资源简介

班级： 姓名： 编审：林小丽 时间：2014.6.25
【考纲要求】
1、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律；
2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律；
3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【课前预习案】
一、认识同周期元素性质的递变
同周期元素，电子层数相同，原子序数越大， ( http: / / www.21cnjy.com )核对电子的引力越 ，原子半径越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 ，非金属性越 。
元 素 钠 镁 铝
单质与水反应 与冷水 与冷水 反应， 反应 与 很难反应
单质与盐酸反应 剧烈反应 剧烈反应，但较镁慢
最高价氧化物对应水化物 化学式
碱 性
结 论 元素原子失电子能力的强弱： > > 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，原子失电子能力越来越 。
元 素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应情况
气态氢化物 化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物 化学式
酸 性
结 论 元素原子得电子能力的强弱： > > > 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，原子得电子能力越来越 。
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
二、同主族元素性质递变
同主族元素，电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )数越多原子半径越 ，核对电子引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 ，非金属性越 。
1. 卤素（ⅦA族）
化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性及递变性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性及递变性
最高 最低
F
Cl
Br
I
结论 元素原子得电子能力的强弱： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，原子得电子能力越来越 。
2. 碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况 单质与氧气反应情况及产物 最高价氧化物对应的水化物及碱性递变
Li
Na
K
Rb
Cs
结论 元素原子失电子能力的强弱： ( http: / / www.21cnjy.com )> > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，原子失电子能力越来越 。
总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
【小结】同周期、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
周期 非金属性逐渐增强
1 金 非 稀
2 属 金 有
3 性 属 气
4 逐 性 体
5 渐 逐 元
6 增 渐 素
7 强 　　　　　　　　　　　　　　　　增
　　　　　　　　　　　　　金属性逐渐增强 强
三、元素周期表的应用
1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角，是　 　；非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，是　 　。
3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）
农药多数是含非金属元素的化合物，在周期表的 。
半导体材料： 都是金属与非金属两侧的元素，如硅、锗等。
催化剂的选择：在 寻找良好的催化剂。
【预习检测】
1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4－1
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
　　A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
　　C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、（双选）钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 ( )
A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强
4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 (　　)
A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 (　　)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
【课堂探究案】
课堂探究一：同周期同主族元素性质递变规律
例1 （2010广东高考）短周期金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是
A．原子半径:丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
例2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物化学式分别为HXO4、 H2YO4 、H3ZO4，下列项目如何比较？
（1）原子半径 （2） 原子序数
（3） HXO4、 H2YO4 、H3Z ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性
（4） 非金属性 （5）气态氢化物的稳定性
（6） 气态氢化物还原性
【变式训练】
1、（双选）同一主族的X ( http: / / www.21cnjy.com ) Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是（ ）
A.原子序数: X＜Y＜Z B.气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3
C.元素的非金属性强弱: X＞Y＞Z D. 电子层数: X＞Y＞Z
2：（2007·江苏）有 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
课堂探究二：元素原子得失电子能力的判断依据
例3、（2008广州统考）有甲、乙两种非金属，下列能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ）
①甲比乙容易与氢气化合 ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的含氧酸酸性比乙的强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙得的多
⑤甲的原子半径比乙的小 ⑥甲的阴离子比乙的阴离子的还原性弱
⑦甲的氢化物水溶液酸性比乙的强
小结：元素原子得失电子能力的判断
⑴元素原子失电子能力强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
⑵元素原子得电子能力强弱的判断依据
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。
②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。
【变式训练】
1.（双选）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
　　A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定
C．盐酸酸性比氢硫酸强 　　　D．硫酸酸性比高氯酸弱
2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时，A能从水中置换出而B不能
课堂探究三：元素“ 位——构——性”之间的关系
例4（09山东理综）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）
　　A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【特别提醒】元素性质和物质结构的常用的突破口（前20号元素）
（1）形成化合物种类最多的元素是 。
（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是 。
（3）在地壳中含量最多的元素是 ，在地壳中含量最多的金属元素是 。
（4）气态氢化物最稳定的元素是 。
（5）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。
（6）焰色反应呈黄色的元素是 ，焰色反应呈紫色的元素是 。
（7）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 。
（8）单质的硬度最大的元素是 。
（9）化学式为A2B2形的化合物，则可能为 。
【当堂检测】
1、（双）还原性随原子序数的增加而增强的是（ ）
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Rb C．P、S 、Cl D．Cl- Br- I-
2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
Ａ．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应放出氢气
C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水
3、（双）A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A B
C．原子最外层上电子数：B >A D．A的正价与B的负价的绝对值相等
4、a、b、c三种元素的原子序数均小于 ( http: / / www.21cnjy.com )20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（ ）
A． a＞b＞c B． b＞a＞c C． c＞b＞a D． a＞c＞b
5、下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强
B． RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱
D ．H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强
6、下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( )
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．常温下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 C．氯能置换硫化氢中的硫 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
7、 X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
C．X的失电子能力比Y的弱
D．X的气态氢化物比Y的稳定
【课后拓展案】
1．非金属性最强的元素在元素周期表的( )
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：( )
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
3．(2011·福建)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
4．（双选）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．氧化性：At2＞I2
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来
5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
7．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是( )
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
8．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
9. （双选）（2013·广东理综）元素 ( http: / / www.21cnjy.com )R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性： ZC．气态氢化物稳定性：R Q
10．（2013·福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
11.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 (　　)
(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 (　　)
(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 (　　)
(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(　　)
(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 (　　)
(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 (　　)
(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 (　　)
12. 短周期的三种元素X、Y、Z， ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________。
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_________、_________。
13．（09年福建理综·23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，
期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填
“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化 ( http: / / www.21cnjy.com )物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的 ( http: / / www.21cnjy.com )相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
B
Be
Si
Al
As
Ge
Te
Sb
Po
At