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班级： 姓名： 编审：林小丽 时间：2014.6.21
【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。
【课前预习案】
一、基本概念
1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。
2、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。
（2）实质： 决定了元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1、编排原则
（1）在元素周期表中，横行为 ，是由 相同的元素组成的；
列为 ，同族元素电子层数从上而下依次 。
（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、 元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。
2、结构（1）周期
1周期，共____ ___种元素
短周期 2周期，共__________种元素
周期 3周期，共__________种元素
（七个 4周期，共___________种元素
横行） 长周期 5周期，共__________种元素
6周期，共___________种元素
不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种
（2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。
① 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族序数
② 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
列序与副族序数的关系
列序 3 4 5 6 7 11 12
副族序数
③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
3、分区
（1）分界线：沿着元素周期表中 与 元素的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为 ，分界线右上方为 。
（2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。
4、元素周期表中的几个等量关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8
三、周期表中的部分重要元素
1.ⅡA族元素
（1）该族元素包括： （写出符号和名称）被称为碱土金属元素。
（2）原子结构共同点：
（3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的 ( http: / / www.21cnjy.com )导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）
（4）化学共性：都很活泼，容易失去 个电子，在化合物中显 价。
2.ⅤA族元素
（1）该族元素包括： （写出符号和名称）称为氮族元素。
（2）原子结构共同点：
3.过渡元素 （1）包括元素周期表中第 列的元素
（2）最外层电子数为1或2，全为 元素
（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽 ，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较 稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。
（4）常温下只有金属单质 呈液态。
四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。
类别 周期序数 起止元素 ⅠA族元素的原子序数 包括元素种数 0族元素的原子序数
短周期
长周期
不完全周期 （预测）
【预习检测】
1．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性的变化 D．元素化合价呈周期性的变化
2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）
A.相对原子质量和核外电子数 B.相对原子质量和最外层电子数
C.电子层数和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（　　）
A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应水化物是酸 D.具有可变化合价
4、IA、IIA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构（　 ）
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是主族元素
C．一定是ⅡA族元素或者是He D．无法确定属于哪类元素
【课堂探究案】
【课堂探究一】微粒半径大小的比较
【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
【例2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？
【跟踪训练1】下列叙述中错误的是( )
A. 电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大
B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小
C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子
D. S2－、Cl－、K+的半径依次减小
【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数?d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
【课堂探究二】元素的主要化合价
【例1】主族元素最高正化合价在数值上（ ）
A．与最外层电子数不相同 B．与其所处的周期数相同
C．与其所处的族序数相同 D．等于在氧化物中该元素的化合价
【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族（ ）
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族
【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？
【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
下列叙述正确的是（　　）
A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B. M与T形成的化合物有两性
C. Q、T两元素的氢化物都非常稳定 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【课堂探究三】元素周期表的结构、特点
【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少？
11Na与19K ， 17Cl与35Br （3、4周期）
37Rb与55Cs ， 53I与85At (5、6周期)
【例2】已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算？
【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）
A. X和Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定属于同一周期
C. X和Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY
【当堂检测】
1、下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. R元素的氧化物是碱性氧化物
C．Y元素的原子核外最外电子层上有2个电子
D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子的电子层结构相同
2、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小
C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同
3、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
4、国际无机化学命名委员会 ( http: / / www.21cnjy.com )在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1–18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个
规定，下列说法不正确的是（ ）
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第15、16列元素都是非金属元素
【课后拓展案】
1、有人认为在元素周期表中，位于I A ( http: / / www.21cnjy.com )族的氢元素，也可放在Ⅶ A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A.HF B. H3O+ C.NaH D.H2O
2、元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4、已知1—18号元素的原子的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A.质子数c ＞ b B.离子的还原性Y2- ＞ Z-
C.氢化物的稳定性H2Y ＞ HZ D.原子半径X ＜ W
5、在主族元素X、Y、Z中，X与Y ( http: / / www.21cnjy.com )两元素原子的核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是 （ ）
A．X 　 　 B．Y 　　 C．Z 　　 D．无法确定
6、下列元素一定为主族元素的是（　　）
A.最外层有3个电子的元素原子 B.具有负价的元素或具有可变价的元素
C.最外层电子数大于电子层数的元素 D.最高价氧化物对应水化物是酸的元素
7.（2013年山东）W、X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
W X
Y Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
8、现有下列短周期元素性质的数据
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5 、-3 +7 、-1 +1 +5 、-3 +3
下列说法正确的是（ ）
A.原子序数元素⑦大 于 元素④ B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为：
9、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. b、a、d、c、e B. e、b、a、d、c C. b、a、e、d、c D. c、d、e、a、b
10、（11山东13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　）
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
11、(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（　　）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12、(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3 ＞S2 ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
13、(2012山东改)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．第ⅤⅢ所含元素种数最多
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
14． (2012·全国大纲)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（　　）
A．Al B．P C．Ar D．K
原子 N S O Si
半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
15．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
16. 用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
除稀有气体外，原子半径最 ( http: / / www.21cnjy.com )大的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 ；能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。
17.(2012福建)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
18.（2010福建）J ( http: / / www.21cnjy.com )、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为 ；元素T在周期表中位于第 族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

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