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浙教版科学九上辅导导学案——有关化学方程式的计算（2）
班级 姓名 学号 组别 评价 。
【典型例题】
五、标签型计算题
例1．（2014宿迁卷）某补钙药剂 ( http: / / www.21cnjy.com )的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成　 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　 　；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
例2．人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为 。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
六、有关表格型计算题
例3．（2014内江卷）利用沉淀法可 ( http: / / www.21cnjy.com )测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量（g） 1000 1000 1000 1000
氢氧化钠溶液质量（g） 320 640 820 900
沉淀质量（g） 23.2 46.4 58 58
（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为　 ．
例4.（2013.日照市）“黄铜”是 ( http: / / www.21cnjy.com )铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
七、图像型计算题
例5．（2014凉山卷）热水 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　克．
（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）
例6．（2014泸州卷）某 ( http: / / www.21cnjy.com )品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【巩固练习】
1．（2014广安卷）某同学在实验室发现一 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g 15 30 45 60
生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4
（1）第Ⅱ组数据n为 g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
2．（2014娄底卷）硅钢是变压器、充电器中 ( http: / / www.21cnjy.com )的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.8g
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.4g
第五次加入10g 0.7g
第六次加入10g 0.7g
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3．（2013广东省）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
4.某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
5. (2013兰州市)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所
得溶液中小心滴入200g一定 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）
有关化学方程式的计算（2）参考答案
例1．（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．
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例2．
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例3．
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例4.
【答案】
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例5．
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例6．
【答案】（1）4.4g（2）11.7% （3）16.3%
【解析】
试题分析：（1）纯碱样品中的主要 ( http: / / www.21cnjy.com )成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
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考点：综合计算
【巩固练习】
1．（1）3.6g;(2)21.2%
【解析】
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x=10.6g
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．
2． （1）五；（2）3:5；（3）12.25%
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3．(1) 解：设生成需要氧气的质量为X
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
46 332
23g X
46：96=23g：X X=48g
答：氧气质量为48g
(2) ①1.4 ② 6 12 2
4.
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5.（1）5.74克（1分）
（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 170 143.5
x y 5.74g -----------------------------1分
= = ----------- 1分
x=2.34 g y=6.8 g ----------- 2分
（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为
×100% = 6.8% -----------------------------1分
答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。
[药品名] 胃舒平
[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg
[注意事项] 嚼碎后吞服
加入硝酸银
溶液的质量/g
100 200
0
5.74
生成沉淀
质量/g
143.5
5.74g
143.5
5.74g
170
y
58.5
x
6.8g
100gg浙教版科学九上辅导导学案——有关化学方程式的计算（1）
班级 姓名 学号 组别 评价 。
【知识储备】
1.计算的依据是质量守恒定律.
2.要理清已知物与未知物的关系，按照规范的格式和步骤答题，题型主要有选择题和计算题.
3.计算的步骤：
(1)根据题意设未知量
(2)正确书写化学方程式
(3)写出有关物质的质量关系
(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量
(5)列比例式，解出未知量
(6)写出简明答案
4.注意：纯物质量代入方程，单位要统一.
【典型例题】
一、有关反应物和生成物的计算
例1．（2014北京）利用化学反应 2Na + H22NaH可实现氢气的存储，计算 230 克金属钠最多可吸收氢气的质量。
例2.（2013长沙）实验室常用过氧化氢 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
二、含有杂质的反应物和生成物的计算
例3.（2014达州卷）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
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（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
例4．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁．我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为　 　．
（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为　 　吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁　 　吨（最后一空保留两位小数）．
三、和实验相结合的计算题
例5.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
例6．（2014宜宾卷）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐 ( http: / / www.21cnjy.com )滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 。
四、反应后所得溶液溶质的质量分数
例7．(2014广元卷)实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
例8．（2014四川遂宁卷）取10.9 ( http: / / www.21cnjy.com )g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:
（1）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)。
【巩固练习】
1.（2014四川德阳卷）某地一辆 ( http: / / www.21cnjy.com )满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20吨泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20吨中含H2SO4的质量是 ；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20吨，理论上需要氢氧化钙的质量。
2.（2013福州市）用石灰石泥浆 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）
3．（2014泰州卷）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步骤为：计算、称取、量取、　 　、转移． ( http: / / www.21cnjy.com )量取水时应选用规格为　 　mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　 （填序号）．
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为　 　g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
4．（2014资阳卷）向1 ( http: / / www.21cnjy.com )54.7 克一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 克粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 升。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 克/升）计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
5. (2013海南省) ( http: / / www.21cnjy.com )为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g，
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
6．(2013荆门市)某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分
进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品
开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气
的产生速度有什么特点
⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯 加入硫酸后 加入铁粉后5分钟 加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时
读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
有关化学方程式的计算（1）参考答案
例1．【答案】10g
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例2.
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例3.（1）0.2g ；（2）35% ；（3）10.5%
【解析】
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例4． (1)70%; (2) 44.8；46.67
【解析】
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例5：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：80% 答略
例6．
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例7．
( http: / / www.21cnjy.com )
40 58.5
( http: / / www.21cnjy.com )
例8．
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【巩固练习】
1. 解：
（1）20t质量分数为98 ( http: / / www.21cnjy.com )%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
2.设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3 + O2 + 2SO2 高温 2CaSO4 + 2CO2
200 128
12.5t×80% x
x=6.4t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.
3．
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4．
( http: / / www.21cnjy.com )
5. （1）12g＋35g==47g 47g－42.6g==4.4g
（2）设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100∶44 ==x∶4.4g
x ==10g
10g/12g×100%==83.33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%
6. （1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给1分。）
（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y
…………………………………………………………（1分）
56 152 2
x y (169.7+14－183.3)g
………………………………………………………（1分）
x=11.2g y=30.4g ……………………………………………………………（各0.5分共1分）
（2）、铜的质量为14g－x=2.8g
烧杯中溶液的质量为
183.3g－2.8g－28.5g=152g
烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为
……………………………………………………（共1分）
（3）、铁的质量百分含量为……………………………………（1分）
（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分，酌情给分，按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。）
=

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