资源简介

班级： 姓名： 编审：林小丽 时间：2014.3.19
考点解读：
1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【课前预习案】
一、物质的量浓度的概念：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为CB=
物质的量浓度符号为CB，其常用的单位为
注意：
(1)体积是指 的体积，而不是 的体积，其单位常用升（L）
(2)溶质的量是用 来表示，不能用物质的质量来表示
(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。
【练习1】如某1L溶液中含有20gNaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶质，NaOH的浓度即为 mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为 ，其质量为 。
(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：
如某溶液 C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na+）=
某AlCl3溶液 C(Cl-)=0.6mol/L, 则该溶液C(AlCl3) =
(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法
Ⅰ、当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
Ⅱ、当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。
【练习2】某AnBm型完全电离物质，其物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量浓度为Cmol/L，由电离方程式：AnBm=nAm++mBn-,知C（Am+）= mol/L C(Bn-)= mol/L.
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）实验原理：根据CB=n/V , 所需 ( http: / / www.21cnjy.com )配制的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择 ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。
又根据n=CB V , m=M × n,所需溶质的质量可以用 （仪器名称）称量。
（2）实验步骤（配制100ml 0.100mol/L的 Na2CO3溶液为例）
①计算，配制100ml 0.100mol/L的 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为 g
②称量（或量取）：用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 称取Na2CO3固体(如果是用已知浓度的浓溶液配制所需的稀溶液，可以用 量取所需浓溶液的体积)
③溶解（或稀释）：在 中溶解溶质（或稀释溶液），且静置冷却至室温
④转移：将溶液沿 小心地转入 中，用蒸馏水
，洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：向容量瓶中加水至离刻度 ( http: / / www.21cnjy.com ) 处时改用 ，加水至刻度线（定容）。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）用固体配制溶液所需仪器
托盘天平，药匙，烧杯，胶头滴管，玻璃棒，一定体积的容量瓶（必须指明规格）。
若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。
注意事项：
①容量瓶在使用前必须 ，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
思考：我们学过的需检漏的仪器有
②不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
③定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
④容量瓶上标有 、 和 ，
⑤容量瓶的规格：100ml 250ml 500ml 1000ml
（4）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c=n/V=m/MV判断
【预习检测】
1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）
A标线 B温度 C 浓度 D 容量
2、与100mL 0.1mol/L的Na2SO4 溶液中Na+ 离子浓度相同的溶液是（ ）
A.0.1mol/L NaOH溶液200mL B.0.2mol/L NaCl溶液50mL
C.0.1mol/L Na3PO4溶液100mL D.0.1mol/L Na2SO4溶液200mL
3、用已准确称量过的氯化钠固体配成 ( http: / / www.21cnjy.com )1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,下列仪器：①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是（ ）
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
4、物质的量浓度相同的MgCl2、 ( http: / / www.21cnjy.com )KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（ ）
A 1∶2∶3 B 3∶2∶1 C 3∶6∶2 D 6∶3∶2
【课堂探究案】
探究一 容量瓶的选择和结晶水合物的处理
思考一 配制0.1mol/L的NaOH溶液210 ml，需选用规格为 mL的容量瓶？需称量 ｇNaOH
【例题1】实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )
A．980mL，78.4g B．500mL，160g C．1000mL，80g D．任意规格，78.4g
思考二 利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL，
（填是或否）需要先把硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）加热制成硫酸铜粉末再称量？
需称量溶质 g
（提示：CuSO4的摩尔质量为160g/ mol, CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/ mol）
探究二 物质的量浓度、质量分数的换算
物质的量浓度与质量分数的换算公式：
推导此公式的例题：VL密度为ρ g/cm3的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，含有摩尔质量为M g/ mol的溶质，质量分数为w%，其物质的量浓度为C＝
【例题2】 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸______mL。
探究三　一定物质的量浓度溶液配制
【例题3】 进行某实验需要0.5mol/L的氢氧化钠溶液约400mL，根据溶液配制过程，回答下列问题；
（1）实验除了需要托盘天平 ( http: / / www.21cnjy.com )（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 __________________________________________________；
（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_________________g。
(3)400mL0.5mol/L的该NaOH溶液取出100ml物质的量浓度为 ____ 。
（4）配制溶液的过程中，以下操作正确的是 ______________ （填序号）。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）玻璃棒在该实验中的作用有：
①_____________________________② ______________________________________。
【练习 1】 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用10 mol/L的硫酸______mL。
【练习 2】 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）
①用pH试纸测定NaOH溶液的pH ②粗盐的提纯
③用浓盐酸检验氨气
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥配制1mol/L的氢氧化钠溶液约400mL
⑦在实验室制氨气时，实验前要把氯化铵和消石灰混合均匀，以加速反应。
A.②③⑦ B.④⑤ C. ⑤⑥⑦ D.④⑥⑦
探究四 如何分析物质的量浓度溶液配制过程中的误差
【例题4】 误差分析
⑴若称量固体溶质操作无误，但所用砝码生锈，质量偏大，浓度 （填偏大、偏小或无影响，下同）。
⑵若移液后没有洗涤烧杯内壁，使溶质减少，浓度 。
⑶在转移溶液之前容量瓶已有少量蒸馏水，浓度
⑷若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果 。
（5）仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，导致溶液体积 ，浓度 。
（6）俯视刻度线：导致溶液体积 ，浓度 。
班级 姓名
【当堂检测】
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A ②④⑥ B ③⑤⑥ C ①②④ D ①③⑤
2、配制250 mL　0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
3．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项正确的是
A、1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋
B、0.3mol/L硫酸钾1L溶液中含 ( http: / / www.21cnjy.com )0.3NA个K+
C、常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D、欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
E、 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
4. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度
D．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶
E．定容摇匀后，有少量溶液外流
F．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将KOH固体放在纸上称量
【课后拓展案】
【基础训练】
1．下列实验中均可用到的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　　　②过滤　　　③pH试纸的使用　　④蒸发．
A．容量瓶 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
3、在100 g浓度为18 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A小于100 mL B等于100 mL C 大于100 mL D 等于100/ρmL
4、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L-1　　B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1　　D．0.2 mol·L-1
5.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
6、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中
C. 溶解后溶液的总体积为500mL D. 溶解后溶液的总体积为1L
7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3 ,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol
8.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol L-1
B．将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol L-1
C．需要48mL0.1mol L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol L-1
9.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号) __ ____．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
【拓展提高】
10.(2011上海17)120 mL含 ( http: / / www.21cnjy.com )有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
11、实验室配制500 mL　0.2 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的Na2SO4，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为 ．
(2) 若没有进行④步操作，会使结果 （填偏大、偏小或无影响）．
(3) 在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理，才能达到实验目的？
12. Ⅰ.盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
Ⅱ.如右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．
现实验室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
则：（1）需要该浓硫酸的体积为 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A、量取浓H2SO4时俯视刻度 B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．
13. (2010天津改编)纳 ( http: / / www.21cnjy.com )米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。
请回答下列问题：
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要右图中的 (填字母代号)。
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓
度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
14. 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制100 mL 1 mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L-1的NaOH溶液，除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 。
(2)溶质的浓度为160 g·L-1 Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。
（注：已知NaOH的摩尔质量40g/mol）
(3)如图是某学生在配制10 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL 0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液时，将第一次洗涤液转移的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是 (可列举一项原因)

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