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班级： 姓名： 编审：林小丽
【考纲要求】
1、了解原子分子离子等概念的含义。了解原子团的定义；
2、理解物理变化与化学变化的区别与联系；
3、理解混合物与纯净物。单质与化合物、金属与非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系；
5、了解胶体是一种常见的分散系。
【课前预习案】
一、元素与物质的关系
物质的基本组成成分是元素，由一种元素组成 ( http: / / www.21cnjy.com )的纯净物是单质，而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，它们分别对应元素在自然界中的两种存在形态：
一种是 ，一种是 。
【练习1】下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
二、物质的分类
1、物质的组成
2、物质的分类
( http: / / www.21cnjy.com )
【练习2】下列物质：①冰醋酸 ②NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液 ③CaO ④小苏打 ⑤SiO2 ⑥淀粉溶液 ⑦乙醇 ⑧Cl2 ⑨碱石灰 ⑩纯盐酸
属于混合物的是 ；属于纯净物的是
属于单质的是 ；属于化合物的是
【练习3】判断下列说法是否正确
（1）只含有一种元素的物质一定是纯净物。（ ）
（2）由一种原子构成的物质一定是纯净物。（ ）
（3）混合物一定含有多种元素 （ ）
（4）在化学反应中金属原子只能失电子，非金属原子只能得电子（ ）
【特别注意】
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；
②HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化铁都是纯净物。。
三、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【练习4】判断下列说法是否正确
（1）能电离出H+的物质一定是酸，能电离出OH-的物质一定是碱。（ ）
（2）盐中一定含有金属阳离子和酸根离子 （ ）
（3）金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 （ ）
（4）酸性氧化物、碱性氧化物一定能与水反应生成相应的酸、碱 （ ）
（5）酸性氧化物一定能与碱反应，不能与酸反应 （ ）
（6）碱性氧化物都能与水化合生成碱（ ）
（7）酸性氧化物都能与水化合生成酸（ ）
【练习5】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　 　)
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②③④　　　　　　 B．①④ C．①②④ D．②③④
【练习6】某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是 ( http: / / www.21cnjy.com )可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是(　　)
A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦
四、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
1、区分三种分散系
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的微粒直径
分散质粒子 小分子或离子 大分子或小分子的集合体 巨大数目分子的集合体
实例
外观 均一,透明 均一,透明 不均一,不透明
性质 稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
有无丁达尔效应 无 有 无
2、胶体的性质、聚沉、提纯
内容 主要应用举例
性质 丁达尔现象 一束光通过胶体是产生一条“光路” 鉴别溶液和胶体
聚沉 聚沉方法有：加热或搅拌、加入电解质、加入胶粒带相反电荷的胶体 必要时需破坏胶体
聚沉方法 加热或搅拌 加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒 如：制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象：如江河入海口处形成沙洲
加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之聚沉大颗粒
加入胶粒带相反电荷的胶体 相互中和电性，减少同种电性的相互排斥而使之聚沉大颗粒
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯 净化、精制胶体
3、胶体的制备和性质
（1）制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：
(2)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征为： ，
二者可利用 来区分。
4、胶体的应用及解释
（1）土壤保肥 （2）含Fe3+、Al3+的盐净水
（3）入海口三角洲形成 （4）工业电泳除尘 (5)血液透析原理
[点拨] (1)胶体分散 ( http: / / www.21cnjy.com )系比较稳定的原因:在胶体中,分散质粒子不断地进行无规则运动;同种胶体粒子带同种电荷,由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥,不易聚沉从而使胶体保持相对稳定,这是主要原因
(2)在胶体分散系中,胶体粒子是带电荷的,不能说胶体带电荷,因为整个胶体是呈电中性的
(3)有些胶体遇足量强酸或强碱时,先聚沉形成沉淀,后沉淀溶解形成溶液,如Fe(OH)3胶体与酸 Al(OH)3胶体与酸或碱
【练习7】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
C．只有胶状物如胶水、果冻类物质才能称为胶体
D．胶体可以用过滤的方法分离
E、黄河水属于胶体
F、一定温度下的饱和溶液是不能再溶解任何溶质的溶液
G、溶液呈电中性，胶体带电荷
【预习检测】
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）　　　
A．氧化钙，洁净的雨水 　　　B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐 　　　D．红磷，空气
2．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是(　　)
A.硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
3. 下列溶液不具有丁达尔效应的是 (　　)
A.C17H35COONa(肥皂)溶液 B．淀粉溶液 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
4、分类方法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列说法：
①根据氧化物中含有金属还是非金属元素，将其分为碱性氧化物和酸性氧化物
②根据化学反应中有没有电子转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将反应分为吸热反应和放热反应
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，合理的是（ ）
A．①② ⑤ B.③④ C. ①③⑤ D.②④
5、下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确的是(　　)
A．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁
B．上述三种液体在一定条件下可完成如下转化关系：
FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体
C．上述三种分散系中分散质微粒都带电荷
D．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在
班级： 姓名：
【课堂探究案】
探究一：物质的分类
判断下列物质的类别（填混合物、酸、碱、盐、氧化物等），是纯净物的写出化学式
名称 物质类别 化学式
烧碱
纯碱
漂白粉
次氯酸
小苏打
福尔马林
蓝矾
例1、想一想，Ba(OH)2（固态）、 ( http: / / www.21cnjy.com )CaSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类？下列物质中，哪些物质还可以和它们归为一类( )
A．75%的酒精 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
例2、下列说法正确的是( )
①由不同原子组成的纯净物一定是化合物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
③含金属元素的离子不一定都是阳离子
④胆矾是纯净物，水泥是混合物
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．③④
探究二：物质的性质及转化
1、物质间的转化
例3、以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间发生的反应有( )
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
2、氧化物的分类
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物， ( http: / / www.21cnjy.com )但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。
例4、（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
例5、（2010山东卷）下列推断正确的是 （ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【变式2】（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【课堂检测】
1、（双选）经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A.可能是混合物 B. 一定是纯净物 C.一定是单质 D. 不可能是化合物
2、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
3、将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是(　　)
A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体
B．向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失
C．该液体含分散质微粒0.1 mol D．该液体具有丁达尔现象
4、(2011年高考山东理综)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。
5、(2011年高考四川理综)下列“化学与生活”的说法不正确的是(　　)
A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【课后拓展案】
1、下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm--100nm 之间的微粒称为胶体 B.胶体粒子很小，可以透过半透膜
C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 D．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
2、［2012·四川理综化学］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
3、日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒 C.用蒸馏水制得的降温用的冰块 D.炒菜用的铁锅
4、下列物质中，氯元素化合价最低的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．KClO3
5、下列说法不正确的是（ ）
A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物B. 既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一定呈两性.
C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D. 有金属光泽的单质不一定是金属
6、有下列三种假设:①一种碱溶液和 ( http: / / www.21cnjy.com )一种盐溶液混合反应后,生成一种强碱性物质;②两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性能减弱;③两种盐溶液混合反应后,溶液的酸性能增强;其中确有具体例证存在的是（ ）
A．①②③ B．只有①③ C．只有② D．都不存在
7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准和结论都正确的是（ ）
A.NaF MgO Al2O3 均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化和物
B.HCl H2SO4 HNO3 均具有氧化性，都是氧化性酸
C.Na2O HCl BaSO4 SO2 在熔融状态或溶解于水能导电，都是电解质
D. H2O CH3COOH P2O5 均含有氧，都是氧化物
8、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
9、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
10、下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B． 酸、碱、盐都可能含氧
C．碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应
D．酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液
11、(2013四川理综)下列物质分类正确的是(　　)
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
12、(2013课标Ⅰ)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　)
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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