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班级 姓名 编审：林小丽 时间：2014.03.10
【考纲解读】
1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
【课前预习案】
一、认识化学科学
【练习1】下列说法正确的是（填序号） ：
① 化学科学与其他科学分支的联系不密切；
② 化学研究的主要目的就是认识分子；
③ 化学是一门具有创造性和实用性的科学，其特征就是认识分子和制造分子；
④ 化学家可以制造出自然界中不存在的物质；
⑤ 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；所
以，化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制
备和应用的重要的自然科学；
⑥ X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等已经成为现代化
学研究的重要手段；
⑦ 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新功能材料的生产成为可能；
⑧放射性元素的发现和现代量子化理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就；
⑨ 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；
⑩ 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中；
二、研究物质性质的方法和程序
1. 研究物质性质的基本方法有_ ___ _、_____ __、____ __、 ___等方法，其中观察法是有计划有目的地运用____ _____考察研究对象的方法。
2. 在研究物质性质时，通常首先要观察__ ( http: / / www.21cnjy.com )__ _____，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过___ ___来探究物质的性质。因此，研究物质的基本程序是______ __
__ __ →______ _____ →_____ ______ →_____ ____。
【练习2】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
三、钠及其化合物：钠单质——钠氧化物——钠的氢氧化物——钠盐
（一）金属钠
1．钠单质的物理性质:
钠是___ ___色__ __体，质地____ __，密度_______，熔点97.81°C，与大多数其他金属比较，钠的熔沸点比较 ，它是热和电的良导体。
2．钠单质的保存：实验室里，将少量钠一般保存在________里，原因是
。
3. 化学性质（写出相应的方程式）
（1）与非金属单质的反应
钠与氧气的反应
与空气接触缓慢氧化 （现象 ）
在空气(或氧气)中燃烧 （现象 ）
在氯气中燃烧 （现象 ）
钠与硫混合研磨
（2）与水的反应：现象
离子方程式
（3）与强酸反应离子方程式
（4）与盐溶液的反应：
① 与CuSO4溶液反应现象
离子方程式
②与FeCl3溶液反应现象
离子方程式
（5）熔融盐反应：直接发生置换反应:如 Na + TiCl4 ——
（6）与某些有机物反应:能与钠反应的有机物有
与无水乙醇的反应的化学方程式
与苯酚的反应：
4.钠的存在与用途
由于钠具有强烈的还原性，因此，自然 ( http: / / www.21cnjy.com )界中钠元素的存在形态只能是 ，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠的黄光射程远，穿雾能力强，所以也可用于制高压钠灯。
5.钠的工业制备
电解熔融的氯化钠的方程式为
（二）钠的氧化物——Na2O和Na2O2
1．Na2O和Na2O2的比较
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态
类别 碱性氧化物；离子化合物 不是碱性氧化物；离子化合物
氧的价态
所含键型
阳阴离子数比
生成条件
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
稳定性 较不稳定 较稳定
主要用途 漂白剂、供氧剂、强氧化剂
保存方法 隔绝空气、密封保存 隔绝空气、密封保存、远离易燃物
2．过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2具 价的氧可以得到 ( http: / / www.21cnjy.com )电子降为最低价—2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO 32一、SO 2 、HS一、S2一等）氧化，例如：SO 2 +Na2O 2= 。
(2) Na2O 2因其强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先 后 。
（三）钠的氢氧化物——NaOH
1.重要物理性质：俗称 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。
2.重要化学性质：强碱性。写出下列离子反应方程式
（1）与强酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )
与醋酸反应
（2）与酸性氧化物反应
少量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入NaOH溶液中
（3）与非金属单质：氯气通入NaOH溶液中
用NaOH溶液除去溴苯中溶解的溴单质
（4）与弱碱盐反应生成弱碱
NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
（5）与弱酸的酸式盐反应
NaHCO3溶液和NaOH溶液混合
Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合
NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加热
【预习检测】
1. 实验室中钠保存在煤油中的原因是 （ ）
①钠易与氧气反应 ②钠易与氮气反应 ③钠易与水反应 ④钠的密度比水小
⑤钠不与煤油反应 ⑥煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝
A.①②③ B. ③④⑥ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
3.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl
A．①②　　　 B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①钠先熔化 ②在空气中燃烧，发出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B 、①②③ C、①④⑤ D、④⑤
5. 宇宙飞船和太空站上工作的宇航员， ( http: / / www.21cnjy.com )在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，有关反应方程式
班级 姓名
【课堂探究案】
探究一：钠单质的性质
问题1. 将一小块金属钠投入水中，反应完毕后滴加几滴酚酞试剂，整个过程有哪些现象？分别说明了金属钠的哪些性质？
现象 说明的钠的性质（或解释原因）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
离子方程式：
练习1、查阅资料可知：钠、煤油、水的密 ( http: / / www.21cnjy.com )度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3。现将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象( )
A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部
C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处
问题2. 金属钠长时间露置在空气中，整个过程发生怎样的变化？写出每一步的主要现象及主要物质和主要化学反应方程式。
现象变化：
物质变化：
主要反应：
练习2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【能力提升】问题3.钠不能从硫酸铜溶液中还原出铜单质，那么，钠不与CuSO4反应吗？
练习3、如图所示，在蒸发皿中放一小 ( http: / / www.21cnjy.com )块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应 B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
探究二：关于过氧化钠的性质
问题1．过氧化钠与二氧化碳的反应。
练习4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器 加入试剂 加入试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶ 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷ 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
问题2. Na2O2与CO2、H2O的反应的综合应用。
练习5、1 mol过氧化钠与2 mol ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 　)
A．Na2CO3　　　 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
问题3. Na2O2与CO、H2燃烧产物的反应的综合应用。
练习6、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
练习7.取a g 某物质在氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
问题4. Na2O2的强氧化性、漂白性
（1）根据Na2O2与CO2的反应，分析Na2O2与SO2如何反应？
写出化学方程式
（2）将Na2O2投入品红中，现象是
（3）将Na2O2投入无色酚酞试液中，现象是 。
（4）将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象为 。
【课堂检测】
1、金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( )
A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
2、某溶液中含有HCO3一、SO 32一、 ( http: / / www.21cnjy.com )[Al(OH)4]一、CO32一 四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A. HCO3一 B. SO32一 C. [Al(OH)4]一 D. CO32一
3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
4、下列各组中的两种物质相互 ( http: / / www.21cnjy.com )作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 （ ）
A.Na2O2与CO2 B.Ca(OH)2与CO2 C.Na与O2 D.C与O2
5、已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：
①4Na+O2＝2Na2O ②4Na+CO2＝2Na2O+C ③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑
上述三种方法中最好的是 ，原因是 。
【课后拓展案】
1.［2012·福建理综11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　)
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
2.（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
3. 有关钠的叙述正确的是(　　)
A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
4．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出
5.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)
A．无法确定 B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L
7. 下列由事实得出的结论错误的是 ( http: / / www.21cnjy.com )（ ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
8．一块表面已被氧化为Na2O的钠块1 ( http: / / www.21cnjy.com )0.8g，将其投入100g水中，产生H2 2.24L（标况时），则原来被氧化的钠是(　　)
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
9.(13课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg (OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+
10．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
11. 在由NaOH、Na2O2组成的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是(　　)
A．62％ B．55％ C．40％ D．2％
12. 将10 g某物质完全燃烧后的产物通过 ( http: / / www.21cnjy.com )足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是(　　)
A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH
13. 下列结合实验现象的反映方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供 ( http: / / www.21cnjy.com )氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为 （ ）
A.1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：1 D. 3 ：2
15.（2010全国1）下列叙述正确的是 （ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．铝制容器可盛装热的H2SO4
16.将四小块金属钠分别投入下列各溶液中反应速率由快到慢的顺序是 。
A．水 B.乙醇 C.0.1mol·L-1HCl 溶液 D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液
17.将Na2O2投入到FeCl3溶液中的现象
反应的化学方程式为 。
18. “二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明：
⑴按图所示的装置（固定试管I、II铁架台 ( http: / / www.21cnjy.com )略去），在干燥的试管III中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是 。
⑵试管I内的试剂X是 时，打开弹簧夹（K1、K2），加热试管III约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可以观察到带火星的木条不能燃烧，且试管III内淡黄色粉末没发生变化，则所得结论是 。
⑶试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过
的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

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