资源简介

班级： 姓名： 编审：林小丽 时间：2014.3.17
【复习目标】
1、了解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
【课前预习案】
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
（3）1mol含义的规定：1mol某种粒子所包含的粒子数与 数目相等，
该数目约为 。
【注意事项】
① “物质的量”是专用名词，是七个 基本物理量 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
② 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏 ( http: / / www.21cnjy.com )观物体，它只适于表示微观微粒 如： 分子﹑原子﹑离子﹑质子﹑中子﹑电子 等微粒及这些微粒的特定组合。
③ 使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2表示的意义是1mol H2分子 ,还应明确微粒的内在联系，如：1mol
Al2(SO4)3中含___ ___Al3+,_________SO42- 1 mol Na+中含质子 电子
2、阿伏加德罗常数
（1）符号为 ，值为 单位：
（2）微粒数N 与物质的量的关系：n = 或 N =
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 ；符号 单位：
（2）计算公式： n =
（3）与相对原子（分子）质量（或说化学式式量）的关系：
即：1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
二、气体摩尔体积
（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的 所占的体积。
（2）符号： ，单位： 或 。标况下Vm=
标准状况（STP）是指
（3）与物质的量的关系：n = 。
【注意事项】
1、影响物质体积大小的因素
物质的体积与_微粒本身大小_、_微粒的 ( http: / / www.21cnjy.com )数目_和_微粒之间的距离_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_微粒的数目和微粒本身大小_决定，而气体的体积则主要由微粒的数目和___微粒之间的距离_来决定。
2、气体摩尔体积的数值不是固定不变 ( http: / / www.21cnjy.com )的，它决定于气体所处的温度和压强。例如标准状况（STP）（0℃，1.01×105Pa）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
4、可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
三、阿伏加德罗定律及推论
1、概念：
(即三“同”定一“同”)
2、根据阿伏加德罗定律可得出怎样的等式关系？
四、物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间有何关系？用图表总结。
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【预习检测】
1、下列说法中，正确的是 （ ）
A.1mol氢 B.1.5molH2O C.2mol铁钉 D.3mol西瓜
2、下面叙述正确的是（ ）
A. 每摩尔物质约含有 6.02×1023个微粒 B. 摩尔是七个物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位 D. 摩尔是物质的数量单位
E. 1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒
3、判断下列说法是否正确：
（ ）①1mol H2O中含有NA个氢原子。
（ ）②1mol H2O中含有1molH2和1molO。
（ ）③1mol H2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
（ ）④1mol H2O中约含有6.02×1023个水分子。
（ ）⑤1mol Na＋中含有NA个钠离子。
（ ）⑥1mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含的氧原子数目相等。
4、下列说法错误的是 ( )
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4L
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
5、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
6、(2012江苏 8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
7、有一真空瓶的质量为M1g,该瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )充入空气后总质量为M2g,在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为 。
8、标准状况下,有①6.72L甲烷 ②3. ( http: / / www.21cnjy.com )01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S分子 ④0.2molNH3,则这种气体体积由大到小的顺序为 ；密度由大到小的顺序为 ；质量由大到小的顺序 ；氢原子数由大到小的顺序为 。
【课堂探究案】
【探究一】物质的量的相关概念的理解及计算
【例题1】(2010年长春 ( http: / / www.21cnjy.com )市调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【例题2】 (1)在标准 ( http: / / www.21cnjy.com )状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是______
(2)气体化合物A分子式可表示为OxF ( http: / / www.21cnjy.com )y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为__ __。
【探究二】高考热点---有关NA的若干问题
【例题3】NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并分析错误原因
（ ）⑴ 4g氦气所含有的原子数为NA
（ ）⑵ 3NA个NO2分子与水反应,转移的电子数为2NA
（ ）⑶ NA个O2分子所占有的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定为2∶1
（ ）⑷ 0.5LpH=2的硫酸溶液中含有NA个H3O+
（ ）⑸ aL标况下的HCl气体的分子数约为aNA/22.4
（ ）⑹ 0.1mol·L-1的硫酸钠溶液中单位体积内Na+的个数为0.2NA/L
（ ）⑺ 1.6gNH2-含有的电子数为NA
（ ）⑻ 72gC60中含有0.1NA个C60分子
（ ）⑼ 相同质量的磷酸和硫酸所含的O原子数相同
（ ）⑽ 9g重水所含有的电子数为5NA
（ ）⑾ 1mol甲基中含7NA个电子
（ ）⑿1molC10H22分子中共价键总数为31NA
【归纳总结】关于阿伏加德罗常数的问题常考的错点可总结如下：
⑴状态问题。如水在标准状况下为液态或固 ( http: / / www.21cnjy.com )态；SO3在标准状况下为固态、在常温常压下为液态；碳原子数≤4的烃为气态；烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。
⑵特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2 等。
⑶某些物质分子中的原子个数，如稀有气体Ne、O3等。
⑷一些物质中的化学键数目，如CH4、CO2 等。
⑸较复杂的化学反应中转移的电子数的求算，如Cl2+NaOH 、电解AgNO3 溶液等。
⑹要用到22．4 L·mol-1 时，必须注意气体是否处于标准状况下。
⑺某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。
【当堂检测】
1、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ）
A、Na B、Mg C、Fe D、Al
2．下列说法正确的是(　　)
A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
D．氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
3．物质的体积一定是22.4 L的是(　　)
A．1 mol水蒸气 B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气
4.下列叙述正确的是( )
A、在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
B、相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
C、等物质的量的NH4+ 和OH-所含质子数相等且电子数也相等
D、1mol 乙基中含有的电子数为18NA
5、已知有反应2NO ＋ O2 = ( http: / / www.21cnjy.com )= 2NO2，今有体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（ ）
A B C D
【课后拓展】
1、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一 ( http: / / www.21cnjy.com )铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A． B． C． D．
2、同温同压下，某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳中122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（ ）。
A.28 B.60 C.32 D.44
3、同温同压下，等质量的O2和SO2 （ ）
A. 密度比为2：1 B. 体积比为2：1 C. 分子个数比为1：2 D.原子个数比为1：2
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 ×6.02×1023
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
5、下列叙述正确的是
A、常温下，18g 重水所含中子数为10NA
B、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数肯定大于8NA
C、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
E、1mol甲烷中的氢原子被完全取代，需要Cl2分子数为2NA
F、常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
G、标准状况下, 22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
H、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
I、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
J、同温同压下的两种气体12C18O和14N2 体积相等时具有的电子数也相等
K、同温同压下的两种气体12C18O和14N2质量相等时具有的质子数也相等
【高考链接】
1、(2012新课标 9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
2、（2010山东卷9）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 16O与18O互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L 16O和1.12L 18O均含有0.1NA个氧原子
3、（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
4、（2011新课标全国）下列叙述正确的是（ ）
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
5、(2011上海20)过氧化钠可作 ( http: / / www.21cnjy.com )为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( )
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA

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