 根系发达、生长速度快、分泌克藻物质 富集镉、铬、汞、砷、硒、铜、镍等；抑制藻类生长
芦苇、香蒲 根系发达、生长速度快 富集氮
石菖蒲 根系发达、分泌克藻物质 抑制藻类生长
水浮莲 根系发达 富集汞、铜等
【解析】（1）水华是由于水体富营养化导致浮游藻类大量繁殖造成的。
生物的生态功能属于间接价值。人工生物浮床上的植物属于该生态系
统中的生产者。（2）浮床上的植物与蓝藻之间是竞争关系。由表可以
看出，凤眼莲、石菖蒲能抑制藻类生长，因此，若想防治水华，可以
选择的植物是凤眼莲、石菖蒲，种植凤眼莲、石菖蒲后，会使生态环
境改善，导致生物多样性升高。由于重金属具有食物链富集作用，因
此，凤眼莲采收后，不适合做家畜饲料。
32.（11分）已知蔷薇的花色由两对独立遗传的非等位基因A（a）和B（b）
控制，A为红色基因，B为红色淡化基因。蔷薇的花色与基因型的对应
关系如下表：
基因型 aa_ _或_ _BB A_Bb A_bb
表现型 白色 粉红色 红色
现取3个基因型不同的白色纯合品种甲、乙、丙分别与红色纯合品种
丁杂交，实验结果如图30所示：
图30
请回答：
（1）乙的基因型为 ；用甲、乙、丙3个品种中的 两
个品种杂交可得到粉红色品种的子代。
（2）实验二的F2中白色∶粉红色∶红色= 。
（3）从实验二的F2中选取一粒开红色花的种子，在适宜条件下培育成
植株。为了鉴定其基因型，将其与基因型为aabb的蔷薇杂交，
得到子代种子；种植子代种子，待其长成植株开花后，观察其花
的颜色。
①若所得植株花色及比例为 ，
则该开红色花种子的基因型为 。
②若所得植株花色及比例为 ，
则该开红色花种子的基因型为 。
aaBB
甲、丙
7∶6∶3
全为红色（或“红色∶白色=1∶1）
AAbb（或“Aabb”）
红色∶白色=1∶1（或“全为红色”）
Aabb（或“AAbb”）
【解析】（1）白色纯合品种的基因型为：aaBB、aabb、AABB，红色纯合
品种的基因型为AAbb，根据实验结果可知：甲的基因型为：AABB；乙的
基因型为：aaBB；丙的基因型为为：aabb。因此，丙、甲两个品种杂交
可得到粉红色品种的子代。（2）实验二的F2中白色∶粉红色∶红色=7∶
6∶3。（3）实验二 的F2中开红色花的种子的基因型为AAbb或Aabb，若
进行测交后代全为红色，则该开红色花种子的基因型为AAbb，若进行测交
后代红色∶白色=1∶1，则该开红色花种子的基因型为Aabb。
非 选 择 题 选 考 部 分
39.（15分）［生物——选修1：生物技术实践］
图39是某细菌纯化培养过程中划线接种的培养结果。回答问题：
（1）在 （填图中编号）区域出现了单个菌落，产生每
个菌落的最初细菌数目是 个细菌。据图分析，在培养
基上划线接种时，划线的顺序依次是 （用
编号表示）。
图39
③→①→②
②
1
编号 成分 含量 编号 成分 含量
① 粉状硫 10g ② （NH4)2SO4 0.4g
③ K2HPO4 4g ④ MgSO4 9.25g
⑤ FeSO4 0.5g ⑥ CaCl2 0.5g
⑦ H2O 100mL
（2）下表是某微生物培养基成分。
①若培养从土壤中分离出来的自生固氮菌，该培养基应添加 ，去除 。
②若要鉴别纤维素分解菌，可用 法，若要鉴别尿素分解菌，可在培养液中加入 。
碳源
氮源
刚果红染色
酚红指示剂
【解析】（1）由题图可以看出，在②区域出现了单个菌落，每个菌落是由
1个细菌产生的。由图可以看出，在培养基上划线接种时，划线的顺序依次
是③→①→②。（2）自生固氮菌能利用空气中的氮气作氮源，同时自生固
氮菌是异养生物，因此，培养从土壤中分离出来的自生固氮菌，培养基中应
添加碳源，去除氮源；若要鉴别纤维素分解菌，可用刚果红染色法，若要鉴
别尿素分解菌，可在培养液中加入酚红指示剂。
40.（15分）［生物——选修3：现代生物科技专题］
抗凝血酶Ⅲ蛋白是一种血浆糖蛋白，临床上主要用于血液性疾病的治
疗。图40为培育转基因奶牛获得抗凝血酶Ⅲ蛋白的流程。回答问题：
图40
（1）过程①是 ，该过程常用的方
法是 。 技术能扩增抗凝血酶
Ⅲ蛋白基因。
（2）过程②包括 技术和胚
胎移植技术；可用 技术获得多只与该转基因奶牛
遗传物质相同的牛犊。
（3）若要检测牛奶中是否含有抗凝血酶Ⅲ蛋白，可采用 技
术。
（4）如果检测发现抗凝血酶Ⅲ蛋白基因被导入了受精卵，但却没有检测
到抗凝血酶Ⅲ蛋白的存在，那应该考虑分别位于目的基因首端和
端的 没有设计好，应从这方面考虑
改善。
将目的基因导入受体细胞
显微注射法
PCR
早期胚胎培养（或“动物细胞培养”）
胚胎分割
抗原-抗体杂交
启动子和终止子
【解析】（1）过程①是将目的基因导入受体细胞，该过程常用的方法是
显微注射法。PCR技术能扩增抗凝血酶Ⅲ蛋白基因。（2）过程②包括动
物细胞培养技术和胚胎移植技术；胚胎分割技术可获得多只与该转基因
奶牛遗传物质相同的牛犊。（3）采用抗原-抗体杂交技术可检测牛奶中
是否含有抗凝血酶Ⅲ蛋白。（4）如果检测发现抗凝血酶Ⅲ蛋白基因被导
入了受精卵，但却没有检测到抗凝血酶Ⅲ蛋白的存在，那应该考虑分别
位于目的基因首端和尾端的启动子、终止子没有设计好，应从这方面考虑
改善。

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